Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Амфотерные гидроксиды. Соли, получение, свойства.. Получение солей.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒


Амфотерные гидроксиды

– это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).

+2: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

+3: Al(OH)3, Cr(OH)3, [Fe(OH)3–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]

Получение амфотерных гидроксидов.

1) Реакции растворов солей со щелочью в недостатке:

ZnCl2 + NaOH (недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

2) Реакции взаимного гидролиза солей Al+3 ,Cr+3 , Fe+3 и солей летучих кислот:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2+ 6NaCl (SO32-,S2-)

3) Выделение из гидроксокомплекса под действием слабых кислот или их оксидов:

K3[Cr(OH)6] + 3CO2 → Cr(OH)3 + 3KHCO3 (Al3+) (H2S, SO2)

Свойства амфотерных гидроксидов.

1) Реагируют с кислотами, образуются соли.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+ 3H2O

Только с сильными кислотами

2) Взаимо-действуют с растворами щелочей.

2NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]

Тетрагидроксоцинкат натрия.

3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

Гексагидроксохромат (III) калия

в растворе образуются гидроксокомплексы, кроме железа!

3) Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли. Al(OH)3 + KOH → t KAlO2+ 2H2O­

(или K3AlO3) Zn(OH)2+2KOH→ t K2ZnO2 + 2H2O­

4) При сплавлении реагируют с карбонатами щелочных металлов.

2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 (или Na3AlO3) + CO2­+ 3Н2О (при нагревании)

Zn(OH)2 + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2­ + Н2О (при нагревании)

5) Разлагаются при нагревании

2Al(OH)3 → t Al2O3 + 3H2O­

Соли, получение, свойства.

Получение солей.

1. Металл + неметалл

2K+Cl2 → t 2KCl

Соли бескислородных кислот

2. Металл + кислота.

А) с минеральными кислотами (соляной, фосфорной, уксусной, разбавленной серной):Fe+H2SO4 (разб.) = FeSO4+H2

Б) с азотной и конц.серной

3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

А) металлы левее Н

3. Оксид + оксид

CaO+CO2 = CaCO3

ВаО + ZnO = BaZnO2 цинкат бария

ZnO + SO3 = ZnSO4

Идёт при нагревании. Соль должна существовать.

4. Основный и амфотерный оксид + кислота.

А) H2SO4+CаO = CаSO4+H2O

H2SO4+ZnO = ZnSO4+H2O

Б) 2H2SO4(избыток) + СаО = H2O + Са(НSО4)2

Для многоосновных кислот возможно образование кислой соли в избытке кислоты.

5. Основание + кислотный оксид

Ca(OH)2(изб)+CO2 = CaCO3 +H2O

карбонат кальция (средняя соль)

Ca(OH)2+CO2(изб) = Ca(НCO3)2 +H2O

гидрокарбонат кальция (кислая соль)

В случае избытка основания получается средняя соль, в избытке кислотного оксида – кислая соль.

6. Основание + кислота

( а также аммиак + кислота)

H2SO4+2KOH(изб) = K2SO4+2H2O

H2SO4(изб) + KOH = KНSO4+H2O

гидросульфат калия

Al(OH)3 + 2HCl =Al(OH)Cl2 +2Н2О

гидроксохлорид алюминия

NH3 + HCl = NH4Cl

Хлорид аммония

Нерастворимые основания реагируют только с достаточно сильными кислотами. При избытке многоосновной кислоты – кислая соль, в случае избытка многокислотного основания – основная соль

7*. Неметалл + основание

Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Только с кремнием (остальные неметаллы дают смеси солей)

8. Основание + соль (средняя или кислая)

3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl

КОН+ KHSO4 = K2SO4+ H2O

KOH + NH4NO3 = KNO3 + NH3 + H2O

И соль, и основание должны быть растворимы, а в продуктах должны быть – осадок, газ или вода.

9. Металл + соль

Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4

Более активный металл (но не реагирующий с водой расположен в ряду активности Ме начиная с мангия ) + растворимая соль.

10. Кислота + соль

H2S+CuCl2 = CuS ¯+ 2HCl

HCl + CaCO3 = CаСl2 + CO2­+ H2O

Al(OH)2Cl+ 2HCl =AlCl3+2H2O

В продуктах – осадок, газ или вода.

11*. Неметалл + соль Cl2 + KI = KCl + I2

Более активный галоген вытесняет из соли менее активный.

12. Соль + соль

(обе растворимые!) AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

 

Реакцию идёт, если хотя бы одна из образующихся солей выпадает в осадок.

* способ, применимый ТОЛЬКО для данного вещества (веществ).


⇐ Предыдущая123Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.