![]()
|
|||
Тема:«Окислительно-восстановительные реакции»Стр 1 из 3Следующая ⇒
Тема:«Окислительно-восстановительные реакции» ЦЕЛЬ УРОКА: формировать систему знаний об окислительно-восстановительных реакциях, научить составлять записи ОВР методом электронного баланса. Ход урока I. Организационный момент II. Повторение пройденного материала .Устный фронтальный опрос (работа в чате) · Что такое электроотрицательность? · Что такое степень окисления? · Может ли степень окисления элемента быть равной нулю? В каких случаях? · Какую степень окисления чаще всего проявляет кислород в соединениях? Вспомните исключения. · Какую степень окисления проявляют металлы в полярных и ионных соединениях? · Как рассчитывается степень окисления по формулам соединений? Разминка: для закрепления сформулированных правил посчитать - найти степень окисления элементов в простых веществах и соединениях: S , Н2, H3PO4, NaHSO3, HNO3, Cu(NO2)2, NO2 , Ва, Al. III. Изучение нового материала 1.Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (направлению, числу и составу реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту)можно дополнить еще одним признаком. Это признак – изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества. По этому признаку различают реакции Химические реакции
Реакции, протекающие с изменением реакции, протекающие без изменения степени окисления элементов степени окисления элементов
Например, в реакции +1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2 AgNO3 + HCl AgCl +
Степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции – взаимодействие соляной кислоты с цинком +1 -1 0 +2 -1 0 2HCl + Zn ZnCl2 +
атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк – с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону +1 0 2H + 2e H2 а каждый атом цинка – отдал два электрона 0 +2 Zn - 2е Zn
-Какие типы химических реакций вы знаете? -К ОВР относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
|
|||
|