ЭКЗАМЕН ХИМИЯ

ЭКЗАМЕН ХИМИЯ

101, 102, 103, 104. УДАЧИ)))

1. Энтропияның тө мендеуі жү йенің мына ө згерісі кезінде орын алады:. СҰ ЙЫҚ ТАН Қ АТТЫҒ А Ө ТКЕНДЕ

2. Ө здігінен жү ретін ү дерістер кезінде: ГИББС ЭНЕРГИЯСЫ ТӨ МЕНДЕЙДІ

3. Жай заттардың стандартты тү зілу энтальпиясының ө згерісі тең болады (Дж/моль): ∆ Но = 0

4. Термодинамиканың бірінші заң ының математикалық ө рнегінің тү рі : Q = ∆ U + A.

5. Кү й параметрлерінің ө згерісіне (p = const, ∆ p = const) жү йенің сә йкес келетін кү йі: ИЗОБАРАЛЫҚ

6. Егер жү йенің энтальпиясы тө мендейтін болса, онда реакция: 1, а.

а) жылуды бө ле жү реді. б) жылуды сің іре жү реді. в) жылу ө згермей жү редіжә не 1. Экзотермиялық 2. Эндотермиялық болады.

Сә йкестікті тағ айындаң дар:

7. Жү йенің ішкі энергиясының ө згерісі былайша анық талады: ∆ U = U2 – U1

8. Адам организмінде этанол екі сатыда тотығ ады: –493 кДж/моль

Δ Н1 Δ Н2

С2Н5ОН → СН3СНО → СН3СООН

Δ Нº 1= -256 кДж/моль; Δ Нº 2= -237 кДж/моль.

Гесс заң ын пайдаланып, этил спиртінің сірке қ ышқ ылына дейін тотығ уы реакциясының Δ Нº х. р есептең дер.

9. Гетерогенді жү йе болып табылады: СО2 + Н2О (ж).

10. Гесс заң ы бойынша реакцияның жылу эффекті тә уелсіз болады: ОНЫҢ Қ АНДАЙ ЖОЛМЕН ЖҮ РУІНЕ ЖӘ НЕ НЕШЕ САТЫДАН ТҰ РАТЫНЫНА ТӘ УЕЛДІ ЕМЕС

11. Жү йе ашық болып саналады, егер ол қ оршағ ан ортамен: ЗАТ ЖӘ НЕ ЭНЕРГИЯ

12. Жү йе...... ө ткенде оның энтропиясы ө седі:. СҰ ЙЫҚ ТАН ГАЗҒ А Ө ТКЕНДЕ

13. Термодинамикада стандартты жағ дай деп есептеледі: Т = 298 К, Р = 101, 3 кПа

14. Жү йе ашық болып саналады, егер ол қ оршағ ан ортамен былайша алмасатын болса: ЗАТ ЖӘ НЕ ЭНЕРГИЯ

15. Гиббс энергиясы бойынша мынадай қ орытынды жасауғ а болады:. Ө ЗДІГІНЕН ПРОЦЕСТІҢ ЖҮ РУІ МҮ МКІНДІГІ

16. Жү йенің энтропиясы мына ө згеріс кезінде ө седі:. СҰ ЙЫҚ ТАН ГАЗҒ А Ө ТКЕНДЕ

17. Химияда қ алыпты жағ дай (қ. ж. ) ретінде қ ысым мен температураның мына мә ндері алынады: Т = 298 К, Р = 101, 3 кПа.

18. Эндотермиялық реакциялар кезінде ... ЖЫЛУ СІҢ ІРІЛЕДІ ЭНТОМОЛОГИЯСЫ Ө СЕДІ ЭНТАЛЬПИЯСЫ Ө СЕДІ

19. Гиббс энергиясын (изобарлық -изотермиялық потенциал) есептеу ү шін қ олданылатын формуланы кө рсетің дер : ∆ G = ∆ H-T∆ S

20. Гесс заң ынан шығ атын 1-салды ө рнектейтін формуланы кө рстеің дер : ^H°X. P = {^H°ТҮ З Ө НІМ - {^H°ТҮ З БАСТАПҚ Ы ЗАТ

21. Гесстің термохимиялық заң ынан туындайтын маң ызды сал бойынша, химиялық реакцияның жылу эффекті тең болады: ТЕРМОХИМИЯЛЫҚ ТЕҢ ДЕУ РЕАКЦИЯСЫНЫҢ СТЕХИОМЕТРИЯЛЫҚ КОЭФФИЦИЕНТТЕРІН ЕСЕПКЕ АЛА ОТЫРЫП, Ө НІМНІҢ ТҮ ЗІЛУ ЖЫЛУЫ РЕАКЦИЯСЫНАН БАСТАПҚ Ы ЗАТТЫҢ ТҮ ЗІЛУ ЖЫЛУЫН АЙЫРҒ АНҒ А ТЕҢ МӨ ЛШЕРІ

22. Заттардың эксперимент кезіндегі жану жылуларын анық тау ү шін қ олданылатын арнайы аспап былайша аталады: калориметр

23. Мына ү деріс ү шін H2 (г) + 1/2 O2 (г)= H2O (г) есептеулер жү ргізбей-ақ ∆ S°таң басын анық таң дар: ∆ S< 0

24. Мына ү деріс ү шін 2NH3(г)= N2(г)+ 3H2(г)есептеулер жү ргізбей-ақ ∆ S°таң басын анық таң дар: ∆ S< 0 ∆ S 0 =0

25. Тепе-тең дік жағ дайындағ ы энтальпияны есептеу ү шін қ олданылатын ө рнекті кө рсетің дер: ∆ H=TAS немесе H= U+Pv

----26. бірінші бастамасын тұ жырымдаң дар: сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте

27. Энтропияның ө лшем бірлігі: Дж/К

28. Химиялық ү деріс ө здігінен мына жағ дайда жү руі мү мкін, егер. .. ∆ G < 0 ГИББС ЭНЕРГИЯСЫ ТӨ МЕНДЕЙДІ, ЭНТРОПИЯ АРТҚ АНДА

29. Термохимиялық тең деудегі стехиометрлік коэффициенттер мынаны кө рсетеді: Ә СЕР БЕРЕТІН ЖӘ НЕ ТУЫНДАЙТЫН ЗАТТАРДЫҢ НАҚ ТЫ ЗАТ МӨ ЛШЕРІ

30. Оқ шауланғ ан жү йе сыртқ ы ортамен: ЗАТ ЖӘ НЕ ЭНЕРГИЯ АЛМАСПАЙДЫ ТЕРМОСТАТТАҒ Ы РЕАКЦИЯ

31. Химиялық реакция міндетті тү рде энергияны бө ле, немесе сің іре жү реді, себебі... Ө ЙТКЕНІ ОНЫҢ ЖҮ РУІ БІР ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫСТАРДЫҢ ТҮ ЗІЛІП, БІРЕУЛЕРІНІҢ АЙЫРЫЛУЫНА БАЙЛАНЫСТЫ

32. Аммиак мына реакция бойынша алынады: N2(r) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж. Аммиактың стандартты тү зілу жылуын кө рсетің дер. 27кДж

33. Атмосфералық қ ысым кезінде иодты белгілі бір температурағ а дейін қ ыздырғ анда ол балқ ымай буланады. Қ атты заттың тікелей газ кү йіне ө ту қ ұ былысының атауы : Сублимация

----34. Бейтараптау реакциясының стандартты жылуы –57 кДж/моль. Сілті затының мө лшері 2 моль болатын натрий гидроксидін тұ з қ ышқ ылымен бейтараптау реакциясының жылу эффектін кө рсетің дер:

35. Тө менде келтірілген термодинамикалық функциялардың ішінен ү дерістің ө здігінен жү ру мү мкіндігін кө рсететінін таң дап алың дар : ГИББС ЭНЕРГИЯСЫ ТӨ МЕНДЕЙДІ, ЭНТРОПИЯ АРТҚ АНДА

36. Мына реакция ү шін ә сер етуші массалар заң ының математикалық ө рнегі : Cl2(г) + H2(г) = 2HCl(г)V = k[Cl2][H2]

37. Температуралық коэффициенті 3-ке тең реакцияның жылдамдығ ы температураны 10º С-қ а кө тергенде былайша ө седі: 3 раза.

38. Химиялық реакцияның молекулалығ ы дегеніміз... ХИМИЯЛЫҚ АЙНАЛЫМНЫҢ ЭЛЕМЕНТАРЛЫ АКТІНЕ Қ АТЫСАТЫН МОЛЕКУЛА САНЫ

39. Организмдегі химиялық реакцияларды тездететіндер: КАТАЛИЗАТОР ФЕРМЕНТ

40. Мына жү йедегі FeO(қ ) + H2(г) ⇄ Fe(қ ) + H2O(г) – Q химиялық тепе-тең дік реакция ө німдері бағ ытында ығ ысады, егер: Повышении температуры

41. Реакция жылдамдығ ының температурағ а тә уелділігін анық тайтын Вант-Гофф ережесінің математикалық ө рнегін жазың дар: V2 = V1γ (∆ t / 10).

42. Кө птеген реакциялар ү шін температураны кө тергенде жылдамдық тың артуын дұ рыс тү сіндіретін тұ жырымды таң дап алың дар. БӨ ЛШЕКТЕР АРАСЫНДАҒ Ы СОҚ ТЫҒ ЫСТАР КӨ БЕЙЕДІ

43. Ферментті ү дерістердің кинетикасын сипаттайтын тең деу : V = Vmax[S] / (K + [S ]).

----44. Реакция мына тең деу бойынша жү реді: В(қ ) + 2А(г) = С(г). Осы реакцияның жылдамдығ ы мына тең деумен анық талады:

45. Мына реакция ү шін 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О ә сер етуші массалар заң ының математикалық ө рнегі: V = k[H2]2[O2 ].

46. Реакция жылдамдығ ының температуралық коэффициенті 3-ке тең. Температураны 40°С-қ а кө тергенде реакции жылдамдығ ы неше есе артады: 81 раз

47. Ө те жылдам (іс-жү зінде лезде) жү ретін реакцияның типі: Обмена между ионами

48. Мына реакция ү шінА(с) ⇄ В(қ ) + С(с) тепе-тең дік константасы неге тең: Кр = [C] / [A]

49. Мына жү йедегі тепе-тең дікті кө міртек(IV) оксидінің тү зулуі жағ ына қ арай ығ ыстыру ү шін: Повысить давление 2СО(г) + Н2(г) ⇄ СН4(г) + СО2(г) + Q

50. Ә сер етуші массалар заң ы бойынша: Ә СЕР ЕТУШІ ЗАТТАРДЫҢ КОНЦЕНТРАЦИЯСЫНА ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЖЫЛДАМДЫҒ ЫНА ТУРА ПРОПОРЦИОНАЛЬ.

51. Ә сер етуші массалар заң ының негізінде 2Fe(қ ) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(қ ) химиялық реакцияның жылдамдығ ы мына тең деумен ө рнектеледі: V = k[Cl2]3

52. Температцураны 10-нан 40º С-қ а дейін кө тергенде реакцияның жылдамдығ ы 16 есе ө сті. Осы реакция жылдамдығ ының температуралық коэффициенті тең болады: 2, 5.

----53. Мына жү йедегі тепе-тең дікке СО2(г) + С(қ ) ⇄ 2СО(г) – 172, 2 кДж кө міртектің концентрациясын арттыру былайша ә сер етеді:

54. Дұ рыс анық таманы таң дап алың дар: «Химиялық реакцияның реттілігі дегеніміз»:. КИНЕТИКАЛЫҚ РЕАКЦИЯ ТЕҢ ДІГІНДЕГІ САНДЫҚ КӨ РСЕТКІШ

55. Есер етуші массалар заң ына сә йкес: Ә СЕР ЕТУШІ ЗАТТАРДЫҢ КОНЦЕНТРАЦИЯСЫНА ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЖЫЛДАМДЫҒ ЫНА ТУРА ПРОПОРЦИОНАЛЬ.

56. Мына реакция ү шін: С(қ ) + СО2(г) ⇄ 2СО(г) тепе-тең дік константасының мә ні анық талады: Кр = [СО]2 / [CО2]

57. Мына гомогенді жү йедегі 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) тепе-тең дікке қ ысымды қ ө теру былайша ә сер етеді. ТЕПЕ ТЕҢ ДІК ОҢ Ғ А ЖЫЛЖИДЫ

58. Химиялық реакцияың жылдамдық константасына ә сер етпейді: ЗАТТАР КОНЦЕНТРАЦИЯСЫ

59. Химиялық рекцияның жылдамдығ ы – бұ л... белгілі бір уақ ытта ә рекеттесетін заттар мө лшерінің ө згеруі

60. Вант-Гоффтың эмпирикалық ережесіне сә йкес реакциялық қ оспаның температурасын 30-дан 40 °С-қ а дейін кө тергенде химиялдық реакцияның жылдамдығ ы... 2-4 есе артады

61. Клапейрон-Менделеев тең деуіндегі R шамасы былайша аталады... универсал газ тұ рақ тысы 8, 31 Дж/К*моль

----62. Оң катализатор химиялық реакцияның жылдамдығ ын ө згертеді, себебі:

63. «Ерітінді бетіндегі қ анық қ ан бу қ ысымының салыстырмалы тө мендеуі еріген заттың молярлық ү десіне тең ». Бұ л анық тама кімнің заң ына сә йкес келеді: Закона Рауля

64. Стаканда қ айнап жатқ ан тұ з ерітіндісінің қ айнау температурасы жоғ арылайды, егер: ЕГЕР ОҒ АН ТАҒ Ы ТҰ З Қ ОССА

65. Криоскопиялық константа тә уелді болады: ЕРІТКІШТІҢ ТАБИҒ АТЫНА

66. Дұ рыс анық таманы таң дап алың дар. Ерітінді дегеніміз:. КӨ П КОММЕНТТІ ГОМОГЕНДІ ЖҮ ЙЕ

67. Электролит ерітінділерінің коллигативтік қ асиеттерінің ұ шпайтын бейэлектролит ерітінділерінің қ асиеттерінен ауытқ у дә режесін кө рсететін эмпирикалық коэффициент былайша аталады: Изотонический коэффициент (коэффициент Вант-Гоффа).

68. Сутектік кө рсеткіш рН дегеніміз: СУ ЕРІТІНДІСІНДЕГІ СУТЕК ИОНЫ МОЛЯРЛЫҚ КОНЦЕНТРАЦИЯСЫНЫҢ ТЕРІС ТАҢ БАМЕН АЛЫНҒ АН ОНДЫҚ ЛОГАРИФМІ

69. Аздағ ан мө лшерде кү шті қ ышқ ыл немесе кү шті негіз қ осқ анда ө зінің рН мә нін іс жү зінде ө згертпейтін ерітінді: Буферный

70. Судың иондық кө бейтіндісі дегеніміз СУТЕК ИОНЫ МЕН ГИДРОКСИД ИОНЫНЫҢ КОНЦЕНТРАЦИЯСЫНЫҢ КӨ БЕЙТІНДІСІ ТҰ РАҚ ТЫ ТЕМПЕРАТУРАДА, КӨ ЛЕМ ТҰ РАҚ ТЫ

71. Қ анның буферлік қ асиеттерін қ амтамасыз ететін амфолиттерге жатады: Белковые буф

71. Қ анның буферлік қ асиеттерін қ амтамасыз ететін амфолиттерге жатады: Ақ уыздық буферлер

72. Генри заң ы бойынша ерітіндінің берілген кө леміндегі берілген температурада еритін газдың мө лшері тура пропорционал болады: Газдың сұ йық тық қ а қ ысымы

73. Изотонды ерітінділер – мына кө рсеткіштері бірдей ерітінділер: Осмостық қ ысымы бірдей ерітінділер

74. NaCl концентрлі ерітіндісінде қ ызыл қ ан тү йіршіктері бү рісіп қ алады. Бұ л кезде орын алатын ү деріс: Плазмолиз

75. Қ аналмастырғ ыштар ретінде қ олданылатын барлық ерітінділер: Қ анғ а изотонды ерітінділер (0, 9 NaCl, 5 – глюкоза, 10- альбумин ериді)

76. Егер сілтінің ерітіндісіне артық мө лшерде қ ышқ ылдың ерітіндісін қ ұ йсақ, онда ортаның рН-ы былайша ө згереді: 9 дан 5 ке дейін тө мендейді

77. Буферлік сыйымдылық дегеніміз: 1 л буферлі еретіндінің pH 1 бірлікке ө згерту ү шін қ ажетті кү штіқ ышқ ыл /HCl/ не кү шті негіздің /NaOH/ эквивалентті концентрациясын айтады

78. Буфферлік ерітінділер дегеніміз мына ерітінделер: Аздағ ан мө лшерде қ ышқ ыл HCl сілті қ осып, сонымен қ атар ерітіндіні сұ йылтқ анда белгілі бір дә лдікпен pH ы тұ рақ ты болып қ алатын ерітіндіні

12 3 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒