|
|||
Способы выражения концентрации растворов. Способы выражения состава растворов.Способы выражения концентрации растворов. Способы выражения состава растворов. Состав растворов количественно принято выражать через безразмерные количественные величины – доли (массовую, объемную, молярную) и размерные величины – концентрации. 1. Массовая доля (W) или процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Массовая доля – безразмерная величина, ее выражают в долях от единицы в процентах (10%). Массовая доля показывает, сколько граммов данного вещества, находится в 100 г раствора Пример: W (NaOH) = 5% или 0,05 означает, что 5 г NaOH находится в 100г раствора, 5 г NaOH находится в 95 г воды, то есть, чтобы приготовить 5% раствор NaOH нужно взять 5 гр. NaOH и 95 гр (мл) воды. 2. Объемная доля j - отношение объема растворенного вещества к объему всего раствора. V(A) -объем растворённого вещества А V р-ра - объём раствора j(А) = V(А) : Vр-ра 3. Мольная доля N –отношение молей растворенного вещества к сумме числа молей всех веществ, составляющих раствор. Пример: раствор состоит из растворителя А и растворённых веществ В, С, Д. Они смешаны в молях n. Тогда мольная доля N вещества В равна N(В) = nВ : (nА + nВ + nС + nД) 4. Молярная концентрация (молярность) См (моль/л) – показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора, выражается отношением количества растворенного вещества к объему раствора. Например: Нужно приготовить 2М раствор серной кислоты.H2SO4 Находим количество грамм H2SO4, которое нужно растворить. По табл. Менделеева вычисляем атомную массу серной кислоты Ма Ма H2SO4 – 98 г. 2 моля H2SO4 весят 2 х 98 =196 г Чтобы приготовить раствор, нужно взять мерную колбу на 1 литр, наполнить дистиллированной водой до половины и медленно присыпать, постоянно помешивая, 196 г. H2SO4 до полного растворения. Затем довести раствор дистиллированной водой до метки. Для обозначения молярной концентрации применяются символы: 1М-одномолярный раствор См = 1 моль/л 0,1М-децимолярный раствор См = 0,1 моль/л 2М двухмолярный раствор. и т. д. 5. Нормальная концентрация (нормальность раствора) или молярная концентрация эквивалента, Сн (экв/л) –показываетотношениечисла эквивалентов растворенного вещества к объему раствора в литрах.
|
|||
|