![]()
|
|||||||
Коллоквиум №2. Коллоквиум №2. Коллоквиум №2Коллоквиум №2 Вариант №9 1. Теория электролитической диссоциации. 2. Классификация дисперсных систем. 3. Определите во сколько раз молярная концентрация отличается от нормальной для 200мл раствора хлорида натрия с массой соли 56г. 4. Чему равна молярная, моляльная и эквивалентная (нормальная) концентрация 15%-ного по массе раствора H3PO4 плотность которого равна 1, 08 г/мл 5. Определите рН раствора если концентрация гидроксид ионов 0, 04 моль/л 6. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: нитрит серебра, алюминат калия в молекулярной и ионной формах. Назовите соли 7. Рассчитайте концентрации катионов и анионов в насыщенном растворе Mg3(PO4)2, если произведение растворимости этой соли при 25о C равно 3, 9∙ 10-26.
Коллоквиум №2 Вариант №10 1. Буферные растворы. 2. Константа гидролиза 3. Процентная концентрация 200 мл раствора соляной кислоты 10% с плотностью 1, 15 г/мл. Определите молярную концентрацию раствора. 4. Какой объем (л) 1, 2н раствора CuSO4 можно приготовить из 3, 5 л 2, 0н раствора. 5. Вычислите рН 0, 05 моль/л раствора гидроксида натрия. Диссоциацию считать полной 6. Определите концентрацию ионов водорода, если рН=5. 7. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: нитрат серебра, алюминат магния в молекулярной и ионной формах. Назовите соли.
Коллоквиум №2 Вариант №11 1. Диссоциация солей, ступени диссоциации. 2. Отличие дисперсных систем от растворов. 3. Определите все виды концентраций раствора, полученного добавлением 200 мл воды к 800 мл 10% раствора сульфата меди с плотностью 1, 05 г/мл 4. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 20, 8% - ного раствора азотной кислоты плотностью 1, 12г/мл. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора. 5. Рассчитай рН раствора гидрокарбоната калия, если концентрация ионов ОН- 0, 0003 моль/л. 6. Напишите уравнения реакций гидролиза солей Al2(SO4)3, K2FeO4 , в молекулярной и ионной формах. Назовите соли. 7. Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе: хлорид стронция + сульфат натрия = сульфат стронция (т) + … сульфид марганца (II) (т) + арсенат аммония = арсенат марганца(II) (т) +… сульфид бария + сульфат меди (II) = сульфат бария (т) + сульфид меди (т)
|
|||||||
|