Решения заданий. Десятый класс

Решения заданий

Десятый класс

Задача 10-1.

1.Это был красный фосфор. ¹⁵Р – фосфор, p-элемент. (1 балла).

2. Элемент фосфор находится в третьем периоде. Он образует летучее водородное соединение с формулой РН₃ и высший оксид Р₂О₅. При гидратации данного оксида образуется ортофосфорная кислота, кислотные свойства которой выражены слабее, чем у азотной. Неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния.

¹⁵Р 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d⁰

3s²3p³ – 5 валентных электронов, 3 неспаренных электрона.

3s¹3p³3d¹– 5 валентных электронов, 5 неспаренных электронов.

4 полностью заполненных энергетических подуровня.

Наиболее характерные степени окисления: +5, +3, -3.

(5 баллов)

3. а) 4Р + 5О₂ = Р₄О_10;(0,5 балл)

б) Р₄О₁₀ + 6Н₂О = 4Н₃РО₄; (0,5 балл)

в) Р₂О₅ + 6NaОН = 2Na₃РО₄ + 3Н₂О; (0,5 балл)

г) Р₂О₅ + 6 NaHCO₃ = 2Na₃РО₄ + 6 СО₂↑ + 3Н₂О (1,5 балл)

4. Красный фосфор при контакте с хлоратом калия и механическом воздействии (растирании!) реагирует со взрывом:

12 Р + 10КСlО₃ = 3 Р₄О₁₀ + 10 КСl

Азотная кислота превращает красный фосфор в фосфорную кислоту, а на воздухе он горит, превращаясь в белый «дым» – частички оксида фосфора (V), который гигроскопичен и мгновенно реагирует с влагой воздуха с образованием мельчайших капелек ортофосфорной кислоты:

Р + 5НNО₃ = Н₃РО₄ + 5NО₂ + Н₂О

(4 балла)

Итого 12 баллов

Задача 10-2.

1) NaOH + CO2 = NaHCO3 при избытке углекислого газа

2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O при избытке щелочи

2) нет реакции

3) 2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O при сплавлении твердых веществ

4) 2 NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O преобладает при охлаждении раствора

6 NaOH + 3 Br2 = 5 NaBr + NaBrO3 + 3 H2O преобладает при нагревании раствора

5) 2 NaOH + 2 Al + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2

6) 2 NaOH + 2 NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

7) нет реакции

8) NaOH + НСl = NaCl + H2O

Итого 14 баллов

Задача 10-3.

Составлены уравнения реакций:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

n(HCl)=0,151 моль, n(FeS)=0,0455 моль, n(Fe)=0,03моль Определено вещество в избытке: HCl – 0,06 моль – в первой реакции, во второй реакции вещества прореагировали полностью

Вычислены количества образующихся веществ: n(FeCl₂)=0,0455 моль, n(H₂S)=0,0455 моль, n(H₂)=0,03моль

Определена масса образовавшегося раствора: m(р-ра)= m(р-ра HCl) + m(FeS) + m(Fe) –m(H₂S) – m(H₂) = 27,5 + 4,0 + 1,68 – 1,55 – 0,06 = 31,57 г Определены массовые доли веществ в растворе: w(FeCl₂) = 17,85%.

Итого 8 баллов

Задача 10-5.

Согласно закону Гесса (или закону сохранения энергии) тепловой эффект реакции равен разнице теплот образования продуктов и исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов). При этом теплота образования N2 и O2 из простых веществ, разумеется, равна нулю. Таким образом, для первой реакции можно записать: 6×394 кДж + 6×572 кДж = 1271 кДж + тепловой эффект реакции или 6CO2 + 6H2O = C6H12O6(р-р) + 6O2 – 4525 кДж. Знак минус у теплового эффекта указывает, что процесс требует затрат внешней энергии. В случае фотосинтеза цианобактерий это энергия Солнца. Для второй реакции:

6×572 кДж = 324 кДж + тепловой эффект реакции

или 2N2 + 6H2O = 4NH3(р-р) + 3O2 – 3108 кДж

Задача 10-6 (экспериментальная).

Данным реактивом является соляная кислота.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂^↑+ H₂O выделяется бесцветный газ

Na₃PO₄+ HCl → ничего не наблюдаем

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl наблюдаем выпадение бесцветного желеобразного осадка

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃наблюдаем выпадение белого осадка

За описание последовательности действий 5балла.

За уравнения реакций – по 1 баллу за каждое

За составление уравнений реакций в ионном виде по 0,5 балла

Итого 11 баллов

Задача 10-4.

ВсОШ по химии, I школьный этап

2014-2015 учебный год

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒