Тема: Диссоциация кислот, оснований и солей в в водных растворах.

Стр 1 из 3Следующая ⇒

Тема: Диссоциация кислот, оснований и солей в в водных растворах.

Цель: дать представление о механизме диссоциации.

Задачи: 1. Знать определение кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации.

2. Углубить и расширить знания учащихся о растворах и растворимости, о структуре вещества..

3. Развить умение размышлять логически и делать выводы.

План урока: I. Орг. момент.

II. Проверка домашнего задания.

III. Изучение нового материала.

IV. Закрепление.

V. Домашнее задание.

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Проверка домашнего задания.

1. Фронтальная работа с классом.

1. Какие электролиты относятся к сильным, какие - к слабым?

2. Какие вещества при диссоциации образуют ионы металла и гидроксида?

3. Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток?

4. Растворы и расплавы каких веществ хорошо проводят электрический ток?

III. Изучение нового материала.

1. Информация учителя.

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при расплавлении называется электролитической диссоцаацией.

NaCl Na⁺+ Cl^-

Диссоциация процесс обратимый.

Диссоциация кислот в водных растворах.

Кислоты ( с точки зрения ТЭД)– это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только ионы водорода.

HCl = H⁺+ Cl^-

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

Многоосновныекислоты диссоциируют ступенчато:

H₂SO₄= H⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-

H₂SO₄ ↔ 2H⁺ + SO₄^2-

Эта особенность становится причиной дл появления кислых солей:

NaHCO₃ - гидрокарбонат натрия, пищевая сода

NaHSO_{4 -}гидросульфат натрия

Диссоциация щелочей в водных растворах

Щелочи – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются только гидроксид-ионы.

NaOH = Na⁺ + OH^-

Са(ОН)₂ ↔ Са²⁺+2ОН^-

12 3 Следующая ⇒