Таблица «Уравнения ионных реакций»

Таблица «Уравнения ионных реакций»

Реакции ионного обмена

Для ионных реакций выражение «в молекулярном виде», как и сама запись, является условным. При анализе приведенных в Таблице уравнений реакций выясняется, что реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

1. если выпадает осадок;

2. если выделяется газ;

3. если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода.

Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т. е. является обратимой. При составлении уравнений таких реакций, как и при составлении уравнений диссоциации слабых электролитов, ставится знак обратимости.

Чтобы сделать вывод о протекании реакции ионного обмена до конца, надо использовать данные таблицы растворимости солей, оснований и кислот в воде.

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННОГО УРАВНЕНИЯ

1. Записываем молекулярное уравнение химического процесса.

H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O

2. Балансируем молекулярное уравнение с помощью коэффициентов, согласно которому в ходе химических превращений новые атомы не появляются, а старые не разрушаются. Т. е. число атомов в продуктах реакции равно числу атомов в исходных веществах. Помним, что водород и кислород уравниваем в последнюю очередь.

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

3. Определяем, какие вещества в химической реакции диссоциируют, т. е. распадаются на ионы.

Записываем в виде ионов:

растворимые соли;

сильные кислоты (H2SO4, HNO3, HCl и др. );

растворимые в воде основания.

Записываем в виде молекул:

нерастворимые соли;

слабые кислоты,

щелочи, вода;

оксиды;

газы;

простые вещества;

большинство органических соединений.

⇐ Предыдущая 12