ЕГЭ Теория и практика Задания №21. Гидролиз

ЕГЭ Теория и практика Задания №21. Гидролиз

Гидролиз — разложение с помощью воды. В задании №21 речь идет только о гидролизе солей

Соль состоит из катиона металла или NH₄ ⁺ и кислотного остатка и образуется в результате взаимодействия гидроксида и кислоты. Поэтому можно выделить 4 вида солей:

Соль образована сильным гидроксидом и сильной кислотой
Соль образована слабым гидроксидом и сильной кислотой
Соль образована сильным гидроксидом и слабой кислотой
Соль образована слабым гидроксидом и слабой кислотой

Каждый из типов солей будет гидролизовать по-своему, но об этом немного позже

Для решения задания на гидролиз четко нужно знать сильные/слабые кислоты и гидроксиды:

Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, H₂ SO₄, HNO₃, HHalO₄, HHalO₃, HMnO₄, H₂ Cr₂ O₇, H₂ CrO₄
Слабые кислоты: HF, H₂ S, H₂ SO₃, HNO₂, H₃ PO₄, H₂ CO₃, H₂ SiO₃, HHalO₂, HHalO + все органические кислоты
Сильные гидроксиды: щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
Слабые гидроксиды: все остальные гидроксиды

Кислотность среды

Перед тем как перейдем к разбору гидролиза, надо сначала поговорить о кислотности среды

Кислотность среды характеризуется показателем кислотности (pH) и определяется по формуле pH = -lg[H⁺ ]. То есть, чем больше концентрация H⁺, тем pH меньше. pH изменяется в пределах от 0 до 14

pH < 7 → среда раствора кислая
pH = 7 → среда раствора нейтральная
pH > 7 → среда раствора щелочная

Кислотность среды можно определить с помощью индикатора. Если поместить его в раствор, то цвет индикатора изменится в зависимости от кислотности раствора

12 3 Следующая ⇒