В водных растворах соединения Mn(+2) устойчивы в кислой среде.

В водных растворах соединения Mn(+2) устойчивы в кислой среде.

Оксид и гидроксид Mn(+2) имеют основной характер, легко растворяются в кислотах с образованием гидратированного катиона Mn²⁺.

Оксид MnO – серо-зеленое тугоплавкое кристаллическое соединение (температура плавления – 1842⁰С). Его можно получить при разложении карбоната в отсутствии кислорода.

MnCO₃ = MnO + CO₂.

В воде MnO не растворяется.

Гидроксид Mn(OH)₂ выпадает в виде светло-бежевого осадка при добавлении щелочи к раствору соли Mn(+2). На воздухе Mn(OH)₂окисляется с образованием гидратированного MnO₂. При добавлении пероксида водорода к Mn(OH)₂, он быстро окисляется по реакции:

Mn(OH)₂ + H₂O₂ = MnO₂ + 2H₂O

Соли Mn(+2). Хлорид, нитрат и сульфат растворяются в воде. Растворы солей марганца практически бесцветны (имеют слегка розоватый оттенок). Нерастворимые в воде соли: карбонат и сульфид, растворяются под действием Н⁺ из кислот. С помощью кислоты можно растворить родохрозит MnCO₃.

MnCO₃+ H₂SO₄ = MnSO₄+ CO₂ +H₂O

В водных растворах Mn(+2) существует в форме аквакомплекса [Mn(H₂O)₆]²⁺, но способность катиона Mn²⁺, имеющего электронную конфигурацию 3d⁵, к образованию комплексов не велика, – Mn²⁺ образует цианидный комплекс, но не образует, например, амминных комплексов.

⇐ Предыдущая 1 2 34