Химическое равновесие – это состояние химически обратимого процесса, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Химическое равновесие является подвижным или динамическим, т.к. реакция не прекращается, а идет как в прямом, так и в обратном направлении, только эти скорости равны.

Состояние равновесия может сохраняться сколь угодно долго при неизменных внешних условиях (температура, давление, концентрация). Если изменить эти условия, то можно перевести систему из одного равновесного состояния в другое, которое соответствует новым условиям. Такой переход называется смещением или сдвигом равновесия.

При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие.(Принцип Ле Шателье)

Изменение концентрации:

· увеличение концентрации исходных веществ – равновесие смещается в сторону прямой реакции;

· увеличение концентрации продуктов реакции – равновесие смещается в сторону обратной реакции.

Давление:

· при увеличении давления равновесие смещается в сторону наименьшего объема;

· при уменьшении давления – в сторону наибольшего объема.

Температура:

· увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции;

· уменьшение температуры – в сторону экзотермической реакции.

Реакции протекающие с выделением энергии в виде тепла называются экзотермическими.(наружу)

Реакции, протекающие с поглощением энергии в виде тепла, называются эндотермическими.(внутрь)

Катализаторы не смещают равновесие, они ускоряют как прямую, так и обратную реакции, т.е. ускоряют наступление химического равновесия.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒