Коллоквиум №2. Коллоквиум №2

Коллоквиум №2

Вариант №4

1. Классификация растворов

2. Методы определения рН среды.

3. Определите молярную и нормальную концентрацию сульфита меди если в растворе массой 200г с плотностью 1, 1 г/мл растворено 40г заданной соли.

4. Укажите вещества, хорошо растворимые в воде и подвергающиеся необратимой (полной) электролитической диссоциации, и составьте уравнения их диссоциации: H₂O, Ba(OH)₂, BaSO₄, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, H₂O₂, Na₂[Zn(OH)₄], NO, KNO₃, MnSO₄,

5. Найдите равновесные концентрации ионов в растворе соли хлорида серебра, если задано произведение ПР.

6. Напишите уравнения реакций гидролиза солей FeSO₄, NH₄Cl, в молекулярной и ионной формах. Назовите соли.

7. Составьте уравнение совместного гидролиза солей Cd(NО₃)₂ и Na₂CO_3. Учтите, что в результате реакции образуется осадок малорастворимого основания и слабая кислота. Объясните, почему в данном случае гидролиз солей идет до конца.

Коллоквиум №2

Вариант №5

1. Способы выражения концентрации растворов

2. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

3. Рассчитайте концентрации катионов и анионов в насыщенном растворе Mg₃(PO₄)₂, если произведение растворимости этой соли при 25^о C равно 3, 9∙ 10-26.

4. Смешали 37 г 96%-ного и 15г 22%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора

5. Определите рН, рОН для 0, 001 молярного раствора ортофосфорной кислоты.

6. Напишите уравнения реакций гидролиза солей сульфит калия, нитрит бария в молекулярной и ионной формах. Назовите соли.

7. Какой объем 7%-ного (по массе) раствора карбоната натрия плотностью 1, 1г/мл необходимо взять для приготовления 70 мл раствора с молярной концентрацией 0, 3 моль/л.

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 Следующая ⇒