3. Примеры

а) CO₂. Центральный атом С, 2 партнёра по связи О. Свободных электронных пар у углерода нет:

n=2, m=0, 2+0=2 → sp-гибридизация → расположение пар линейное.

Формула по Гиллеспи: АВ₂Е₀→ геометрия молекулы линейная; угол 180⁰:

б) SO₂ n=2, m=1, 2+1=3 → sp²-гибридизация → расположение пар тригональное.
Формула по Гиллеспи: АВ₂Е₁→ геометрия молекулы уголковая; угол чуть меньше 120⁰ из-за отталкивания одной неподелённой электронной пары:

в) SO₃

n=3 3+0=3 → sp²-гибридизация → расположение пар тригональное.

m=0

Формула по Гиллеспи АВ₃Е₀→ геометрия молекулы тригональная (плоский треугольник); угол составляет чётко 120⁰:

г) ХеF₄ n=4, m=2, 4+2=6 → sp³d²-гибридизация → расположение пар октаэдрическое.

Формула по Гиллеспи: АВ₄Е₂ → геометрия молекулы квадратная; угол составляет 90⁰:

д) ClO₄ ^- n=4 4+0=4→ sp³-гибридизация → расположение пар тетраэдрическое.

m=0

Формула по Гиллеспи: АВ₄Е₀ → геометрия молекулы тетраэрическая; угол составляет 109⁰ 28ʹ:

е) (ClF₂)^- n=2, m=3, 2+3=5 → sp³d-гибридизация → расположение пар тригонально- бипирамидальное.

Формула по Гиллеспи: АВ₂Е₃ → геометрия молекулы линейная (аналогично CO₂); угол составляет 180⁰.

ж) РО₄^3-

n=4, m=0, 4+0=4 → sp³-гибридизация → расположение пар тетраэдрическое.
Формула по Гиллеспи: АВ₄Е₀→ геометрия молекулы тетраэдрическая; угол составляет чуть меньше 109⁰ 28ʹ из-за отталкивания пи-электронов:

з) SO₂Cl₂

⇐ Предыдущая 1 2 34