- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Все соединения Mn(+7) проявляют сильные окислительные свойства.
Все соединения Mn(+7) проявляют сильные окислительные свойства.
Перманганат калия KMnO4 – наиболее распространенное соединение Mn(+7).В чистом виде это кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета. При нагревании кристаллического перманганата он разлагается.
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
По этой реакции в лаборатории можно получать O2.
Анион MnO4– окрашивает растворы перманганата в малиново-фиолетовый цвет. На поверхностях, контактирующих с раствором KMnO4, из-за способности перманганата окислять воду, образуются тонкие желто–коричневые пленки оксида MnO2.
4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 + 3O2 + 4KOH
Чтобы замедлить эту реакцию, ускоряющуюся на свету, растворы KMnO4 хранят в темных бутылках.
При добавлении к кристаллам перманганата нескольких капель концентрированной серной кислоты образуется ангидрид марганцовой кислоты.
2KMnO4 + H2SO4 ® 2Mn2O7 + K2 SO4 + H2O
Оксид Mn2O7 – это тяжелая маслообразная жидкость темно–зеленого цвета. Это единственный оксид металла, который при обычных условиях находится в жидком состоянии (температура плавления 5,9 0С). Оксид неустойчив, при 55 0С разлагается со взрывом.
2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2
Оксид Mn2O7 – очень сильный и энергичный окислитель. Многие органические вещества окисляются под его воздействием до СО2 и Н2О. Оксид Mn2O7 иногда называют химическими спичками. Если стеклянную палочку смочить в Mn2O7 и поднести к спиртовке, она загорится.
При растворении Mn2O7 в воде образуется марганцовая кислота.
Кислота HMnO4 – это сильная кислота, существует только в водном растворе, в свободном состоянии не выделена. Кислота HMnO4 разлагается с выделением O2 и MnO2.
При добавлении твердой щелочи к раствору KMnO4 происходит образование зеленого манганата.
4KMnO4 + 4KOH (к) = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O.
При нагревании KMnO4с концентрированной соляной кислотой образуется газ Cl2.
2KMnO4(к) + 16HCl (конц) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl
В этих реакциях проявляются сильные окислительные свойства перманганата.
Продукты взаимодействия KMnO4 с восстановителями зависят от кислотности раствора, в котором протекает реакция.
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|