Оксид хрома CrO3(VI) (хромовый ангидрид)

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Оксид хрома CrO3(VI) (хромовый ангидрид)

Физические свойства CrO₃(VI):

· кристаллы красно-фиолетового цвета;

· разлагаются при комнатной температуре;

· расплывается на воздухе по причине высокой гигроскопичности;

· хорошо растворим в воде.

Химические свойства CrO₃(VI):

· CrO₃(VI) является кислотным оксидом;

· растворяясь в воде, образует хромовые кислоты:

o хромовая кислота: CrO₃+H₂O(изб) = H₂CrO₄

o дихромовая кислота: 2CrO₃+H₂O(нед) = H₂Cr₂O₇

· реагирует с основаниями: CrO₃+2KOH = K₂CrO₄+H₂O

· CrO₃ окисляет углерод, серу, фосфор, йод, образуя оксид хрома (III):

· 4CrO₃+3S = 3SO₂+2Cr₂O₃

· нагретый до температуры выше 250°C, триоксид хрома разлагается на молекулярный кислород и оксид хрома (III): 4CrO₃ = 2Cr₂O₃+3O₂

Триоксид хрома получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированные растворы хроматов/дихроматов калия/натрия:

K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ = 2CrO₃↓ +K₂SO₄+H₂O

Гидроксидыхрома

К гидроксидам хрома относятся две кислоты - хромовая и дихромовая, существующие только в водных растворах, но образующие очень устойчивые соли - хроматы и дихроматы соответственно. Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет; дихроматы - в оранжевый.

Кислоты образуются в результате взаимодействия с водой триоксида хрома - если вода присутствует в избытке, образуется хромовая кислота, если в недостатке - дихромовая: CrO₃+H₂O(изб) = H₂CrO₄

2CrO₃+H₂O(нед) = H₂Cr₂O₇

Примечательно, что хромат-ионы и дихромат-ионы при изменении среды растворов без проблем переходят друг в друга, меняя при этом окраску раствора:

· в кислой среде хроматы переходят в дихроматы, меняя желтый цвет раствора на оранжевый:

· 2CrO₄^2-+2H⁺ ↔ Cr₂O₇^2-+H₂O 2K₂CrO₄+H₂SO₄ ↔ K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O

· в щелочной среде все происходит наоборот - дихроматы переходят в хроматы, а оранжевый цвет раствора меняется на желтый:

· Cr₂O₇^2-+2OH^- ↔ 2CrO₄^2-+H₂O K₂Cr₂O₇+2KOH = 2K₂CrO₄+H₂O

Хроматы получают сплавлением хромистого железняка или оксида хрома (III) с карбонатами в присутствии кислорода (t=1000°C):

4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

Дихроматы получают из растворов хроматов, подкисляя их.

⇐ Предыдущая 12