Тема: «Гидролиз как обменный процесс. Обратимый гидролиз солей»

Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

1) Гидролиз не возможен

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой ( KBr, NaCl, NaNO₃ ), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.

рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.

2) Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион)

В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой ( FeCl₂, NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃, MgSO₄ ) гидролизу подвергается катион:

FeCl₂ + HOH < => Fe(OH)Cl + HCl
Fe²⁺ + 2Cl^- + H⁺ + OH^- < => FeOH⁺ + 2Cl^- + Н⁺

В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H⁺ и другие ионы. рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3) Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой ( КClO, K₂SiO₃, Na₂CO₃, CH₃COONa ) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН^-и другие ионы.

K₂SiO₃ + НОH < => KHSiO₃ + KОН
2K⁺+SiO₃^2- + Н⁺+ОH^-< => НSiO₃^- + 2K⁺ + ОН^-

рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).

4) Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион)

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой ( СН₃СООNН₄, (NН₄)₂СО₃, Al₂S₃ ), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.

Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:

Al₂S₃ + 6H₂O => 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

12 Следующая ⇒