- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Д.з. дописать конспект урока , выполнить задание, записать памятку в тетерадь
⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Д.з. дописать конспект урока , выполнить задание, записать памятку в тетерадь
Задание:Для окислительно – восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения:
1) BaO + SO2 =BaSO3
2) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
3) Li + O2 = Li2O3
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
ПАМЯТКА ДЛЯ УЧАЩИХСЯ
Приложение №1
Важнейшие восстановители и окислители
Восстановители
Галогены
KMnO4, K2MnO4, MnO2, K2Cr2O7,
K2CrO4
HNO3-азотная кислота
H2O2 – пероксид водорода
О3 – озон, О2
H2SO4( конц.), H2SеO4
CuO, Ag2O, PbO2
Ионы благородных металлов
(Ag+, Au3+ )
FeCl3
Гипохлориты, хлораты и перхлораты
«Царская водка»
Анод при электролизе