Гидроксид хрома Cr(OH)2(II)

Стр 1 из 2Следующая ⇒

ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ ХРОМА

Низший оксид для элементов 6-й группы состава MeO получен только для хрома.

Физические свойства CrO(II):

· тугоплавкий порошок черного цвета;

· нерастворим в воде;

· устойчив на воздухе.

Химические свойства CrO(II):

· типичный основной оксид;

· реагирует с кислотами: CrO+2HCl = CrCl₂+H₂O;

· является сильным восстановителем;

· воспламеняется при нагревании или растирании на воздухе, сгорая до Cr₂O₃;

· при высокой температуре (1000°C) " забирает" кислород у углекислого газа:

· 2CrO+CO₂ → Cr₂O₃+CO;

· в инертной атмосфере нагревание CrO (700°C) приводит к диспропорционированию:

· 3CrO → Cr₂O₃+Cr

· CrO(II) получают путем воздействия на амальгаму хрома кислородом воздуха:

· 2Cr+O₂ = 2CrO

Гидроксид хрома Cr(OH)2(II)

Физические свойства Cr(OH)₂(II):

· вещество коричнево-желтого цвета;

· нерастворим в воде;

· быстро окисляется на воздухе.

Химические свойства Cr(OH)₂(II):

· проявляет оснОвные свойства;

· реагирует с кислотами

·: Cr(OH)₂+H₂SO₄ = CrSO₄+2H₂O

· Cr(OH)₂(II) получают, как продукт реакции солей хрома с щелочью в отсутствии кислорода:

· CrCl₂+2NaOH = Cr(OH)₂↓ +2NaCl

Соединения хрома со степенью окисления +2 являются неустойчивыми, легко окисляются кислородом воздуха в более устойчивые соединения хрома со степенью окисления +3: 4Cr(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Cr(OH)₃

Оксид хрома Cr₂O₃(III) - хромовая охра

Cr₂O₃ в мелкоизмельченном состоянии применяют в качестве абразивного материала (паста ГОИ), зеленого пигмента, катализатора в органическом синтезе. Оксид хрома (III) является основной добавкой к корунду при выращивании искусственных рубинов, используемых в ювелирной промышленности и часовом деле, а также в качестве лазерного материала в оптоэлектронике.

Физические свойства Cr₂O₃(III):

· тугоплавкий порошок серо-зеленого цвета, имеющий структуру корунда (α -Al₂O₃);

· нерастворим в воде;

· обладает высокой твердостью;

· меняет свой цвет от светло-зеленого до черного в зависимости от размеров кристаллов;

· при н. у. является полупроводником;

· при нагревании порошок приобретает коричневый цвет, при охлаждении зеленая окраска возвращается;

· Cr₂O₃ с корундом образует твердые растворы, в которых катионы хрома и алюминия заполняют пустоты анионной решетки, такие твердые растворы с содержанием Cr₂O₃ до 10% имеют красный цвет, и в природе известны под названием рубин, который является драгоценным камнем-минералом. Твердые растворы в которых содержание оксида хрома превышает 10%, имеют зеленый цвет (окраска твердого раствора зависит от расстояния связи металл-кислород).

Химические свойства Cr₂O₃(III):

· Cr₂O₃ амфотерный оксид - самое устойчивое соединение хрома;

· при н. у. плохо растворим в кислотах и щелочах;

· при сплавлении с щелочами (карбонатами щелочных металлов) образует метахромиты: Cr₂O₃+2KOH = 2KCrO₂+H₂O Cr₂O₃+Na₂CO₃ = 2NaCrO₂+CO₂↑

· с кислотами образует соли: Cr₂O₃+6HCl = 2CrCl₃+3H₂O

· с щелочами образует комплексные соединения хрома:

· Cr₂O₃+6KOH+3H₂O = 2K₂[Cr(OH)₆]

· в промышленности Cr₂O₃ получают восстановлением дихромата калия серой или коксом: K₂Cr₂O₇+S = Cr₂O₃+K₂SO₄

· Cr₂O₃ также можно получить разложением дихромата аммония или прокаливанием гидроксида хрома: (NH₄)Cr₂O₇ = Cr₂O₃+N₂+4H₂O 2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃+3H₂O

Гидроксид хрома Cr(OH)₃(III)

Физические свойства Cr(OH)₃(III):

· амфотерный малоустойчивый гидроксид различной окраски (голубой, фиолетовой, зеленой), которая зависит от условий получения;

· имеет различную химическую активность;

· плохо растворим в воде.

Химические свойства Cr(OH)₃(III):

· реагирует с кислотами с образованием солей:

· Cr(OH)₃+3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃+6H₂O

· реагирует с щелочами с образованием комплексных соединений хрома:

· Cr(OH)₃+NaOH = Na[Cr(OH)₄]

· осаждается при действии щелочей на соли хрома:

· Cr(OH)₃+3NaOH = Cr(OH)₃↓ +3NaCl

· выпавший в осадок гидрооксид хрома растворим в кислотах:

· Cr(OH)₃+3HCl = CrCl₃+3H₂O

· ивизбыткещелочей: Cr(OH)₃+3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

Оксид хрома CrO₂(IV) (диоксид хрома)

Диоксид хрома применяется в производстве элементов памяти для компьютеров.

· все диоксиды элементов 6-й группы (Cr, Mo, W) имеют структуру рутила;

· не реагируют с водой и щелочами;

· диоксид хрома имеет черную окраску, обладает металлической проводимостью, является ферромагнетиком;

· диоксиды, как промежуточныйпрдукт реакции, получают при разложении или восстановлении высших оксидов (VI) соответствующих металлов, при темературах 250°(Cr), 450°C(Mo), 600°C(W):

· 3(NH₄)Cr₂O₇ → 6CrO₂+2N₂+9H₂O+2NH₃ MoO₃+H₂ → MoO₂+H₂O WO₃+H₂ → WO₂+H₂O

· диоксид хрома получают нагреванием Cr₂O₃ в кислороде при 300°C и высоком давлении;

· устойчивость диоксида возрастает в ряду от хрома к вольфраму.

12 Следующая ⇒