Контрольная работа по теме «Сложные эфиры и жиры».

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

Часть В

В1. Верны ли следующие суждения?

А. Жиры являются важной составной частью пищи человека и животных.

Б. Синтетические моющие средства не сохраняют моющее действие в жёсткой воде и в кислых растворах.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

В2. Верны ли следующие суждения?

А. В жёсткой воде часть мыла расходуется на взаимодействие с ионами кальция и магния.

Б. При щелочном гидролизе жиров образуются глицерин и мыла.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

Часть С

С1. Какую массу этилацетата можно получить при взаимодействии этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты массой1,80 г? Массовая доля выхода эфира равна 75%.

С2. Определите объём водорода (н. у.), который надо взять для получения 1,78 кг маргарина из триолетата глицерина, если для полного проведения реакции следует брать тройное количество водорода.

Контрольная работа по теме «Сложные эфиры и жиры».

Ответы на задания части А

Задание Вариант
	г	б	б	б	г	г	г	в	а	а
	б	г	а	а	в	в	а	в	а	а

Ответы на задания части В

Вариант	Номер задания	Задание	Ответ
1.		В1.	б
		В2.	в
2.		В1.	а
		В2.	в

Ответы на задания с развёрнутым ответом Часть С

Вариант 1.

С1.CH₃OH + CH₃COOH ↔ CH₃COOCH₃ + H₂O

ɳ(эфира)=m_практ./m_{теорет. ·}100%. m_теорет = m_практ_./ ɳ ·100%.

m_теорет_.( CH₃COOCH₃)=148/0,8=185г.

n(CH₃COOCH₃)=185г/74г/моль=2,5моль.

n(CH₃OH) = n(CH₃COOH) = n(CH₃COOCH₃) = 2,5 моль.

С2. М(тристеарата) = 890г/моль,

М(C₁₇H₃₅COONa) = 306 г/моль.

n(тристеарата) = m/М = 2670/890 = 3,0 моль.

CH₂―O―CO― C₁₇H₃₅ CH₂―O―H

| |

CH―O―CO― C₁₇H₃₅ + 3NaOH → CH₂―O―H + 3C₁₇H₃₅COONa

| |

CH₂―O―CO― C₁₇H₃₅CH₂―O―H

Из уравнения видно, что

n(C₁₇H₃₅COONa) = 3n(тристеарата) = 9,0 моль.

m_теор_.(C₁₇H₃₅COONa) = n·М = 9·306 = 2754 г.

m_практ_.(C₁₇H₃₅COONa) = η· m_теор_.(C₁₇H₃₅COONa) = 0,7·2754 = 1928 г.

Вариант 2

С1.C₂H₅OH + CH₃COOH ↔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

n(C₂H₅OH) = 1,61г/46 г/моль = 0,035 моль.

n(CH₃COOH) = 1,80г/60г/моль = 0,03 моль.

n(C₂H₅OH) : n(CH₃COOH)

1 моль : 1 моль (по уравнению реакции)

0,035 моль : 0,03 моль (недостаток). Решаем по недостатку т. е. по уксусной кислоте.

n(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOH) = 0,03 моль.

m_теорет_.(CH₃COOC₂H₅)= n(CH₃COOC₂H₅) ·М(CH₃COOC₂H₅)=0,03 моль · 88 г/моль =2,64г

ɳ(эфира)=m_практ./m_{теорет. ·}100%. m_теорет = m_практ_./ ɳ ·100%.

m_практ_.(CH₃COOC₂H₅)= m_теорет_.· 75% /100 =2,64 ·75%/100=1,98г.

С2. М(тристеарата) = 890г/моль,

n(тристеарата) = m/М =1780/890 = 2,0 моль.

CH₂―O―CO― C₁₇H₃₃ CH₂―O―CO―C ₁₇H ₃₅

| |

CH―O―CO― C₁₇H₃₃ + 3H₂ → CH₂―O―CO―C₁₇H₃₅

| |

CH₂―O―CO― C₁₇H₃₃CH₂―O― CO―C₁₇H₃₅

Из уравнения видно, что

n(H₂) = 3n(тристеарата) = 6,0 моль.

С учётом того, что следует брать тройное количество водорода:

n(H₂) = 18,0 моль и V(H₂) = n·V_М= 18·22,4 = 403 л.

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒