Слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

17) Слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

Количественной характеристикой силы электролита является степень электролитической диссоциации α, которая равна отношению количества молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества в растворе. α = Nдисс/N

В зависимости от степени диссоциации все электролиты делятся на сильные, средней силы b слабые. Если α < 5 %, то вещества относятся к слабым электролитам.Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс. Воспользуемся уравнением диссоциации азотистой кислоты (HNO2 H⁺ + NO2^-).

В растворе слабого электролита существует химическое равновесие между молекулярной и ионной формами вещества. Количественной характеристикой любого химического равновесия является константа равновесия, которая по отношению к процессу электролитической диссоциации называется константой диссоциации . Кд = [Н+] *[NО2- ]/[HNO2]

18) Зависимость степени диссоциации слабого электролита от концентрации раствора. Закон разбавления Оствальда. Константа диссоциации связана со степенью диссоциации другой количественной характеристикой слабого электролита. Эту связь установил Оствальд, изучавший поведение разбавленных растворов электролитов. Для примера воспользуемся уравнением диссоциации азотистой кислоты (HNO2

H⁺ + NO2^-) Молярная концентрация кислоты в растворе равна См. В условиях равновесия при степени электролитической диссоциации (α) концентрация распавшихся на ионы молекул составит α * См. В условиях равновесия концентрация частиц кислоты, оставшихся в молекулярном виде, будет равна (СМ - α *СМ) = (1 - α) • См. Подставляя указанные равновесные концентрации продуктов диссоциации и молекул в выражение для константы диссоциации, получим Кд, = α*См* α*См/((1- α). Для слабых электролитов α « 1, Кд ≈ α ² *См, отсюда α = (Кд/См)в степени ½ -закон разведения Оствальда.

19) Равновесие в растворах слабых электролитов. Влияние одноименного и связывающего ионов. Влияние посторонних веществ на степень диссоциации слабого электролита зависят от природы вводимых ионов. Здесь можно выделить два случая: присутствие либо одноименных, либо связывающих ионов. Изменение концентрации одного из ионов, образующихся при диссоциации данного слабого электролита, согласно принципу Ле Шателье смещает положение равновесия. Если в систему вводятся одноименные ионы, т. е. увеличивается концентрация одного из образующихся при диссоциации ионов, то равновесие смещается в сторону недиссоциированных молекул этого электролита. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается. Если в раствор слабого электролита вводятся связывающие ионы, то происходит связывание одного из продуктов диссоциации слабого электролита, что приводит к смещению равновесия диссоциации этого вещества в сторону ионной формы. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается.

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒