Тема: Кислоты:. б) Реагируют с оксидами металлов МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена). Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения). для этого уравнения написать полное и краткое ионные уравнения)

Стр 1 из 4Следующая ⇒

Тема: Кислоты:

классификация, физические и химические свойства, способы получения.

(Информация, выделенная красным цветом, для вас новая. Её обязательно переписать и выучить!)

Работаем с текстами параграфов №39, 37 составляем конспект, отвечая на вопросы плана:

1. Какие вещества называются кислотами?

2. Классификация кислот (таблица №10)

3. Физические свойства кислот.

4. Химические свойства кислот (взаимодействие веществ друг с другом)

по учебнику – типичные реакции кислот

а). Реагируют с основаниями КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H₂O

( р. обмена) молекулярное и ионные уравнения переписать с текста

б) Реагируют с оксидами металлов МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)

молекулярное и ионные уравнения переписать с текста

в)Реагируют с металлами, расположенными в ряду активности до H₂

(искл. HNO₃ –азотная кислота и концентрированная серная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)

молекулярное и ионные уравнения переписать с текста

г) Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑ ( р. обмена)

(для этого уравнения написать полное и краткое ионные уравнения)

( реакция по правилу: сильная кислота, вытесняет слабую кислоту, или при условии выпадения осадка)

Сила кислот убывает в ряду: HI > HBr > HCl > H₂SO₄ > HNO₃ > H₂SO₃ > H₃PO₄ > HF > HNO₂ >H₂CO₃ > H₂S > H₂SiO₃ . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

молекулярное и ионные уравнения переписать с текста

д) Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H₂SO₄ ; H₃PO₄ )

12 3 4 Следующая ⇒