Лабораторная работа №5

Иониной Ирины501-2

Лабораторная работа №5

Сурьма, висмут

Опыт 1.

Из солянокислого раствора хлорида сурьмы (III) при помощи минимального количества раствора щелочи получили осадок и испытали его на растворимость в кислоте и щелочи. (Щелочь нужна в небольшом количестве, т. к. полученный гидроксид в избытке щёлочи будет растворяться). Проделали этот же опыт с хлоридом висмута (III). Получившийся осадок в щелочи не растворяется.

SbCl₃ + 3NaOH = Sb(OH)₃ + 3NaCl

Sb³⁺ + 3OH^- = Sb(OH)₃

Sb(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Sb(OH)₆]

Sb(OH)₃ + 3OH^- =[Sb(OH)₆]^3-

Sb(OH)₃ + 3HCl = SbCl₃ + 3H₂O

Sb(OH)₃ + 3H⁺ = Sb³⁺ + 3H₂O

BiCl₃ + 3NaOH = Bi(OH)₃ + 3NaCl

Bi³⁺ + 3OH^- = Bi(OH)₃

Bi(OH)₃ + 3HCl = BiCl₃ + 3H₂O

Bi(OH)₃ + 3H⁺ = Bi³⁺ + 3H₂O

Bi(OH)₃ + 3NaOH – реакция не идёт.

Опыт 2.

В концентрированный раствор хлорида сурьмы (III) добавляли по каплям дистиллированную воду до выпадения осадка (выпал белый осадок). Испытали осадок на растворимость в концентрированной соляной кислоте. Что вызвано обратным смещением равновесия избытком ионов водорода.

SbCl₃ + H₂O Sb(OH)Cl₂ + HCl

Sb(OH)Cl₂ + H₂O Sb(OH)₂Cl + HCl

Sb(OH)₂Cl SbOCl + H₂O

Sb³⁺ + H₂O SbOCl + 2H⁺

SbOCl + 2HCl SbCl₃ + H₂O

SbCl₃ + HCl H[SbCl₄]

Опыт 3. (под тягой).

В растворы антимонита натрия пропустили ток сероводорода. При этом осадки не выпали. Подкислили эти растворы– выпал оранжевый и красный осадки. В реакции участвуют антимонит и антимонат ионы, а в продуктах ионы сурьмы (III) и (IV). В присутствии ионов водорода идет процесс перехода анионной формы сурьмы в катионную и достижение концентрации для превышения растворимости. Полученные осадки отцентрифугировали, промыли дистиллированной водой и испытали на растворимость в растворе сульфида аммония.

2NaSbO₂ + 3H₂S + 2HCl = Sb₂S₃ + 2NaCl + 4H₂O (оранжевый)

SbO₂^- + 3H₂S + 2H⁺ = Sb₂S₃ + 4H₂O

2NaSbO₃ + 5H₂S + 2HCl = Sb₂S₅ + 2NaCl + 6H₂O (тёмно-красный)

SbO₃^- + 5H₂S + 2H⁺ = Sb₂S₅ + 6H₂O

SbO₃^- + 6H⁺ Sb³⁺ + 3H₂O (антимонит)

SbO₅^- + 10H⁺ Sb⁵⁺ + 5H₂O (антимонат)

Sb₂S₃ + 3(NH₄)₂S = 2(NH₄)₃SbS₃ (тиоантимонит)

Sb₂S₃ + S^2- = 2SbS₃^2-

Sb₂S₅ + 3(NH₄)₂S = 2(NH₄)₃SbS₄ (тиоантимонат)

Sb₂S₅ + S^2- = 2SbS₄^2-

При окислении.

2(NH₄)₃SbS₃ + 6HCl = Sb₂S₃ + 6NH₄Cl + 3H₂S

2SbS₃^2- + 6H⁺ = Sb₂S₃ + 3H₂S

2(NH₄)₃SbS₄ + 6HCl = Sb₂S₅ + 6NH₄Cl + 3H₂S

2SbS₄^2- + 6H⁺ = Sb₂S₅ + 3H₂S

12 Следующая ⇒