Задание 6. (5 баллов) Сколько граммов гидроксида натрия находится в состоянии полной диссоциации в 100 мл раствора, рН которого равен 13?

Задание 6. (5 баллов) Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под влиянием капли, является анодным, а какой катодным? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

Химия.10 класс. Вариант- 6

Задание 1. (5 баллов) К какому типу соединений (ароматические, неароматические, антиароматические) относятся соединение «а», а также ионы полученные отнятием от него двух Н⁺ «б», и отнятием от него двух Н^¯ «в». Ответ обоснуйте.

Задание 2. (5 баллов) Электролиз 470 г 8 %-ного раствора нитрата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 19,6 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.

Задание 3. (5 баллов) Смесь аммиака с водородом, объёмом 0,56 л (н.у.), пропущена при нагревании над 3,2 г оксида меди (II). Смесь, образовавшаяся в трубке, обработана 7,7 мл соляной кислоты (массовая доля кислоты 13,7 %, плотность раствора 1,04 г/мл). Кислота, оставшаяся в растворе, может прореагировать с 16 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 0,625 моль/л. Вычислите массовые доли газов в смеси и объём газа (при н.у.), выделяющийся при реакции избытка кислоты.

Задание 4. (5 баллов) Предложите схему получения циклооктатетраена-1,3,5,7.

Задание 5. (5 баллов) Рассчитайте теплоту образования N₂O₅ (г) при 298 К (∆_fH°_x) на основании следующих данных:

2 NO (г) + O₂ (г) = 2 NO₂ (г), ∆_rH^°₁ = -114,2 кДж;

4 NO₂ (г) + O₂ (г) = 2 N₂O₅ (г), ∆_rH^°₂ = -110,2 кДж;

N₂ (г) + O₂ (г) = 2 NO (г), ∆_rH^°₃ = 182,6 кДж.

Задание 6. (5 баллов) Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А+В=С; начальная концентрация вещества А равна 6 моль∙л^-1, а вещества В равна 5 моль∙л^-1. Константа скорости реакции равна 0,5 л²∙моль^-2 с^-1. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в тот момент, когда в реакционной системе останется 45% вещества В.

Химия.10 класс. Вариант- 7

Задание 1. (5 баллов) Определите, к какому типу соединений (ароматические, неароматические, антиароматические) относятся следующие соединения. Свой выбор обоснуйте.

Задание 2. (5 баллов) При электролизе 47,2 мл 11,1 % раствора хлорида кальция (плотность раствора 1,06 г/мл) на аноде выделилось 3,36 л газообразных веществ (н. у.). Полученные газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г металлического магния. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке после окончания опыта.

Задание 3. (5 баллов) На смесь, состоящую из карбида кальция и сульфата бария, подействовали избытком бромоводородной кислоты, в результате чего были получены смесь газов с плотностью по диметиламину 1,0 и раствор, при выпаривании которого образуется твердый остаток массой 248,5 г. Определите массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней.

Задание 4. (5 баллов) Виктор Гриньяр - французский химик. Исследовал реакции, в которых металл использовался для переноса органического радикала от одной молекулы к другой. Результаты его исследований позволили другим исследователям эффективно и просто синтезировать широкий спектр органических соединений. За выдающийся вклад В.Гриньяра в развитие органического синтеза, ему была присуждена Нобелевская премия по химии за 1912 г.

Расшифруйте все стадии превращения:

Задание 5. (5 баллов) Определите теплоту растворения BaCl₂∙2H₂O в воде. Известно, что тепловой эффект растворения одного моля BaCl₂ в воде равен -8661 Дж, а теплота гидратации BaCl₂ с образованием одного моля BaCl₂∙2H₂O равна -29162 Дж.

Задание 6. (5 баллов) Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Электродные потенциалы металлов: Е⁰(Zn) = -0,763 В, Е⁰(Cd) = -0,403 В.

Химия.10 класс. Вариант- 8

Задание 2. (5 баллов) При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде образовались газ и жидкость, содержащая 84,21 % углерода. Назовите неизвестную соль и напишите уравнение реакции электролиза.

Задание 3. (5 баллов) 2 г смеси частиц меди с алюминием обработали 40%-ым раствором гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор упарили, а образовавшийся осадок прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,8 г. Определите объем израсходованного раствора гидроксида натрия и содержание металлов в смеси.

Задание 4. (5 баллов) В 1901 г была опубликована статья французского химика Виктора Гриньяра о применении магнийорганических соединений в синтезе органических соединений. Его открытие породило важнейшие препаративные методы синтеза спиртов, кетонов и кислот самого разнообразного строения. За выдающийся вклад В.Гриньяра в развитие органического синтеза, ему была присуждена Нобелевская премия по химии за 1912 г.

Предложите способ получения пропилсульфиновой кислоты С₃Н₇S(O)OH. Все необходимые органические вещества получите из метана. Неорганические реагенты используйте любые.

Задание 5. (5 баллов) Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением:

С₂Н₆(г) + 3 ½ О₂ = 2 СО₂(г) + 3 Н₂О(ж); ∆_rН° = -1559,87 кДж.

Вычислите теплоту образования этана, если известны стандартные теплоты образования (∆_fН°₂₉₈)дляСО₂(г) и Н₂О(ж):