10. Участие в гибридизации d-орбиталей.

10. Участие в гибридизации d-орбиталей.

· Если энергии орбиталей одного из d-подуровней атома не очень сильно отличаются от энергий s- и p-орбиталей, то d-орбитали также могут участвовать в гибридизации.

· Самым распространённым типом гибридизации с участием d-орбиталей является sp³d²-гибридизация, в результате которой образуется шесть равноценных по форме и энергии гибридных облаков:

(октаэдр)

гибридные облака направлены к вершинам октаэдра, в центре которого находится ядро атома.

Октаэдр – это правильный восьмигранник. Все рёбра в нём равной длины, а все грани – правильные треугольники.

· Реже встречается sp³d-гибридизация, в результате которой образуется пять гибридных облаков, направленных к вершинам тригональной бипирамиды.

· Тригональная бипирамида – это две равнобедренные пирамиды, соединённые общим основанием. Основание – правильный треугольник:

(тригональная бипирамида)

Метод Гиллеспи

1. Уточнения к методу Гиллеспи.

1) Облако двойной и тройной связи не разделяется, но они занимают больше места в пространстве, чем облако однократной связи.

2) НЭП занимает большее пространство, чем пара электронов, дающая связь.

3) Облако полярной связи занимает большее место вблизи более электроотрицательного атома.

2. Процедура метода.

А – обозначение центрального, самого многовалентного атома

В – обозначение любого партнёра А по химической связи

Е – обозначение НЭП атома А

n – число атомов В

m – число свободных пар А

Таким образом, любая частица (молекула, ион) сворачивается в запись AB_nE_m.

Считается (n+m), находится исходная модель, далее «отбрасываются» свободные пары и определяется собственно геометрия молекулы.

При определении геометрии удобно пользоваться следующей таблицей:

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒