![]()
|
|||||||
ЕГЭ Теория и практика Задания №21. ГидролизСтр 1 из 3Следующая ⇒ ЕГЭ Теория и практика Задания №21. Гидролиз Гидролиз — разложение с помощью воды. В задании №21 речь идет только о гидролизе солей Соль состоит из катиона металла или NH₄ ⁺ и кислотного остатка и образуется в результате взаимодействия гидроксида и кислоты. Поэтому можно выделить 4 вида солей:
Каждый из типов солей будет гидролизовать по-своему, но об этом немного позже Для решения задания на гидролиз четко нужно знать сильные/слабые кислоты и гидроксиды:
Кислотность среды Перед тем как перейдем к разбору гидролиза, надо сначала поговорить о кислотности среды Кислотность среды характеризуется показателем кислотности (pH) и определяется по формуле pH = -lg[H⁺ ]. То есть, чем больше концентрация H⁺, тем pH меньше. pH изменяется в пределах от 0 до 14
Кислотность среды можно определить с помощью индикатора. Если поместить его в раствор, то цвет индикатора изменится в зависимости от кислотности раствора
|
|||||||
|