ОВР (запись в терадь) Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно – восстановительными реакциями.. В чате (звук и видео). Чт

-ОВР (запись в терадь) Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно – восстановительными реакциями.

- Ребята, определите устно, какая из предложенных реакций окислительно-восстановительной не является:

1) 2Na + Cl₂ = 2NaCl
2) NaСL + AgNO₃= NaNO₃+AgCl↓
3) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

4) S+O₂=SO₂

В чате (звук и видео)

-В качестве примеров ОВР

H₂SO₄ + Mg MgSO₄+ H₂

Обозначим степень окисления всех элементов в формулах веществ – реагентов и продуктов этой реакции:

Как видно из уравнения реакции, атомы двух элементов магния и водорода, изменили свои степени окисления.

Что с ними произошло?

Магний из нейтрального атома превратился в условный ион в степени окисления +2, то есть отдал 2е:

Mg⁰– 2е Mg⁺²

Запишите в свой конспект:

Элементы или вещества, отдающие электроны называются восстановителями; в ходе реакции они окисляются.

Условный ион Н в степени окисления +1 превратился в нейтральный атом, то есть каждый атом водорода получил по одному электрону.

2Н⁺¹+2е Н₂

Элементы или вещества, принимающие электроны, называются окислителями; в ходе реакции они восстанавливаются. <Приложение 1>

Эти процессы можно представить в виде схемы:

Соляная кислота + магний сульфат магния + водород

CuSO₄+ Fe (железный гвоздь) = Fe SO₄ + Cu (красивый красный гвоздь)

Fe⁰– 2е Fe⁺²

Cu⁺²+2е Cu⁰

Процесс отдачи электронов называется окислением, а принятия – восстановлением.

В процессе окисления степень окисления повышается, в процессе восстановления – понижается.

Эти процессы неразрывно связаны между собой.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒