А. бағытталғандық және қаныққандық

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

A. 5, 3

@@@ Зат қ ұ рылысы.

Катодты сә улелер дегеніміз: E. электрондар ағ ыны

Атомдағ ы электрондар қ озғ алысын зерттеу ү шін қ ай заң пайдаланылады: D. Кванттық механика заң ы

Де-Бройль тең деуін кө рсет: C. l = h/mv

Кванттық механика нені зенрттейді: A. микробө лшектер қ озғ алысын

$$$E

Теріс зарядталғ ан бө лшектер болып табылатын бө лшекті кө рсет:

A. фотондар

B. гамма-кванттар

C. протондар

D. гравитондар

E. электрондар

$$$C

р-дең гейшедегі орбитальдар саны:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

$$$A

3 d-дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейше:

A. 4p

B. 4f

C. 5s

D. 5p

E. 4s

$$$D

d-дең гейшедегі орбитальдар саны:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 5

E. 7

$$$E

s-дең гейшедегі орбитальдар саны:

A. 7

B. 5

C. 4

D. 3

E. 1

$$$C

f-дең гейшедегі орбитальдар саны:

A. 14

B. 10

C. 7

D. 3

E. 1

$$$A

s-дең гейшедегі максимальді электрон саны:

A. 2

B. 3

C. 6

D. 10

E. 14

d-дең гейшедегі максимальді электрон саны: D. 10

4 р-дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейше: B. 5s

$$$E

Бас квант саны нені сипаттайды:

A. электрондардың ө з осі бойынша айналуын

B. орбитальдардың кең істікте орналасуын

C. дең гейшедегі орбиталь пішінін

D. дең гейшедегі электрон энергиясын

E. атомдағ ы электрондар энергиясының жалпы қ орын

$$$C

Дең гейшедегі максимальді элекктрон санын қ ай формуламен есептейді:

A. 2n²

B. n +1

C. 2 (21+1)

D. 2 (n+1)

E. 2 (n+m)

$$$A

Орбитальді квант санының қ абылдайтын мә ні:

A. 0- ден …(n-1) дейін

B. 1- ден … шексіздікке дейін

C. –0, 1; +1.

D. 0-ден … шексіздікке дейін

E. 0, 1, 2, …

$$$B

Бас квант санынын қ алай белгілейді:

A. s

B. n

C. l

D. m_s

E. m_l

$$$A

Атомның планетарлы моделін ұ сынғ ан:

A. Резерфорд

B. Томпсон

C. Планк

D. Менделеев

E. Бор

$$$A

1s², 2s² электрондық формула сә йкес келетін ионды кө рсет:

A. N⁺³

B. C^-4

C. Be⁺²

D. B⁺³

E. O^-2

$$$D

Сыртқ ы дең гейінің электрондық конфигурациясы 4s², 4р⁵ болатын атом:

A. Mn

B. Fe

C. Cu

D. Br

E. Se

$$$C

Кү кірттің қ озғ ан атомының жұ птаспағ ан электрон саны:

A. 2

B. 4

C. 6

D. 5

E. 1

$$$D

Химиялық элементтер қ асиеттері немен периодтық тә уелділікте болады:

A. протондар массасымен

B. нейтрондар мө лшерімен

C. энергетикалық дең гейлер санымен

D. олардың атомдарының ядро зарядымен

E. валенттілікпен

$$$D

Периодтық жү йедегі период номері мынағ ан сә йкес келеді:

A. ядро зарядына

B. орбитальдар мө лшеріне

C. дең гейшелер санына

D. дең гейлер санына

E. атомдағ ы электрондар мө лшеріне

$$$B

Периодтық жү йедегі элементтердің реттік номері мынағ ан тең:

A. валенттілікке

B. ядро зарядына

C. тотығ у дә режесіне

D. дең гейлер санына

E. нетрондар мө лшеріне

$$$A

5 периодтың, атом радиусы неғ ұ рлым ү лкен болатын элементін кө рсет:

A. Rb

B. Mo

C. Pd

D. Ag

E. J

$$$A

5 периодтың, иондану энергиясы ең томен болатын элементін кө рсет:

A. Rb

B. Te

C. J

D. Ag

E. V

$$$E

Периодтық жү йедегі ең активті металл:

A. К

B. Са

C. Na

D. Rb

E. Fr

$$$C

6-шы топ элементтерінің ішіндегі электртерістілігі негұ рлым жоғ ары элемент:

A. Mo

B. Te

C. O

D. Po

E. S

$$$C

Ковалентті байланыс тү зілуінің донорлы-акцепторлы механизмі жү зеге асқ ан молекуланы кө рсет:

A. НСl

B. СН₄

C. NH₄Cl

D. CO₂

E. BeH₂

$$$E

Иондық байланысы бар молекула:

A. NO

B. HCl

C. H₂O

D. O₂

E. K₂O

$$$B

Ковалентті полюсті байланысы бар молекула:

A. N₂

B. H₂O

C. H₂

D. Cl₂

E. Fe

$$$D

Қ ай молекулағ а sp³- гибридтену тә н:

A. НС1

B. ВеС1₂

C. NH₃

D. CH₄

E. BH₃

$$$A

МО (молекулалық орбитальдар) ә дісі тұ рғ ысынан Н₂ ионындағ ы байланыстар

қ атынасы мынағ ан тең:

A. 0, 5

B. 1

C. 2

D. 1, 5

E. 2, 5

$$$C

NH₃ молекуласына қ андай байланыс тә н:

A. сутектік

B. ковалентті полюссіз

C. ковалентті полюсті

D. иондық

E. донорлы-акцепторлық

$$$A

СаF₂ молекуласына қ андай байланыс тә н:

A. иондық

B. ковалентті полюсті

C. ковалентті полюссіз

D. донорлы-акцепторлы

E. сутектік

$$$E

Қ андай типті байланысы бар болса, қ осылдыстарда байланыс энергиясы неғ ұ рлым жоғ ары болады:

A. ковалентті полюссіз

B. ковалентті полюсті

C. металддық

D. сутектік

E. иондық

$$$E

Диполь-молекула:

A. Н₂

B. О₂

C. І₂

D. N₂

E. НСІ

$$$E

Полюстену ә сері неғ ұ рлым жоғ ары ион:

A. Na⁺

B. K⁺

C. Ca⁺²

D. Ba⁺²

E. Al⁺³

$$$D

Қ ай элемент атолмдары сутектік байланыстар тү зе алады:

A. С

B. І

C. Не

D. О

E. Те

$$$E

Байланысқ а бос орбиталін беретін атом:

A. катион

B. анион

C. ион

D. донор

E. акцептор

$$$C

Электрон бұ лтының бағ ытымен (ориентациясымен) сипатталатын квант саны:

А. бас квант саны

В. орбиталь квант саны

C. магнит квант саны

D. спин квант саны

Е. қ осалқ ы квант саны

$$$B

Элементтердің қ асиеттері мынағ ан периодтық тә уелділікте болады:

А. атом массасына

В. элемент атомының ядро зарядына

С. нейтрон санына

D. энергетикалық дең гейлер санына

Е. валентносттілікке

$$$E

Валентті электрондық қ абатының қ ұ рылысы 5s²5p⁵болатын атом:

А. In

В. Sn

С. Sb

D. Fe

Е. I

$$$A

Атом радиусы кішкентай болатын, 5 период элементі

А. Rb

В. Mo

С. Pd

D. Ag

Е. I

$$$D

Полярлы ковалентті байланысы бар, полярлы емес молекула мысалы:

А. N₂

В. H₂O

С. NH₃

D. CCI₄

Е. H₂S

$$$C

АО мү мкін болатын гибридтенуін кө рсетің із:

А. 3р жә не 4s

В. 4s жә не 5р

С. 4s жә не 4р

D. 3s жә не 4р

Е. 3s, 4р жә не 5d

$$$B

Элементтің жұ птаспағ ан электрон санынан артық, байланыс тү зе алу қ абілетін былай тү сіндіруге болады:

А. ядро зарядымен

В. берілген дең гейде бос ұ яшық тар болғ ан жағ дайда, электрон жұ птарының бө ліну мү мкіндігімен:

С. байланыс энергиясымен

D. d-дең гейшесінің болуымен

Е. АО гибридтелуімен

$$$B

Де Бройль тең деуі:

А. Е=mc²

В.

С. E=hn

D. DqDV>

Е. N=2n²

$$$A

3d-дең гейшесінен кейін толтырылатын дең гейшені кө рсетің із:

А. 4р

В. 4f

С. 5s

D. 5р

Е. 4s

$$$A

Қ озғ ан жағ дайдағ ы кө міртегі атомының влентті орбитальдарының толтырылу схемасы:

А.

В.

С.

Е.

$$$A

Бесінші периодтың ең активті металы:

А. Rb

В. Mo

С. Ag

D. Sn

Е. Te

$$$B

ВF₃ молекуласындағ ы бор атомының валентті орбитальдары мына тип бойынша гибридтелген:

А. sp

В. sp²

С. sp³

D. dsp²

Е. d²sp³

$$$C

ВС (валентті байланыстар) ә дісі кө зқ арасынан, фосфор атомының тү зетін ковалентті байланыстарының максимальді санын кө рсетің із:

А. 3

В. 4

С. 5

D. 6

Е. 7

$$$E

3 энергетикалық дең гейдегі электрондардың максимальді санын кө рсетің із:

А. 6

В. 8

С. 10

D. 14

Е. 18

$$$D

Периодтық системадағ ы электронтартқ ыштығ ы ең жоғ ары элемент:

А. Не

В. Ве

С. N

D. F

Е. O

$$$A

Периодтық системада элементтің реттік номері мынағ ан сә йкес келеді:

А. ядро зарядына

В. дең гей санына

С. сыртқ ы энергетикалық дең гейдегі электрон санына

D. сыртқ ы қ ұ рылып бітпеген энергетикалық дең гейдегі электрон санына

Е. атом массасына

$$$A

Ә рекеттесетін атомдардың (АО) атомдық орбитальдардың орталық тарын қ осып, бір сызық бойымен бү ркелуі кезінде тү зілетін байланыс:

А. s-байланыс

В. p-байланыс

С. екі s-байланыс

D. екі p-байланыс

Е. екі s жә не p байланыс

$$$D

АО d²sp³гибридтелу кезіндегі, гибридтелген орбитальдардың саны жә не олардың формасы тө мендегідей болады:

А. 3-ү шбұ рыш

В. 4-жазық квадрат

С. 4-тетраэдр

D. 6-октаэдр

Е. 2- сызық ты

$$$A

Изотоп-дегеніміз ол, тө мендегі ерекшелігі бар атомдар:

А. протон саны бірдей

В. нейтрон саны бірдей

С. массасы бірдей

D. сыртқ ы энергетикалық дең гейінде электрон саны бірдей

Е. нуклон саны бірдей

$$$E

f-дең гейшесіндегі орбитальдар саны мынағ ан тең:

А. 3

В. 4

С. 5

D. 6

Е. 7

$$$B

Фтор (F^-) ионының электрондық конфигурациясы:

А. 1s²2s²2p⁵

В. 1s2s² 2p⁶

С. 1s²2s²2p⁴

D. 1s²2s²2p⁵3s¹

Е. 1s²2s²2p⁷

$$$C

р-орбитальдарының кең істіктегі бағ ытының (ориентациясының ) саны:

А. 1

В. 2

С. 3

D. 4

Е. 5

$$$A

Хунд ережесі бойынша d-дең гейшедегі электрондардың таралуы:

А.

В.

С.

Е.

$$$C

Иондық жә не ковалентті байланыстарғ а тә н жалпы қ асиеттер:

А. қ анық қ андық

В. бағ ытталғ ыштық

С. полюстену

D. қ анық қ андық жә не полюстену

Е. бағ ытталғ ыштық жә не полюстену

$$$C

Атомдағ ы 2р-дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейшені кө рсет:

А. 3d

В. 3p

С. 3s

D. 2s

Е. 4s

$$$C

Дипольдік моменті нө лге тең болатын зат молекуласын кө рсет:

А. H₂S

В. NH₃

С. N₂

D. H₂O

Е. OF₂

$$$C

Толық электрондық аналог- бола алатын элементтерді кө рсет:

A. Be, Zn

В. Cu, Zn

B. Zn, Ba

C. Zn, Cd

Е. Ba, Hg

$$$C

Химиялық байланысының иондық сипаты неғ ұ рлым айқ ын кө рініп тұ рғ ан, атомдар жұ бы:

A. F-F

В. O-F

B. K-F

C. P-F

Е. H-F

$$$C

АО (атомдық орбитальдардың ) бү ркелуі кезінде тү зілетін s-байланыс:

A. P_y-P_y

В. S -P_X

C. d_xy-d_xy

D. P_z- P_z

Е. d_xy-d_xy

$$$C

P⁺⁵ионындағ ы протондар жә не электрондар саны:

A. 15p жә не 15e^-

В. 15p жә не 10e^-

C. 10p жә не 15e^-

D. 20p жә не 15e^-

Е. 10p жә не 10e^-

$$$C

Ядро зарядының ө суімен, солдан оң ғ а қ арай бір жә не сол бір периодтың элементтер қ атарында электртерістілік:

A. ө згермейді

В. кемиді

C. артады

D. кіші периодтарда артады, ал ү лкен периодтарда кемиді

Е. кіші периодтарда кемиді, ал ү лкен периодтарда артады

$$$C

s- жә не р-элементтердің ә рекеттесуі кезінде тү зілуі мү мкін болатын химиялық байланыс:

А. ковалентті полюсті

В. ковалентті полюссіз

C. иондық

D. сутектік

Е. донорлық -акцепторлық

$$$D

Атомның гибридтелген орбитальдарына тә н форма: 1. біркелкі форма,

2. ә ртү рлі формалар, 3. біркелкі энергия, 4. ә ртү рлі энергиялар, 5. жоғ ары энергиялар, 6. байланыс беріктігі, 7. Байланыс беріктігінің кемуі.

A. 1, 2, 7

В. 1, 4, 5

B. 2, 4, 5

C. 1, 3, 6

E. 1, 3, 7

$$$D

ВС (валентті байланыстар) ә дісінің кө зқ арасы жағ ынан, екінші период элементтерінің тү зетін ковалентті байланыстарының максимальді саны тө мендегіден артық болмайды:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 6

$$$E

Планк тең деуі:

A. DqDV³

В. N=2n²

C. Е=mc²

Е. E=hn

$$$D

Электрондық формуласы -1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹болатын атом:

A. K

В. Br

C. Cr

D. Cu

Е. Zn

$$$A

Периодтық системадағ ы, атом радиусы ең кішкентай элемент:

A. Н

В. Не

C. Li

D. Ne

Е. Fr

$$$C

Қ андай жағ дайда АО гибридизациясы мү мкін болмайтынын кө рсет:

A. 2sжә не 2p

B. 3s, 3p, 3d

C. 3p жә не 4s

D. 4s, 4p, 4d

Е. 4s, 4p

$$$D

Валентті байланыстар кө зқ арасы жағ ынан ковалентті байланыстың келесі қ асиетіне нә тижесінде Н₂молекуласы тү зіледі, бірақ Н₃тү зілмейді:

А. бағ ытталғ андық жә не қ анық қ андық

B. қ анық қ андық жә не полюстену

C. полюстену

D. қ анық қ андық

Е. байланыс энергиясы

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒