Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Основания.

Стр 1 из 3Следующая ⇒


 

1) К основаниями или основным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +1 либо +2, т.е. формулы которых записываются либо как MeOH , либо как Me(OH)2. Однако существуют исключения. Так, гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 к основаниям не относятся.

2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.

Химические свойства оснований

:

Основания.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.

Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH à K+ + OH-

Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!

Получение оснований: Способ получения Примеры реакций Примечания

1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba

2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba.

3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.

2KCl + 2H2O Cl2+ H2 + 2KOH

4) Обменные реакции в растворе.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH

Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок!

5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.

СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2¯ + 2KCl

Получение нерастворимых гидроксидов.

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.

1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации

NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O

2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли

SiO2(тв.)+ 2NaOH → t Na2SiO3 + +H2O

2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3

3)Реакция с растворами средних солей.

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3­+ 2H2O

Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок.

3*) Соль амфотерного металла со щелочью.

AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl

AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4]

В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс.

4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.

NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3

КОН + КН2РО4 = К2НРО4

5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами.

2NaOH + Cr2O3 → t 2NaCrO2 + H2O (сплавление)

Раствор:

2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4]

2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]

3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

6) Реакция с амфотерными металлами

2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

(кроме Fe и Cr)

7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов):

2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O– реакция диспропорционирования(S,P,Cl2,Br2,I2).

8) Щелочи (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются.

2LiOH –(t)à Li2O + H2O

2. Свойства нерастворимых оснований.

1) Взаимодействие с сильными кислотами – реакция нейтрализации.

Fe(OH) 2+2HCl =FeCl2 + 2H2O

2) Реакция с кислотными оксидами (только очень сильных кислот – SO3,N2O5,Cl2O7)

Cu(OH)2 + N2O5 → t Cu(NO3)2

3) Разложение при нагревании.

Сu(OH)2 → t CuO + H2O

AgOH распадается сразу в момент получения.

4) Окисление низших неустойчивых оснований кислородом.

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O


123Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.