1. Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева с. 151

9 класс 05. 04
Тема. Общая характеристика элементов - металлов. Щелочные металлы.
Домашняя работа:
1) Посмотреть видео.
2) Записать конспект из файла;
3) Изучить § 39 - 43, с. 155 № 3 (письменно);

4)Выполнить цепочку химических превращений:

Na → Na ₂O ₂→ Na ₂O→ Na ₂ CO ₃

ХОД УРОКА

1. Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева с. 151

«Характеристика щелочных металлов ».

1. Образуют I группу главную подгруппу.
2. Имеют по одному электрону на внешнем слое.
3. Их ионы всегда положительно заряженные.
4. В соединениях всегда одновалентные и образуют ионные связи.

5. Являются s-элементами.

2. Строение атомов элементов I группы главной подгруппы.

Li+3) ) Na+11 ) ) ) K+19 ) ) ) )

2 1 28 1 2 8 8 1

Нахождение в природе: с. 152

1. КСl•NaCl - сильвинит

2. КСl•MgCl₂•6H₂O – карналлит

3. NaCl - каменная соль (поваренная соль)

4. NaNO₃ - натриевая селитра

5. KNO₃ - калийная селитра

Физические свойства

С возрастанием порядкового номера щелочных металлов увеличиваются радиусы их атомов. Внешний, или валентный электрон дальше отодвигается от ядра и связь его с ядром ослабляется, особенно у цезия. Электроны из атомов цезия легко выбрасываются при освещении поверхности металла.

Получение щелочных металлов

электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов:

2NaCl _{(расплав)} ток → 2Na + Cl₂

катод: Na⁺+ 1e → Na⁰

анод: 2Cl^–— 2e → Cl⁰₂

Химические свойства

Взаимодействие с простыми вещества:

1. Почти со всеми неметаллами

2Li + S = Li₂S (сульфид лития)

2K + Cl₂ = 2 KCl (хлорид калия)

3Na + P = Na₃P (фосфид натрия)

2. Горение на воздухе:

4Li + O₂ = 2Li₂O (оксид лития)

4Na + O₂ = 2Na₂O₂ (пероксид натрия)

Na₂О₂ + 2Na = 2Na₂О (оксид натрия)

K + O₂ = KO₂(супероксид калия)

3. с галогенами:

2Na + Cl₂ = 2NaCl (хлорид натрия)

4. с серой:

2Na + S = Na₂S (сульфид натрия)

12 Следующая ⇒