Типовая задача № 1. Типовая задача №2. Типовая задача №3. Типовая задача №4. Типовая задача №5

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

Типовая задача № 1

Сколько молей составляют 3 миллиарда (3·10⁹) молекул любого вещества?

Дано

N = 3·10⁹

n = ?
Решение

Из формулы (3) n = N/N_А = 3·10⁹ / 6,02 · 10²³ моль^-1= 0,5 · 10^-14 =

=5 · 10^-15 моль

Ответ: 5 · 10^-15 моль.

Типовая задача №2

Сколько молей составляют и сколько молекул содержат : а) 8г кислорода О₂, б) 180 мл воды?

Дано

а) m( О₂) = 8г

n (О₂)= ?

N (О₂)= ?

б) Ѵ(Н₂)=180мл

n (Н₂О)=?

N(Н₂О)=?

Решение

Из формулы (1) n(О₂) = m(О₂) / М(О₂) = 8г/32г/моль = 0,25 моль

Из формулы (3) N(О₂) = n(О₂) · N_А = 0,25моль · 6,02 · 10²³моль^-1=

=1,5 · 10²³молекул

Ответ : 0,25моль; 1,5 · 10²³ молекул.

Решение:

Плотность воды ρ = 1 г/мл

M (Н₂О)= Ѵ(Н₂О) · ρ (Н₂О) =180мл · 1г/мл = 180г

n(Н₂О) = m(Н₂О)/М(Н₂О) = 180г/18г/моль = 10моль

N(Н₂О) = N_{А ·}n(Н₂О) = 6,02· 10²³моль^- · 10моль = 6,02 · 10молекул

Ответ: 10 моль; 6,02 · 10²⁴ молекул.

Типовая задача №3

Какую массу имеют 0,56 л (н.у.) углекислого газа СО₂ ?

Дано Решение

Ѵ(СО₂) = 0,56л Из формулы (2) n(СО₂) = Ѵ(СО₂)/Ѵ_М(СО₂) = 0,56 л/22,4 л/моль=

m(СО₂) = ? 0,025моль

m(СО₂) = n (СО₂) · М(СО₂) = 0,025моль· 44г/моль = 1,1 г

Ответ: 1,1г

Типовая задача №4

Определить массовые доли (ω) каждого элемента в серной кислоте Н₂SО₄.

Решение:

Из формулы (4) ω(Н) = М(Н) · n(Н)/М(Н₂SО₄) = 1 · 2/98 = 0,0204 (2,04%)

ω(S) = М(S) · n(S)/М(Н₂SО₄) = 32 · 1/98 = 0,3265 (32,65%)

ω( О) = М(О) · n(О)/М(Н₂SО₄) = 16 · 4/98 = 0,6531 (65,31%)
Ответ: ω(Н) = 2,04% ; ω(S) = 32,65%; ω( О) = 65,31%.

Типовая задача №5

Чему равна относительная плотность углекислого газа СО₂ по а) водороду; б) воздуху;

в) сернистому газу SО₂ ?

Решение:

Из формулы (12) Д_Н2(СО₂) = М(СО₂)/М(Н₂) = 44/2 = 22

Д_возд.(СО₂) = М(СО₂)/М(_возд.) = 44/29 = 1,5

Д_SО2(СО₂) = М(СО₂)/М(SО₂) = 44/64 = 0,69

Задачи для самостоятельного решения в классе:

1) Сколько молекул содержит: а) 1 кмоль вещества; б) 1 ммоль вещества?

2) Найдите массу а) 0,75 моль азота N₂; б) 9 · 10²³ молекул глюкозы С₆Н₁₂О₆;

в) 3 кмоль серной кислоты Н₂SО₄.

3) Сколько молекул содержат: а) 1,5 моль водорода; б) 7г водорода; в) 4 кмоль
водорода?

4) Найдите массу и число молекул при н.у. для а) 11,2 л кислорода; б) 5,6 м³ азота;

в) 22,4 мл хлора.

5) Найдите объем, который при н.у. займут: а) 3г водорода; б) 96 кг озона; в) 12 · 10²⁰

молекул азота.

6) Определить массовые доли (ω) каждого элемента в фосфорной кислоте Н₃РО₄.

7) Чему равна относительная плотность аммиака NН₃ по а) кислороду; б) хлору Сl₂ ;

Д/З Вопросы и задачи по изученной теме :

1. Знать определения: химического элемента, относительной атомной массы, относительной молекулярной массы, моля, постоянной Авогадро, закон сохранения массы, закон Авогадро.

Д/З Следующие задачи решить в рабочих тетрадях:

2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат : а) 5,6 л азота N₂; б) 22г углекислого газа СО₂ ?

3. Какой объем при н.у. занимают 32 г оксида серы (IV) SО₂ ?

4. Определить массовые доли каждого элемента а) в воде, б) в оксиде азота (Ѵ) N₂О₅ ?

5. Чему равна относительная плотность углекислого газа СО₂ по а) водороду; б) воздуху;

в) сернистому газу SО₂?

1) Химический элемент- это (совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. )

2) Относительной молекулярной массой М_r - это (отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С. )

3) Моль – это единица количества вещества, содержащая (столько же формульных единиц (атомов, молекул, ионов или др.), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С.)

4) Молярная масса-это (масса одного моль вещества)

5) Закон сохранения массы ( М.В.Ломоносов, 1748г.):

(«Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов» .)

6) Закон Авогадро (В равных объемах…)

7) Следствие из закона Авогадро (один моль любого газа… )

8) Формулы для расчета количества вещества

9) Изотопы-это (совокупность атомов с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов)

)

· Главная

· Все дневники

· Случайный дневник

· @дневники: изнутри

· FAQ

Четверг, 16 октября 2008

23:40

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒