5. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами.

5. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами.

2Na +2HСl = 2NaСl + H₂

2K + H₂SO₄₍_p₎ = K₂SO₄ + H₂

6. Взаимодействие с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

7. с водородом:

2Li + H₂ = 2LiH (гидрид лития)

7. Качественная реакция на ионы щелочных металлов - окраска пламени

Li⁺ - ярко-малиновая;

Na⁺ - желтая;

K⁺ - сине-фиолетовая.

Важнейшие соединения щелочных металлов.

1. Оксиды щелочных металлов– основные оксиды.

1. с водой образуют щелочи.

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2. с кислотными оксидами образуют соли.

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

3. с кислотами образуют соль и воду.

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

2. Гидроксиды щелочных металлов - щелочи

Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию, за исключением гидроксида лития.

1. с кислотами (реакция нейтрализации) образуется соль и вода.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2. с кислотными оксидами могут образоваться средниеи кислые соли.

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Карбонат

натрия

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

Гидрокарбонат

Натрия

3. с солями

2LiOH + CuSO₄ = Li₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Щелочь + соль = соль + нерастворимое основание

4. с амфотерными основаниями

NaOH + Zn(OH)₂= Na₂[Zn(OH)₄] (в растворе – мокрый путь)

Тетрагидроксоцинкат

натрия

2 NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2 H₂O (сухой путь)

Цинкат

натрия

Получение щелочей KOH и NaOH в промышленности электролизом растворов хлоридов.

2NaCl + 2H₂O = H₂ + 2NaOH + Cl₂