|
|||||||||||||||||||||||
Ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г.Ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г. Задача №4: 25%-ный раствор гептагидрата магний сульфата MgSO4·7H2O применяют внутривенно для снижения давления крови. Определите молярную концентрацию эквивалента этого раствора, плотность раствора 1,15 г·см-3. Дано: Решение: w( MgSO4·7H2O)=25% 1. Определить молярную массу эквивалента гептагидрата
rp(MgSO4·7H2O)= 1,15 г·см-3 магний сульфата:
2. Найти массу 1 дм3 раствора: mp = Vp · r = 1000 · 1,15 = 1150 (г); 3. Найти массу соли в 1 дм3 раствора:
4. Определить молярную концентрацию эквивалента соли:
Ответ: C(1/2 MgSO4·7H2O) = 2,34 моль·дм-3.
Задача №5: Определите титр раствора натрий гидроксида, если на титрование 5 см3 его раствора израсходовано 5,4 см3 раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента С(1/2 H2SO4)=0,5 моль·дм-3.
Дано: Решение: V(NaOH) = 5 см3 1.Определить молярную концентрацию эквивалента V(H2SO4) = 5,4 см3 раствора натрий гидроксида: C(1/2 H2SO4) = 0,5 моль·дм-3 C(NaOH)·V(NaOH) = C(1/2 H2SO4)·V(H2SO4); t(NaOH) - ?
2. Определить титр раствора натрий гидроксида: Ответ: t(NaOH) = 0,0216 г·см-3.
ЛИТЕРАТУРА:
1. Методическая разработка кафедры «Введение в титриметрический анализ», Омск. 2. Ершов Ю.А., Кононов А. М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов мед. спец. вузов.- М.: Высшая школа, 2001. – С . 19 – 41.
ЗАДАНИЕ №3
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ НАТРИЙ ГИДРОКСИДА В РАСТВОРЕ
I. Подготовить ответы к следующим вопросам: 1. Сущность метода нейтрализации. Ацидиметрия. Алкалиметрия. Применение метода в клинических и санитарно-гигиенических анализах. 2. Индикаторы метода нейтрализации. Ионная теория индикаторов Оствальда. 3. Зона переходной окраски индикатора. Показатель титрования, его значение.
II. РЕШИТЬ ЗАДАЧИ: 1. Определить молярную концентрацию натрий гидроксида в растворе, если массовая доля его в растворе составляет 26%. ( r = 1,3 г·см-3). Ответ: 8,45 моль·дм-3. 2. Рассчитать массовую долю (%) серной кислоты в растворе ( r = 1,12 г·см-3) с молярной концентрацией эквивалента серной кислоты С(1/2 Н2SO4) = 0,5 моль·дм-3. Ответ: 2,18%
ЛИТЕРАТУРА:
1. Ершов Ю.А., Кононов А. М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов мед. спец. вузов. – М.: Высшая школа, 2001. – С . 28 - 40. 2. Методическая разработка кафедры «Введение в титриметрический анализ».
|
|||||||||||||||||||||||
|