Тема «Основные понятия и законы химии»

Тема «Основные понятия и законы химии»

1) Основные понятия химии

Химический элемент- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Относительная атомная масса (А_r) химического элемента – это отношение абсолютной массы атома к 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С (где r – начальная буква английского слова - relative – относительный).

Относительной молекулярной массой М_r - называют отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С.

Относительные массы по определению являются безразмерными величинами.

Таким образом, мерой относительных масс избрана 1/12 часть массы атома изотопа углерода ¹²С, которая называется атомной единицей массы (а.е.м.):

1 а.е.м.= 1/12 m_А (С) = 1,66 · 10^-24г = 1,66 · 10^-27кг

Моль – это единица количества вещества, содержащая столько же формульных единиц (атомов, молекул, ионов или др.), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С.

Моль – это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе.

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают М:

М = М_r · 1 г/моль

То есть, значение молярной массы численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента.

Единицами измерения молярной массы являются: г/моль или кг/кмоль.

Постоянная Авогадро - число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в 1 моль вещества (N_а = 6,02 · 10²³ моль^-1), в 1 кмоль (N_а = 6,02 · 10²⁶ кмоль^-1),

в 1 ммоль (N_а = 6,02 · 10²⁰ ммоль^-1).

Количество вещества ( n или ) измеряется в молях, киломолях, или миллимолях и показывает :

1) отношение массы вещества к его молярной массе n = m/M; (1)

2) объема газа (н.у.) к его молярному объему n =V/V_M ; (2)

3) числа молекул, атомов или формульных единиц к числу Авогадро n = N/N_A(3)

12 3 4 Следующая ⇒