2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г); ΔH0r,298=-566кДж

3. При гашении извести выделилось 100 кДж энергии. Определить массу негашёной извести, участвовавшей в реакции. СаО_(тв) + Н₂О_(ж)=Са(ОН)_2(тв); Δ H⁰_r_{, 298}=-65 кДж

4. Химическое равновесие

Уметь определять направление смещения равновесия при изменении внешних условий.

Задания

1. Укажите направление смещения равновесия: →; ←; не сместится

Реакция	Изменение условий	Направление смещения равновесия
1. N_2(г)+O_2(г)=2NO_(г); Δ H_r⁰> 0	Повышение давления
2. 4NO_2(г) + O_2(г)+2H₂O_(г)=4HNO_3(г)	Добавление катализатора
3. С₂Н_4(г)+Н_2(г)=С₂Н_6(г); Δ H_r⁰< 0	Увеличение конц. Н₂
4. 2СН_4(г)=С₂Н_2(г)+3Н_2(г); Δ H_r⁰> 0	Понижение температуры
5. 3О_2(г)= 2О_3(г)	Понижение давления
6. 2NH_3(г)= N_2(г) +3H_2(г); Δ H_r⁰> 0	Повышение температуры
7. 2 NO_2(г) = N₂O_4(г)Δ H_r⁰< 0	Уменьшение конц. NO₂
8. 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г); Δ H_r⁰< 0	Увеличение конц. NO₂
9. FeO₍_тв₎ + CO₍_г₎= Fe₍_тв₎+CO₂₍_г₎; Δ H_r⁰< 0	Увеличение объема
10. С_(тв) + Н₂О_(ж) =СО_(г) +Н_2(г); Δ H_r⁰> 0	Уменьшение объема

2. Запишите выражения для расчета констант равновесия реакций:

а) N_2(г)+O_2(г)=2NO_(г)

б) FeO₍_тв₎ + CO₍_г₎= Fe₍_тв₎+CO₂₍_г₎

5. Химическая кинетика

Знать, от каких параметров зависит скорость реакции. Как скорость реакции зависит от концентраций реагирующих веществ, от температуры, давления газообразных веществ.

Задания

1. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой элементарной реакции при повышении общего давления в системе в 3 раза 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г); Если при начальном давлении эта реакция протекала в течение 10 мин, то в течение какого времени она будет протекать при повышенном давлении?

2. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации вещества А в 3 раза 2А_(г) + В_2(г) = 2 АВ_(г)

3. Температурный коэффициент скорости равен 3. Как изменится скорость реакции при понижении температуры на 40^оС

4. Энергия активации некоторой реакции равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 37 ^оС до 47^оС?

5. Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а) 2А_(г) + В_2(г) = 2 АВ_(г); б) 2А_{( тв)} + В_(г) = А₂В_(г); в) А_2(г) + В_{2( тв)}= 2АВ_(г)

6. Растворы и их свойства

1. Знать смысл понятий: массовая доля (массовый процент), молярная концентрация.

2. Знать смысл понятия «электролитическая диссоциация» и уметь записывать уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. В чем отличие диссоциации сильных электролитов от слабых?

3. Знать смысл понятия «гидролиз солей», уметь записывать уравнения гидролиза и определять характер среды в водном растворе соли.

4. Знать формулу для расчета значения водородного показателя (рН). Знать, в чем заключается различие кислой, нейтральной и щелочной среды друг от друга.

Задания.

1. Отнесите соединения к различным классам и запишите для них уравнения электролитической диссоциации

Na₂SO₄CH₃COOH NH₄Cl NH₄OHCа(OH)₂H₂CO₃; CH₃COONH₄H₂S H₂SO₃

2. Рассчитайте, чему равна концентрация ионов водорода в 0, 001 М растворе HCl.
3. Рассчитайте, какое значение примет рН 0, 001 М раствора NaOH при разбавлении его водой в 10 раз.

4. Расположите соединения в ряд в порядке возрастания значений рН их водных растворов, если концентрации этих растворов одинаковые.

NH₄OH HNO₃ K₂SO₄ CH₃COOH KOH

5. Сильными электролитами среди указанных соединений являются 1. HNO₃ 2. NaOH 3. NaCl 4. NH₄OH 5. Fe(OH)₃ 6. NH₄Cl 7. CH₃COOH

6. Из числа указанных соединений гидролизу подвергаются соли
1. Na₂SO₄; 2. NH₄Cl; 3. NH₄OH; 4. K₂CO₃; 5. CH₃COONH₄; 6. FeCl₃

5. Разделите соединения на группы по характеру среды в их водных растворах (кислая, щелочная, нейтральная): 1. CH₃COONa; 2. LiOH; 3. CuSO₄; 4. Na₂SO₄; 5. Na₂S; 6. NH₄NO₃ 7. HCl 8. NH₄OH 9. BaCl₂ 10. NaCl

6. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^-в растворе, рН которого равен 13.

8. Рассчитайте, какое значение примет рН 0, 1М раствора НCl при разбавлении его водой в 100 раз.

9. В растворах каких соединений наблюдается кислая среда CaSO₄NaCN HI ZnCl₂HNO₃NaCl NH₄NO₃

10. Из числа приведенных соединений K₂SO₄Na₃PO₄ (NH₄)₂CO₃LiBr выбрать соли, не подвергающиеся гидролизу.

11. Укажите соли, подвергающиеся гидролизу 1)только по катиону; 2) только по аниону; 3) и по катиону, и по аниону.

NH₄NO₂Na₂SO₄CaCl₂CH₃COOK NH₄Br CuSO₄Zn(NO₃)₂Na₂CO₃KCl

12. В 50 г воды растворили 15 г гидроксида натрия. Определите процентную и молярную концентрации раствора. Плотность раствора принять равной 1, 1 г/cм³. Рассчитайте значение рН этого раствора.

7. Окислительно-восстановительные реакции

Уметь определять степени окисления атомов в молекулах, находить окислитель и восстановитель в уравнении химической реакции, составлять электронный баланс и расставлять коэффициенты.

Задания

1. Определите степени окисления атомов в молекулах.

NaNO₃ H₂SO₄Hg₂SO₄Сr₂O₃ K₂CrO₄ NaNO₂KMnO₄NH₄NO₃ NiSO₄ Na₂Cr₂O₇Cr₂(SO₄)₃ Br₂О₂СО₂

2. Расставьтекоэффициентывуравнениях, составьтеэлектронныйбаланс, укажитеокислительивосстановитель
Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + Na₂SO₄+ H₂O
Hg + NaNO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + Hg₂SO₄+ NO + H₂O

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇+ HCl → SnCl₄ + CrCl₃ + KCl + H₂O
Ca(ClO)₂+Na₂S+ H₂O → CaCl₂+S+NaOH

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄+ NO

H₂S + HClO₃→ S + HCl + H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + KI → FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄

NH₃ + KMnO₄= N₂ + MnO₂ + KOH + H₂O

2. Уметь, пользуясь рядом активностей металлов, определять способность металла восстанавливать водород из растворов разбавленных кислот, а также способность металла восстанавливать другой металл из раствора соли.

Задания

1. Укажите металлы, способные восстанавливать а) водород из раствора соляной кислоты; б) олово из раствора Sn(NO₃)₂; в) серебро из раствора AgNO₃

8. Электрохимические процессы

Уметь записывать схемы гальванических элементов.

Уметь рассчитывать ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлических электродов.

Задания

1. Рассчитайте значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и серебряного электродов, погруженных в 1 М растворы их нитратов. Запишите уравнения анодного и катодного процессов.

2. Какой металл может быть анодом для цинкового электрода в гальванической паре? 1. Ag 2. Al 3. Cu 4. Fe 5. Mg

3. Составьте схемы гальванических элементов, состоящиха) из оловянного и медного электродов; б) из железного и свинцового электродов.

3. Рассчитайте значение ЭДС гальванических элементов

Zn│ ZnCl₂, 1M│ │ FeCl₂, 1M│ Fe;

Mg│ MgCl₂, 1M│ │ CuCl₂, 1M│ Cu;

Al│ AlCl₃, 1M│ │ NiCl₂, 1M│ Ni

4. Какие металлы могут использоваться для анодной защиты стальной конструкции?

1. Cu 2. Zn 3. Pb 4. Al 5. Ag 6. Mg

5. Запишите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при электролизе

а) расплавNaBr; б) водного раствора BaCl₂; в) водного раствора CuSO₄; г) водного раствора NaNO₃.

⇐ Предыдущая 1 23