Химические свойства

Химические свойства

1.Спирты реагируют со щелочными металлами (Na, K и т.д.) с образованием алкоголятов:

2R—OH + 2Na ® 2R—ONa + H₂

Реакция протекает не так бурно, как при использовании воды. Причем с увеличением молярной массы спирта его активность в указанной реакции уменьшается. Первичные спирты значительно активнее в реакциях со щелочными металлами, чем изомерные им вторичные и, особенно, третичные.

Спирты в данной реакции проявляют свойства кислот, но они еще более слабые кислоты, чем вода: К_дис Н₂О=10^-16; К_дис CH₃OH=10^-17; К_дис C₂H₅OH = 10^-18. Последнее объясняется влиянием радикала на алкильную группу (R- доноры).

Практически же спирты нейтральные вещества: они не показывают ни кислой, ни щелочной реакции на лакмус, не проводят электрического тока.

2. Замещение гидроксильной группы спиртов на галоген:

R—ОН + Н—X « R—X + H₂O

^{галогено}^{- галоген-}

^{водород алкил}

СН₃—ОН + НВr ¾® СН₃—Br + Н₂О

^Н₂^SO₄

Где Н₂SO₄ водоотнимающее средство.

СН₃—СН₂—ОН + PCL₅ ¾® CH₃ – CH₂ – CL + POCL₃ + HCL

^{хлорокись}^{фосфора}

3СН₃—СН₂—ОН + PBr₃ ¾® 3CH₃ – CH₂ – Br + P(OH)₃

^{фосфорная кислота}

3. Взаимодействие спиртов с кислотами называют реакциейэтерификации. В результате ее образуются сложные эфиры:

R—OH + HO—C—R₁« R—O—C—R₁ + H₂O

II II

O О

Легче всего этерификации подвергаются первичные спирты, труднее –

вторичные и наиболее трудно этерифицируются третичные спирты.

4. Дегидратация спиртов под действием водоотнимающих средств (H₂SO₄):

Внутримолекулярная: CH₂ – H _{160 °C} CH₂

½ ¾® II + H₂O

CH₂ – OH ^H₂^SO₄ CH₂

Видно, что результат реакции зависит от условий ее проведения.

Межмолекулярная: _{130 °C}

CH₃ – CH₂ – OH + HO – CH₂ – CH₃¾® CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃

^H₂^SO₄^{Простой эфир}

^-^H₂^O

В первом случае образующаяся вначале при смешивании H₂SO₄(избыток) со спиртом алкилсерная кислота при нагревании разлагается, вновь выделяя серную кислоту и этиленовый углеводород.

Во втором случае образующаяся вначале алкилосерноя кислота реагирует со второй молекулой спирта с образованием молекулы простого эфира:

R – OH + HOSO₃H ® R – OSO₃H + H₂O

^{алкилсерная} ^{кислота}

_t_°,C

R–OSO₃H + HO–R ¾® R–O–R + H₂SO₄

5. При высокой температуре кислород воздуха окисляет спирты с образованием СО₂ или Н₂О (процесс горения). Метанол и этанол горят почти несветящимся пламенем, высшие – более ярким коптящим. Это связано с увеличением относительного увеличением углерода в молекуле.

Растворы KMnO₄и K₂Cr₂O₇ (кислые) окисляют спирты. Раствор KMnO₄ обесцвечивается, раствор K₂Cr₂O₇становится зеленым [Cr₂(SO₄)₃].

Первичные спирты при этом образуют альдегиды, вторичные – кетоны, дальнейшее окисление альдегидов и кетонов приводит к получению карбоновых кислот:

½ _[o]

R—С—Н + [О] ¾® R—C—H + H₂O ¾® R—C—OH

½ II II

О—Н O O

R^' _[o]

R—C—H + [O] ¾® R—C—R^' + H₂O ¾® R—COOH + R’— COOH

½ II + R’’—COOH

O—H O

Третичные спирты в мягких условиях устойчивы к действию окислителей, в жестких условиях разрушаются, образуя при этом смесь кетонов и карбоновых кислот:

CH₃ CH₃

_б ½ _a _[_O_] ½ НО

СН₃—С—CH₂—CH₃ ^a¾® CH₃—C=O + C—CH₃ + H₂O

½ ^б ^кетонО^{кислота}

OH ^[O]

CHOOH + O=C—CH₂—CH₃

CH₃

6. При пропускании паров первичных и вторичных спиртов над поверхностью наколенных мелкораздробленных металлов (Cu, Fe) происходит их дегидрирование: СН₃—СН—Н CH₃—C—H

½ ® II + H₂

О—Н ^Cu O

^{первичный спирт} ^{альдегид}

CH₃ CH₃

½ ½

СН₃—С—H ¾® CH₃—C=O + H₂

½ ^кетон

O—H

^{вторичный спирт}

Способы получения

В свободном виде в природе спирты встречаются редко.

1. Большое количество этилового спирта, а также пропиловый, изобутиловый и амиловый спирты получают из природных сахаристых веществ в результате брожения. Например:

С₆Н₁₂О₆¾¾¾® 2С₂Н₅ОН + 2СО₂

^{глюкоза}^дрожжи

2. Из этиленовых углеводородов гидратацией:

CH₂ H _t^о_C_{, P}

II + ½ ¾¾® CH₃—CH₂—OH OH

CH₂ OH ^Zn^{, H}₂^SO₄ ½

CH₃—CH₂—CH=CH₂ + H₂O ¾® CH₃—CH₂—CH—CH₃

^H₂^SO₄ (правило Марковникова)

3. Из ацетилена гидратацией (по реакции Кучерова):

_НОН^H₂

СНºСН ¾¾® СН₃—СН=О ¾¾® CH₃—CH₂—OH

_Н_g^{2+ Ni}

4. При гидролизе галогеналкилов:

_NaOH

СН₃—СН₂—СН₂—СН₂—Cl + HOH ¾® CH₃—CH₂—CH₂—CH₂OH+NaCl

(для смещения равновесия реакцию ведут в щелочной среде).

4. При восстановлении альдегидов водородом в момент выделения образуются первичные спирты, кетонов – вторичные:

R—CH + 2H ® R—CH₂ (первичный спирт)

II ½

^{альдегид} O OH

R^'R^'

_кетон ½ ½

R—C=O + 2H ® R—CH—OH (вторичный спирт)

Отдельные представители.

Метиловый спирт. Следует отметить сильную ядовитость СН₃ОН. В то же время он используется как растворитель, из него получают формальдегид (необходимый для производства пластмасс), им денатурируют этиловый спирт и используют как горючее. В промышленности его получают из смеси СО и Н₂ под давлением над нагретым катализатором (ZnO и др.), при сухой перегонке древесины (древесный спирт):

СО + 2Н₂ ® СН₃ОН (метанол)

(Пары спирта с воздухом образуют взрывоопасные смеси. ЛВЖ, Т_всп_.=8 ^оС).

От контакта с сильными окислителями (дымящая HNO₃), CrO₃ и Na₂O₂ метанол самовозгорается.

Этиловый спирт (этанол, винный спирт). Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. С водой образует азеотроп (96 % С₂Н₅ОН + 4 % Н₂О). Химическим способом (осушая CaO, CuSO₄, Ca) можно получить абсолютный спирт. Используется при получении каучуков, а также как растворитель, в парфюмерии (духи, одеколоны), горючее, дезинфицирующее средство, алкогольный напиток, на его основе готовят лекарства. (ЛВЖ, Т_всп_.=13 ^оС). С добавкой ядовитых дурно пахнущих веществ он называется денатуратом. Получают спирт в результате брожения сахаристых веществ, из целлюлозы (гидролизный спирт), гидратацией этилена в присутствии серной кислоты, восстановлением уксусного альдегида водородом, уксусный альдегид в свою очередь получают по реакции Кучерова с использованием ацетилена (см. стр. 66). Добавка метилового и этилового спиртов к моторному топливу способствует полноте сгорания топлива и устраняет загрязнение атмосферы.

Физиологически этиловый спирт действует на организм как наркотик, к которому появляется пристрастие, и который разрушает психику.

Многоатомные спирты.

Двухатомные спирты называются гликолями, трехатомные – глицеринами. По международной заместительной номенклатуре двухатомные спирты называются алкандиолами, трехатомные – алкантриолами. Спирты сдвумя гидроксилами при одном углеродном атоме обычно в свободном виде не существуют; при попытках получить их они разлагаются, выделяя воду и превращаясь в соединение с карбонильной группой – альдегиды или кетоны:

ОН

СН₂ ® СН₂=О + Н₂О

ОН

Трехатомные спирты с тремя гидроксилами при одном углеродном атоме еще более неустойчивы, чем аналогичные двухатомные, и в свободном виде неизвестны: ОН О

СН—ОН ® Н—С + Н₂О

ОН ОН

^{муравьиная кис-та}

Поэтому первым представителем двухатомных спиртов является производное этана состава С₂Н₄(ОН)₂ с гидроксильными группами при различных углеродных атомах – 1,2-этандиол, или иначе - этиленгликоль (гликоль). Пропану соответствует уже два двухатомных спирта – 1,2-пропадиол, или пропиленгликоль, и 1,3-пропандиол, или триметиленгликоль:

СН₂—СН₂ СН₂—СН—СН₃ СН₂—СН₂—СН₂

½ ½ ½ ½ ½ ½

ОН ОН ОН ОН ОН ОН

этиленгликоль пропиленгликоль триметиленгликоль

(1,2-этандиол) (1,2-пропандиол) (1,3-пропандиол)

Гликоли, в которых две спиртовые гидроксильные группы расположены в цепи рядом – при соседних атомах углерода, называются a-гликолями (например, этиленгликоль, пропиленгликоль). Гликоли со спиртовыми группами, расположенными через один углеродный атом, называются b-гликолями (триметиленгликоль). И так далее.

Среди двухатомных спиртов этиленгликоль представляет наибольший интерес. Он используется в качестве антифриза для охлаждения цилиндров автомобильных, тракторных и авиационных двигателей; при получении лавсана (полиэфир спирта с терефталевой кислотой).

Это бесцветная сиропообразная жидкость, не имеющая запаха, сладкая на вкус, ядовита. Смешивается с водой и спиртом. Т_кип_.=197 ^оС, Т_пл_.= —13 ^оС, d²⁰₄=1,114 г/см³. Горючая жидкость.

Дает все реакции, характерные для одноатомных спиртов, причем в них может участвовать одна или обе спиртовые группы. Вследствие наличия двух ОН-групп гликоли обладают несколько более кислыми свойствами, чем одноатомные спирты, хотя и не дают кислой реакции на лакмус, не проводят электрического тока. Но в отличие от одноатомных спиртов они растворяют гидроксиды тяжелых металлов. Например, при приливании этиленгликоля к голубому студенистому осадку Cu(OH)₂ образуется синий раствор гликолята меди:

СН₂—ОН CH₂—O

½ + Cu(OH)₂ ® ½ Cu + 2Н₂О

СН₂—ОН CH₂—O

При действии PCl₅ хлором замещаются обе гидроксидьные группы, при действии HCl – одна и образуются так называемые хлоргидрины гликолей:

СН₂—СН₂ CH₂—CH₂

½ ½ + 2PCl₅ ® ½ ½ + 2POCl₃ + 2HCl

OH OH Cl Cl

^{этиленгликоль} ^{1,2-дихлорэтан}

СН₂—СН₂ СН₂—СН₂

½ ½ + HCl ® ½ ½ + H₂O

OH OH Cl OH

^{хлоргидрин}^{этиленгликоля}

При дегидратации из 2-х молекул этиленгликоля образуется диэтиленгликоль:

НО—СН₂—СН₂—ОН + НО—СН₂—СН₂—ОН ® НО(СН₂)₂—О—( СН₂)₂ОН

^кат. ^{диэтиленгликоль}

Последний, может, выделяя внутримолекулярно одну молекулу воды, превращаться в циклическое соединение с двумя группами простого эфира – диоксан: СН₂—СН₂—ОН СН₂—СН₂

О ¾® О О + Н₂О

СН₂—СН₂—ОН СН₂—СН₂

^{диэтиленгликоль}^{диоксан}

С другой сторон, диэтиленгликоль может реагировать со следующей молекулой этиленгликоля, образуя соединение тоже с двумя группами простого эфира, но с открытой цепью – триэтиленгликоль. Последовательное взаимодействие по такого рода реакции многих молекул гликоля приводит к образованию полигликолей – высокомелекулярных соединений, содержащих множество группировок простого эфира. Реакции образования полигликолей относятся к реакциям поликонденсации.

Полигликоли используются в производстве синтетических моющих средств, смачивателей, пенообразователей.

Окисление

При окислении первичные группы гликолей превращаются в альдегидные, вторичные - в кетонные группы.

Способы получения

Этиленгликоль получают щелочным гидролизом 1,2-дихлорэтана, а последний – хлорированием этилена:

_2HOH

СН₂=СН₂ + Cl₂ ® CH₂Cl—CH₂Cl ¾¾® CH₂OH—CH₂OH

^Na₂^CO₃

⁽^{давление)}

Из этилена этиленгликоль может быть получен и путем окисления в водном растворе (реакция Е.Е. Вагнера, 1886): ОН ОН

_[О_{] + НОН} ½ ½

СН₂=СН₂ ¾¾¾® СН₂—СН₂

^{( KMnO}₄⁾

Глицерин СН₂—СН₂—СН₂

½ ½ ½

ОН ОН ОН 1,2,3-пропантриол

В природе в свободном виде почти не встречается, но очень распространены и имеют большое биологическое и практическое значение его сложные эфиры с некоторыми высшими органическими кислотами – так называемые жиры и масла.

Используется в парфюмерии, фармации, в текстильной промышленности, в пищевой промышленности, для получения нитроглицерина и т.д. Это бесцветная горючая жидкость, без запаха, сладкая на вкус. (Следует сказать, что с увеличением числа групп ОН в молекуле сладость вещества увеличивается.) Очень гигроскопичен, смешивается с водой и спиртом. Т_кип_. 290 ^оС (с разложением), d²⁰₄=1,26 г/см³. (Температуры кипения более высокие, чем у одноатомных спиртов – больше водородных связей. Это ведет к более высокой гигроксопичности и более высокой растворимости.)

Глицерин нельзя хранить с сильными окислителями: контакт с этими веществами приводит к возникновению пожара. (Например взаимодействие с KMnO₄, Na₂O₂, CaOCl₂ приводит к самовоспламенению.) Тушить рекомендуется водой и пеной.

Кислотность спиртовых групп в глицерине еще выше. В реакциях может участвовать одна, две или три группы. Глицерин также как и этиленгликоль растворяет Cu(OH)₂, образуя интенсивно- синий раствор глицерата меди. Тем не менее, так же как одноатомные и двухатомные спирты, нейтрален на лакмус. Гидроксильные группы глицерина замещаются на галогены.

При действии водоотнимающих средств или при нагревании от глицерина отщепляется две молекулы воды (дегидратация). При этом образуется неустойчивый непредельный спирт с гидроксилом при углероде с двойной связью, который изомеризуется в непредельный альдегид акролеин (имеет раздражающий запах, как от дыма пригоревших жиров):

СН₂—СН—СН₂

½ ½ ½ ¾® СН₂=С=СН—ОН ¾® СН₂=СН—СНО

ОН ОН ОН ^-2Н₂^О ^{промежуточный}^{акролеин}

^{непредельный спирт}

При взаимодействии глицерина с азотной кислотой в присутствии Н₂SO₄ идет следующая реакция:

СН₂—ОН НО—NO₂ CH₂—O—NO₂

½ ½

CH—OH + HO—NO₂ ¾® CH—O—NO₂ + 3H₂O

½ ^H₂^SO₄ ½ азотнокислый эфир гли-

CH₂—OH HO—NO₂ CH₂—O—NO₂ церина (нитроглицерин)

(глицеринтринитрат)

Нитроглицерин – тяжелое масло (d¹⁵= 1,601 г/см³), не растворяется в воде, но хорошо растворимое в спирте и других органических растворителях. При охлаждении кристаллизуется (Т_пл_.=13 ^оС), очень ядовит.

Нитроглицерин – сильное бризантное взрывчатое вещество. [Синтезировал это соединение Альфред Нобель. На производстве этого соединения он создал себе колоссальное состояние. Проценты от того капитала используются до сих пор в качестве премиального фонда Нобелевских премий]. При ударе и детонации он мгновенно разлагается с выделением огромного количества газов:

4С₃Н₅(ОNO₂)₃ ® 12СО₂ + 6N₂ + О₂ + 10Н₂О

Для обеспечения безопасности при проведении взрывных работ им пользуются в виде так называемого динамита – смеси, состоящей из 75 % нитроглицерина и 25 % инфузорной земли (горная порода из кремнистых оболочек диатомовых водорослей). 1 % спиртовый раствор нитроглицерина используется в качестве сосудорасширяющего средства, взрывчатыми свойствами не обладает.

В технике глицерин получают гидролизом (омылением) природных жиров и масел:

СН₂—О—С =O СН₂—ОН

½ R ½ О

СН—О—С =O + 3Н₂О ® СН—ОН + 3R—C

½ R ½ ОН

СН₂—О—С =O СН₂—ОН

R глицерин кислота

Другой способ получения глицерина заключается в сбраживании глюкозы (полученной осахариванием крахмала) в присутствии, например, бисульфита натрия по схеме:

^NaHSO₃ CH₂—CH—CH₂

С₆Н₁₂О₆ ¾¾® ½ ½ ½ + CH₃—CН=О + CO₂

OH OH OH ^{уксусный альдегид}

При этом С₂Н₅ОН почти не образует. В последнее время глицерин получают и синтетическим путем исходя из пропилена газов крекинга или пропилена, получаемого из природных газов. По одному из вариантов синтеза, пропилен хлорируют при высокой температуре (400-500 ^оС), полученный хлористый аллил путем гидролиза переводят в аллиловый спирт. На последний действуют перекисью водорода, которая в присутствии катализатора и при умеренном нагревании присоединяется к спирту по двойной связи с образованием глицерина:

СН₃ CH₂—Cl CH₂—OH CH₂—OH

½ ^+Cl₂ ½ _+NaOH ½ _HO—OH ½

СН ¾® CH ¾® CH ¾¾® CH—OH

II ^-HCl II ^-NaCl II ½

CH₂ CH₂ CH₂ CH₂—OH

пропилен хлоритый аллиловый глицерин

аллил спирт

⇐ Предыдущая 1 234 5 Следующая ⇒