Способы выражения концентрации растворов. Способы выражения состава растворов.

Способы выражения концентрации растворов. Способы выражения состава растворов.

Состав растворов количественно принято выражать через безразмерные количественные величины – доли (массовую, объемную, молярную) и размерные величины – концентрации.

1. Массовая доля (W) или процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Массовая доля – безразмерная величина, ее выражают в долях от единицы в процентах (10%). Массовая доля показывает, сколько граммов данного вещества, находится в 100 г раствора

Пример:

W (NaOH) = 5% или 0,05 означает, что

5 г NaOH находится в 100г раствора,

5 г NaOH находится в 95 г воды,

то есть, чтобы приготовить 5% раствор NaOH нужно взять 5 гр. NaOH и 95 гр (мл) воды.

2. Объемная доля j - отношение объема растворенного вещества к объему всего раствора.

V(A) -объем растворённого вещества А

V р-ра - объём раствора

j(А) = V(А) : Vр-ра

3. Мольная доля N –отношение молей растворенного вещества к сумме числа молей всех веществ, составляющих раствор.

Пример: раствор состоит из растворителя А и растворённых веществ В, С, Д. Они смешаны в молях n. Тогда мольная доля N вещества В равна

N(В) = nВ : (nА + nВ + nС + nД)

4. Молярная концентрация (молярность) См (моль/л) – показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора, выражается отношением количества растворенного вещества к объему раствора.

Например: Нужно приготовить 2М раствор серной кислоты.H2SO4

Находим количество грамм H2SO4, которое нужно растворить.

По табл. Менделеева вычисляем атомную массу серной кислоты Ма

Ма H2SO4 – 98 г.

2 моля H2SO4 весят 2 х 98 =196 г

Чтобы приготовить раствор, нужно взять мерную колбу на 1 литр, наполнить дистиллированной водой до половины и медленно присыпать, постоянно помешивая, 196 г. H2SO4 до полного растворения. Затем довести раствор дистиллированной водой до метки.

Для обозначения молярной концентрации применяются символы:

1М-одномолярный раствор См = 1 моль/л

0,1М-децимолярный раствор См = 0,1 моль/л

2М двухмолярный раствор. и т. д.

5. Нормальная концентрация (нормальность раствора) или молярная концентрация эквивалента, Сн (экв/л) –показываетотношениечисла эквивалентов растворенного вещества к объему раствора в литрах.

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒