Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Свойства солей.

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3


Свойства солей.

Ряд напряжений металлов:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H,Sb, Bi, Cu,Hg, Ag, Pd, Pt, Au 1) Диссоциация в водных растворах.

1. Средние, двойные, смешанные соли диссоциируют полностью: (α = 1)

NaCl → Na+ + Cl–

КNaSO4→ К+ + Na+ + SO42–

CaClBr→Ca2+ + Cl–+ Br–

2. Кислые соли:

КHSO4→ К+ + НSO4– (α = 1)

HSO4– ⇄ H+ + SO42– (α <1)

3. Основные соли:

FeOHCl→ FeOH+ + Cl– (α = 1)

FeOH+ ⇄ Fe2+ + OH–( α <1)

4. Комплексные соли:

[Cu(NH3)4]SO4[→Cu(NH3)4]2++SO42– (α = 1)

[Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ + 4NH3 (α <1)

2)Взаимодействие с кислотами:

А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2

2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2­+ H2O

ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4¯+ 2HCl

Б) Средняя соль + её же кислота = кислая соль.H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4

В) Основная соль+кислота = средняя соль.(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O

Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O

Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок, газ, вода.

3) Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами.

Na2CO3 + SiO2 → t СО2 ↑+ Na2SiO3

Na2CO3 + Al2O3 → t СО2↑+ NaAlO2

Вытеснение твёрдым оксидом летучего оксида при сплавлении.

4) Взаимодействие растворимых солей со щелочами.

CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2¯+Na2SO4

NH4Cl + KOH = KCl + NH3­+ H2O

Кислые соли при действии щелочей превращаются в средние:

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

Кислая соль может реагировать с аммиаком: NH4HSO4 + NH3 = (NH4)2SO4

Реакция происходит, если образуется осадок, газ или вода.

5) Взаимодействие растворимых солей друг с другом.

AgNO3 + NaCl =AgCl¯+NaNO3

При взаимодействии двух кислых солей разных по силе кислот возможно вытеснение более слабой и летучей: NaHSO4+NaHS =H2S↑ + Na2SO4

Реакция идёт, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок

6) Взаимодействие с металлами.

Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

Металлы, стоящие левее в ряду активности и не реагирующие с водой вытесняют из растворимых солей стоящие правее металлы.

7) Разложение при нагревании.

А) карбонаты и гидрокарбонаты.

Карбонаты(кроме Na,K,Rb,Cs) - разлагаются на 2 оксида.

Гидрокарбонаты - до карбонатов.

СаСO3 → t СаO + СО2.

2КНСО3 → t К2СО3 + СО2 + Н2О

Б) соли аммония:

Без ОВР(выделяется аммиак) – карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат.

(NH4)2CO3 → t 2NH3 + CO2 + H2O

С ОВР: нитрат, нитрит, дихромат:

NH4NO3→ t N2O + 2H2O

NH4NO2→ t N2 + 2H2O

(NH4)2Cr2O7 → t N2 + 4H2O + Cr2O3

В) Галогениды (кроме фторидов):

2AgCl → t 2Ag + Cl2

Г) Нитраты:

Левее магния (кроме лития)

2КNO3 → t 2КNO2+ O2

От магния до меди включительно + литий 2Cu(NO3)2→ t 2CuO + 4NO2 + O2

После меди: 2AgNO3→ t 2Ag +2NO2 + O2

Соли аммония - выделяется аммиак или идёт ОВР.

 


⇐ Предыдущая123
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.