Тема:«Окислительно-восстановительные реакции»

Тема:«Окислительно-восстановительные реакции»

ЦЕЛЬ УРОКА: формировать систему знаний об окислительно-восстановительных реакциях, научить составлять записи ОВР методом электронного баланса.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Повторение пройденного материала .Устный фронтальный опрос (работа в чате)

· Что такое электроотрицательность?

· Что такое степень окисления?

· Может ли степень окисления элемента быть равной нулю? В каких случаях?

· Какую степень окисления чаще всего проявляет кислород в соединениях?

Вспомните исключения.

· Какую степень окисления проявляют металлы в полярных и ионных соединениях?

· Как рассчитывается степень окисления по формулам соединений?

Разминка: для закрепления сформулированных правил посчитать - найти степень окисления элементов в простых веществах и соединениях:

S , Н₂, H₃PO₄, NaHSO_3,HNO₃, Cu(NO₂)_2,NO₂ , Ва, Al.

III. Изучение нового материала

1.Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (направлению, числу и составу реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту)можно дополнить еще одним признаком. Это признак – изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества.

По этому признаку различают реакции

Химические реакции

Реакции, протекающие с изменением реакции, протекающие без изменения степени окисления элементов степени окисления элементов

Например, в реакции

_{+1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2}

AgNO₃ + HCl AgCl +

Степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции – взаимодействие соляной кислоты с цинком

_{+1 -1 0 +2 -1 0}

2HCl + Zn ZnCl₂ +

атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк – с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону

_{+1 0}

2H + 2e H₂

а каждый атом цинка – отдал два электрона

_{0 +2}

Zn - 2е Zn

-Какие типы химических реакций вы знаете?

-К ОВР относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.

12 3 Следующая ⇒