![]()
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
А. бағытталғандық және қаныққандықA. 5, 3 @@@ Зат қ ұ рылысы. Катодты сә улелер дегеніміз: E. электрондар ағ ыны Атомдағ ы электрондар қ озғ алысын зерттеу ү шін қ ай заң пайдаланылады: D. Кванттық механика заң ы Де-Бройль тең деуін кө рсет: C. l = h/mv Кванттық механика нені зенрттейді: A. микробө лшектер қ озғ алысын $$$E Теріс зарядталғ ан бө лшектер болып табылатын бө лшекті кө рсет: A. фотондар B. гамма-кванттар C. протондар D. гравитондар E. электрондар $$$C р-дең гейшедегі орбитальдар саны: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 $$$A 3 d-дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейше: A. 4p B. 4f C. 5s D. 5p E. 4s $$$D d-дең гейшедегі орбитальдар саны: A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 E. 7 $$$E s-дең гейшедегі орбитальдар саны: A. 7 B. 5 C. 4 D. 3 E. 1 $$$C f-дең гейшедегі орбитальдар саны: A. 14 B. 10 C. 7 D. 3 E. 1 $$$A s-дең гейшедегі максимальді электрон саны: A. 2 B. 3 C. 6 D. 10 E. 14 d-дең гейшедегі максимальді электрон саны: D. 10 4 р-дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейше: B. 5s $$$E Бас квант саны нені сипаттайды: A. электрондардың ө з осі бойынша айналуын B. орбитальдардың кең істікте орналасуын C. дең гейшедегі орбиталь пішінін D. дең гейшедегі электрон энергиясын E. атомдағ ы электрондар энергиясының жалпы қ орын $$$C Дең гейшедегі максимальді элекктрон санын қ ай формуламен есептейді: A. 2n2 B. n +1 C. 2 (21+1) D. 2 (n+1) E. 2 (n+m) $$$A Орбитальді квант санының қ абылдайтын мә ні: A. 0- ден …(n-1) дейін B. 1- ден … шексіздікке дейін C. –0, 1; +1. D. 0-ден … шексіздікке дейін E. 0, 1, 2, … $$$B Бас квант санынын қ алай белгілейді: A. s B. n C. l D. ms E. ml $$$A Атомның планетарлы моделін ұ сынғ ан: A. Резерфорд B. Томпсон C. Планк D. Менделеев E. Бор $$$A 1s2, 2s2 электрондық формула сә йкес келетін ионды кө рсет: A. N+3 B. C-4 C. Be+2 D. B+3 E. O-2 $$$D Сыртқ ы дең гейінің электрондық конфигурациясы 4s2, 4р5 болатын атом: A. Mn B. Fe C. Cu D. Br E. Se $$$C Кү кірттің қ озғ ан атомының жұ птаспағ ан электрон саны: A. 2 B. 4 C. 6 D. 5 E. 1 $$$D Химиялық элементтер қ асиеттері немен периодтық тә уелділікте болады: A. протондар массасымен B. нейтрондар мө лшерімен C. энергетикалық дең гейлер санымен D. олардың атомдарының ядро зарядымен E. валенттілікпен $$$D Периодтық жү йедегі период номері мынағ ан сә йкес келеді: A. ядро зарядына B. орбитальдар мө лшеріне C. дең гейшелер санына D. дең гейлер санына E. атомдағ ы электрондар мө лшеріне $$$B Периодтық жү йедегі элементтердің реттік номері мынағ ан тең: A. валенттілікке B. ядро зарядына C. тотығ у дә режесіне D. дең гейлер санына E. нетрондар мө лшеріне $$$A 5 периодтың, атом радиусы неғ ұ рлым ү лкен болатын элементін кө рсет: A. Rb B. Mo C. Pd D. Ag E. J $$$A 5 периодтың, иондану энергиясы ең томен болатын элементін кө рсет: A. Rb B. Te C. J D. Ag E. V $$$E Периодтық жү йедегі ең активті металл: A. К B. Са C. Na D. Rb E. Fr $$$C 6-шы топ элементтерінің ішіндегі электртерістілігі негұ рлым жоғ ары элемент: A. Mo B. Te C. O D. Po E. S $$$C Ковалентті байланыс тү зілуінің донорлы-акцепторлы механизмі жү зеге асқ ан молекуланы кө рсет: A. НСl B. СН4 C. NH4Cl D. CO2 E. BeH2 $$$E Иондық байланысы бар молекула: A. NO B. HCl C. H2O D. O2 E. K2O $$$B Ковалентті полюсті байланысы бар молекула: A. N2 B. H2O C. H2 D. Cl2 E. Fe $$$D Қ ай молекулағ а sp3- гибридтену тә н: A. НС1 B. ВеС12 C. NH3 D. CH4 E. BH3 $$$A МО (молекулалық орбитальдар) ә дісі тұ рғ ысынан Н2 ионындағ ы байланыстар қ атынасы мынағ ан тең: A. 0, 5 B. 1 C. 2 D. 1, 5 E. 2, 5 $$$C NH3 молекуласына қ андай байланыс тә н: A. сутектік B. ковалентті полюссіз C. ковалентті полюсті D. иондық E. донорлы-акцепторлық $$$A СаF2 молекуласына қ андай байланыс тә н: A. иондық B. ковалентті полюсті C. ковалентті полюссіз D. донорлы-акцепторлы E. сутектік $$$E Қ андай типті байланысы бар болса, қ осылдыстарда байланыс энергиясы неғ ұ рлым жоғ ары болады: A. ковалентті полюссіз B. ковалентті полюсті C. металддық D. сутектік E. иондық $$$E Диполь-молекула: A. Н2 B. О2 C. І2 D. N2 E. НСІ $$$E Полюстену ә сері неғ ұ рлым жоғ ары ион: A. Na+ B. K+ C. Ca+2 D. Ba+2 E. Al+3 $$$D Қ ай элемент атолмдары сутектік байланыстар тү зе алады: A. С B. І C. Не D. О E. Те $$$E Байланысқ а бос орбиталін беретін атом: A. катион B. анион C. ион D. донор E. акцептор $$$C Электрон бұ лтының бағ ытымен (ориентациясымен) сипатталатын квант саны: А. бас квант саны В. орбиталь квант саны C. магнит квант саны D. спин квант саны Е. қ осалқ ы квант саны $$$B Элементтердің қ асиеттері мынағ ан периодтық тә уелділікте болады: А. атом массасына В. элемент атомының ядро зарядына С. нейтрон санына D. энергетикалық дең гейлер санына Е. валентносттілікке $$$E Валентті электрондық қ абатының қ ұ рылысы 5s25p5 болатын атом: А. In В. Sn С. Sb D. Fe Е. I $$$A Атом радиусы кішкентай болатын, 5 период элементі А. Rb В. Mo С. Pd D. Ag Е. I $$$D Полярлы ковалентті байланысы бар, полярлы емес молекула мысалы: А. N2 В. H2O С. NH3 D. CCI4 Е. H2S $$$C АО мү мкін болатын гибридтенуін кө рсетің із: А. 3р жә не 4s В. 4s жә не 5р С. 4s жә не 4р D. 3s жә не 4р Е. 3s, 4р жә не 5d $$$B Элементтің жұ птаспағ ан электрон санынан артық, байланыс тү зе алу қ абілетін былай тү сіндіруге болады: А. ядро зарядымен В. берілген дең гейде бос ұ яшық тар болғ ан жағ дайда, электрон жұ птарының бө ліну мү мкіндігімен: С. байланыс энергиясымен D. d-дең гейшесінің болуымен Е. АО гибридтелуімен $$$B Де Бройль тең деуі: А. Е=mc2 В. С. E=hn D. DqDV> Е. N=2n2 $$$A 3d-дең гейшесінен кейін толтырылатын дең гейшені кө рсетің із: А. 4р В. 4f С. 5s D. 5р Е. 4s $$$A Қ озғ ан жағ дайдағ ы кө міртегі атомының влентті орбитальдарының толтырылу схемасы:
$$$A Бесінші периодтың ең активті металы: А. Rb В. Mo С. Ag D. Sn Е. Te $$$B ВF3 молекуласындағ ы бор атомының валентті орбитальдары мына тип бойынша гибридтелген: А. sp В. sp2 С. sp3 D. dsp2 Е. d2sp3 $$$C ВС (валентті байланыстар) ә дісі кө зқ арасынан, фосфор атомының тү зетін ковалентті байланыстарының максимальді санын кө рсетің із: А. 3 В. 4 С. 5 D. 6 Е. 7 $$$E 3 энергетикалық дең гейдегі электрондардың максимальді санын кө рсетің із: А. 6 В. 8 С. 10 D. 14 Е. 18 $$$D Периодтық системадағ ы электронтартқ ыштығ ы ең жоғ ары элемент: А. Не В. Ве С. N D. F Е. O $$$A Периодтық системада элементтің реттік номері мынағ ан сә йкес келеді: А. ядро зарядына В. дең гей санына С. сыртқ ы энергетикалық дең гейдегі электрон санына D. сыртқ ы қ ұ рылып бітпеген энергетикалық дең гейдегі электрон санына Е. атом массасына $$$A Ә рекеттесетін атомдардың (АО) атомдық орбитальдардың орталық тарын қ осып, бір сызық бойымен бү ркелуі кезінде тү зілетін байланыс: А. s-байланыс В. p-байланыс С. екі s-байланыс D. екі p-байланыс Е. екі s жә не p байланыс $$$D АО d2sp3гибридтелу кезіндегі, гибридтелген орбитальдардың саны жә не олардың формасы тө мендегідей болады: А. 3-ү шбұ рыш В. 4-жазық квадрат С. 4-тетраэдр D. 6-октаэдр Е. 2- сызық ты $$$A Изотоп-дегеніміз ол, тө мендегі ерекшелігі бар атомдар: А. протон саны бірдей В. нейтрон саны бірдей С. массасы бірдей D. сыртқ ы энергетикалық дең гейінде электрон саны бірдей Е. нуклон саны бірдей $$$E f-дең гейшесіндегі орбитальдар саны мынағ ан тең: А. 3 В. 4 С. 5 D. 6 Е. 7 $$$B Фтор (F-) ионының электрондық конфигурациясы: А. 1s22s22p5 В. 1s2s2 2p6 С. 1s22s22p4 D. 1s22s22p53s1 Е. 1s22s22p7 $$$C р-орбитальдарының кең істіктегі бағ ытының (ориентациясының ) саны: А. 1 В. 2 С. 3 D. 4 Е. 5 $$$A Хунд ережесі бойынша d-дең гейшедегі электрондардың таралуы:
$$$C Иондық жә не ковалентті байланыстарғ а тә н жалпы қ асиеттер: А. қ анық қ андық В. бағ ытталғ ыштық С. полюстену D. қ анық қ андық жә не полюстену Е. бағ ытталғ ыштық жә не полюстену $$$C Атомдағ ы 2р-дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейшені кө рсет: А. 3d В. 3p С. 3s D. 2s Е. 4s $$$C Дипольдік моменті нө лге тең болатын зат молекуласын кө рсет: А. H2S В. NH3 С. N2 D. H2O Е. OF2 $$$C Толық электрондық аналог- бола алатын элементтерді кө рсет: A. Be, Zn В. Cu, Zn B. Zn, Ba C. Zn, Cd Е. Ba, Hg $$$C Химиялық байланысының иондық сипаты неғ ұ рлым айқ ын кө рініп тұ рғ ан, атомдар жұ бы: A. F-F В. O-F B. K-F C. P-F Е. H-F $$$C АО (атомдық орбитальдардың ) бү ркелуі кезінде тү зілетін s-байланыс: A. Py -Py В. S -PX C. dxy -dxy D. Pz- Pz Е. dxy-dxy $$$C P+5 ионындағ ы протондар жә не электрондар саны : A. 15p жә не 15e- В. 15p жә не 10e- C. 10p жә не 15e- D. 20p жә не 15e- Е. 10p жә не 10e- $$$C Ядро зарядының ө суімен, солдан оң ғ а қ арай бір жә не сол бір периодтың элементтер қ атарында электртерістілік: A. ө згермейді В. кемиді C. артады D. кіші периодтарда артады, ал ү лкен периодтарда кемиді Е. кіші периодтарда кемиді, ал ү лкен периодтарда артады $$$C s- жә не р-элементтердің ә рекеттесуі кезінде тү зілуі мү мкін болатын химиялық байланыс: А. ковалентті полюсті В. ковалентті полюссіз C. иондық D. сутектік Е. донорлық -акцепторлық $$$D Атомның гибридтелген орбитальдарына тә н форма: 1. біркелкі форма, 2. ә ртү рлі формалар, 3. біркелкі энергия, 4. ә ртү рлі энергиялар, 5. жоғ ары энергиялар, 6. байланыс беріктігі, 7. Байланыс беріктігінің кемуі. A. 1, 2, 7 В. 1, 4, 5 B. 2, 4, 5 C. 1, 3, 6 E. 1, 3, 7 $$$D ВС (валентті байланыстар) ә дісінің кө зқ арасы жағ ынан, екінші период элементтерінің тү зетін ковалентті байланыстарының максимальді саны тө мендегіден артық болмайды: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 6 $$$E Планк тең деуі: A. DqDV³ В. N=2n2 C. Е=mc2 D. Е. E=hn $$$D Электрондық формуласы -1s22s22p63s23p63d104s1 болатын атом: A. K В. Br C. Cr D. Cu Е. Zn $$$A Периодтық системадағ ы, атом радиусы ең кішкентай элемент: A. Н В. Не C. Li D. Ne Е. Fr $$$C Қ андай жағ дайда АО гибридизациясы мү мкін болмайтынын кө рсет: A. 2s жә не 2p B. 3s, 3p, 3d C. 3p жә не 4s D. 4s, 4p, 4d Е. 4s, 4p $$$D Валентті байланыстар кө зқ арасы жағ ынан ковалентті байланыстың келесі қ асиетіне нә тижесінде Н2 молекуласы тү зіледі, бірақ Н3 тү зілмейді: А. бағ ытталғ андық жә не қ анық қ андық B. қ анық қ андық жә не полюстену C. полюстену D. қ анық қ андық Е. байланыс энергиясы
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|