КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:

H₂CO₃↔ H₂O + CO₂↑

H₂SO₃ ↔ H₂O + SO₂↑

Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:

СаS + 2HCl = H₂S↑ + CaCl₂

Способы получения кислот

бескислородные	кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H₂S	HNO₃, H₂SO₄и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов с водородом H₂ + Cl₂ = 2 HCl

1. Кислотный оксид + вода = кислота SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl

Из всех кислот наибольшее применение в различных отраслях получили серная, соляная, азотная и ортофосфорная.

Применение кислот в промышленности

Кислота	Область применения
H2SO4	Производство других кислот, солей, удобрений, красителей, лекарств, очистка нефтепродуктов. Серную кислоту, за счёт её свойства поглощать большое количество воды, используют для осушения. Применяется для приготовления аккумуляторной кислоты
HCl	Производство солей, красок, лекарств
HNO3	Производство удобрений, красителей, взрывчатых веществ
H3PO4	Производство удобрений, моющих средств

Применение кислот в медицине

Борная кислота обладает антисептическими свойствами, её используют при приготовлении борной мази.

Фосфорная кислота широко применяется в стоматологии при пломбировании зубов. Ею протравливают зубную эмаль перед процедурой. Также в незначительных количествах ортофосфорная кислота применяется в составах отбеливателей для зубов.

Разбавленную соляную (хлороводородную) кислотуприменяют для лечения некоторых заболеваний желудочно-кишечного тракта.

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒