Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Лабораторная работа № 1. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Таблица 1.

Лабораторная работа № 1

Скорость химической реакции. Химическое равновесие

Опыт 1. Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации реагирующих веществ.

В данном опыте мы изменяем концентрацию одного из реагирующих веществ (тиосульфата натрия), путем разбавления исходного раствора тиосульфата водой (согласно таблице 1 ). Концентрация серной кислоты (как и температура) остается постоянной.

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = S↓ + H₂SO₃ + Na₂SO₄

тиосульфат натрия

Выделяющаяся в результате данной реакции сера вызывает помутнение раствора. Реакция протекает в течение некоторого, достаточно большого, промежутка времени. Необходимо зафиксировать время, прошедшее от момента сливания растворов тиосульфата натрия и серной кислоты до момента заметного помутнения (причем на протяжении всей работы фиксируется одна и та же степень помутнения, лучше - начальная). Это время является показателем скорости данной реакции (при комнатной температуре, т. есть – при температуре в лаборатории).

Выполнение опыта:

1) Подготовить растворы тиосульфата натрия различной концентрации (согласно таблице 1 ) в больших пробирках. Воду и исходный раствор Na₂S₂O₃ наливают при помощи бюреток.

2) В маленькие пробирки налить при помощи бюреток по 6 мл раствора H₂SO₄.

3) Раствор из маленькой пробирки перелить в большую с тем же номером, интенсивно перемешать, зафиксировать время, прошедшее от момента сливания растворов - до момента помутнения (для каждой пары пробирок). Внести данные опыта в таблицу 1.

Таблица 1.

Опыт 2. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры.

В данном опыте мы изменяем температуру прохождения реакции путем нагревания растворов Na₂S₂O₃ и H₂SO₄ (до смешивания) в стаканах с горячей водой в течение некоторого времени (задается преподавателем). Измеряем температуру воды в стакане, считая, что растворы нагрелись до температуры окружающей воды. Концентрация растворов остается постоянной. Опыт проводят аналогично опыту 1.

Выполнение опыта:

1) В два стакана с нагретой до разной температуры водой поставить две пары пробирок (попарно - большую и маленькую) и дать им нагреться в течение некоторого времени. (≈ 5 мин. ) 

2) Для опыта без нагревания (при температуре в лаборатории) можно воспользоваться данными из опыта 1 (пробирка 4), при условии фиксации той же степени помутнения, что и в опыте 1. Температуру в лаборатории измерить и записать результат измерения в таблицу 2.

3) Перед проведением опыта с нагретым раствором необходимо измерить температуру воды

в стакане и записать результат измерения в таблицу 2.

Провести опыт с каждой парой пробирок. Внести данные опыта в таблицу 2  (или в сводную таблицу для двух опытов).