Таблица №2. Заключение

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Таблица №2

Номер опыта

Объем, мл

Температура t,

Время

Относительная скорость реакции,

Na₂S₂O₃

H₂SO₄

t₁=20 t₂=30 t₃=40

t₁=37 t₂=26 t₃=14

t₁/t₂=1,42 t₁/t₃=2,64

Скорость реакции считаем в относительных единицах, при этом за единицу принимается скорость для начальной температуры t₁.

2.3 Обработка результатов:

Скорость гомогенной реакции:

Энергия активации:

с (концентрация)

3. Заключение

Вывод:

Мы изучили влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость гомогенной химической реакции; выяснили, что действительно согласно закону действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

График (сделан в “Paint” схематически!!! по 3 заданию)

⇐ Предыдущая 1 23