Задания районной олимпиады. по учебному предмету «Химия» 8 класс. 2018/2019 учебный год . Особенности проведения олимпиады по химии в 8 классе. Максимальное количество – 100 баллов. Выберите один правильный ответ.

Стр 1 из 3Следующая ⇒

УТВЕРЖДАЮ Заведующий сектором общеобразовательной подготовки управления по образованию Полоцкого райисполкома

А. И. Кострица «01» апреля 2019

Задания районной олимпиады

по учебному предмету «Химия» 8 класс

2018/2019 учебный год

Особенности проведения олимпиады по химии в 8 классе

Олимпиада по химии состоит из двух туров.

Часть А – теоретический тур, состоит из тестовых заданий. Ответы на задания части А вносятся в таблицу. В части А предусмотрен только один правильный ответ из предложенных. Максимальное количество за задания части А – 20 баллов.

Часть В – практический тур. Максимальное количество за задания части В – 80 баллов. Задания части В выполняются на листах тетради.

Обращаем ваше внимание!!! Свои данные (ФИО, учреждение, класс) вы записываете только на личной карточке. На выполнение всех заданий отводится 3 часа.

Максимальное количество – 100 баллов

Часть А ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Выберите один правильный ответ.

Правильный вариант ответа внесите в таблицу.

1

1. Какая из реакций неосуществима на практике:

а) S + О₂→ ;

б) Fе + О₂→ ;

в) СО + О₂→ ;

г) СО₂ + О₂→ .

2. В растворах кислот:

	а) фенолфталеин малиновый;
б) метилоранж желтый;
в) лакмус красный;
г) лакмус синий.

3. Укажите пару веществ, не взаимодействующих между собой:

а) Аl(ОН)₃ и NаОН;

б) Р₂О₅ и NаОН;

в) SiО₂и К₂О;

г) Р₂О₅ и SiО₂.

4. Атомы изотопов хрома различаются:

а) числом нейтронов;

б) порядковым номером в Периодической системе;

в) числом электронов;

г) числом протонов.

5. Выберите схему получения гашеной извести:

а) СаО + С → ;

б) СаО + Н₂О → ;

в) СаСО₃

;

г) СаСО₃ + С →.

6. Наибольшее число атомов содержится в объеме 10 дм³(н. у. ) газа, название которого:

а) озон;

б) азот;

в) кислород;

г) гелий.

7. С сульфатом цинка в водном растворе взаимодействует каждое из веществ, формулы которых:

а) НСl, NаNО₃, О₂;

б) СuО, Сu(ОН)₂, СuСl₂;

в) КОН, Nа₂SiО₃, К₂СО₃

г) Сu(ОН)₂, Nа₂S, Н₂.

8. Укажите формулу простого вещества, которое растворяется в щелочи, но не растворяется при комнатной температуре в концентрированной азотной кислоте:

а) Аl;

б) Zn;

в) Са;

г) Nе.

9. Формулы только слабых кислот приведены в ряду:

а) НNО₃, НF, НСl;

б) НF, НNО₂, Н₂S;

в) Н₂S, Н₂SО₄, НNО₃;

г) Н₂SО₄, НСl, НF.

10. Степень окисления одного из атомов равна нулю в:

а) Н₂О₂;

б) СО(NН₂)₂;

в) СН₂Сl₂;

г) FеS₂.

11. Ионная связь имеется во всех веществах, формулы которых:

а) SО₂, СО₂, NО₂;

б) КСl, ; I₂, НNО₃;

в) Вr₂, НВr, КВr;

г) СаО, Са(ОН)₂, СаСl₂.

12. Об азоте как о простом веществе можно сказать следующее:

а) расположен во втором периоде Периодической системы;

б) содержит 7 электронов;

в) реагирует с водородом обратимо;

г) расположен в V группе Периодической системы.

13. При умеренном нагревании с образованием трех продуктов

разлагается:

а) СаСO₃; б) H₂СO₃; в) КМnО₄; г) H₂SiO₃.

14. Число молекул, содержащихся в оксиде серы (VI) массой 8 г, равно

числу молекул в оксиде серы (IV) химическим количеством:

а) 1 моль; б) 10 моль; в) 0, 1 моль; г) 0, 5 моль.

15. Кислота образуется в результате реакции:

а) SiO₂ + H₂O; б) N₂O₅ + H₂O; в) CO + H₂O; г) NO + H₂O.

16. 9, 03 · 10²² молекул газа (н. у. ) занимает объем (дм³):

а) 22, 4; б) 3, 36; в) 11, 2; г) 33, 6.

17. В процессе химической реакции атомы:

а) изменяются; в) разрушаются;

б) сохраняются; г) превращаются в атомы других элементов.

18. Масса атомов серы количеством 6, 02 · 10²³ по сравнению с массой

такого же количества атомов меди:

а) больше в 2 раза; в) больше в 12 раз;

б) меньше в 2 раза; г) меньше в 12 раз.

19. При растворении в виде оксида Mn₂O₇ образуется:

а) соль; б) оксид; в) кислота; г) основание.

20. Элемент образует оксид Э₂О₅, его водородное соединение содержит 3, 85% водорода. Этим элементом является:

а) Р; б) V; в) As; г) Sb.

12 3 Следующая ⇒