NH4NO2 → N2 + H2O

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Категория Аналитическая химическая реакция (выбор)

:: 001:: Аналитическая химическая реакция - это реакция, сопровождающаяся

изменением окраски раствора

определенным аналитическим эффектом за счет образования продукта

реакции, обладающего специфическими свойствами

растворением осадка

образованием осадка

:: 002:: Микрокристаллоскопическая реакция сопровождается образованием

кристаллов характерной формы

кристаллического осадка

мелкокристаллического осадка

окрашенных кристаллов

:: 003:: Селективность аналитической реакции можно повысить

добавлением щелочи

применяя химически чистые реактивы

варьируя pH раствора

маскируя мешающие ионы

:: 004:: Специфические аналитические реакции - это реакции

идущие до конца

с помощью которых в данных условиях можно обнаружить только одно вещество

с помощью которых можно обнаружить все вещества в данных условиях

комплексообразования

осаждения

:: 005:: Аналитическими сигналами в качественном анализе являются
изменение окраски раствора

образование осадка

точка эквивалентности

исчезновение окраски раствора

:: 006:: При работе с пробой объемом 0, 01 - 0, 1 см³ и массой 0, 001 - 0, 01 г используют
макрометод

ультрамикрометод

микрометод
полумикрометод

:: 007:: Требования к качественной аналитической химической реакции

наличие аналитического эффекта

полнота протекания

чувствительность

избирательность

:: 008:: Повысить чувствительность аналитической химической реакции можно

уменьшив концентрацию реагентов

увеличив концентрации реагентов

применяя аналитическое концентрирование

маскированием посторонних ионов

:: 009:: Для понижения предела обнаружения используют

разбавление растворов

каталитические реакции

реакции на носителях

абсолютное концентрирование

:: 010:: Аналитическую химическую реакцию можно сделать избирательной путем

уменьшения концентрации реагентов

применения маскирующих агентов

относительного концентрирования

экстракции

Категория Типы аналитических химических реакций (выбор)

:: 001:: Реакции, используемые в качественном анализе, приводящие к распределению определяемого компонента между двумя фазами

эндотермические

экстракционные

ионного обмена

комплексообразования

:: 002:: Тип аналитической химической реакции

NaСl + K[Sb(OH)₆] → Na[Sb(OH)₆] + KCl

обмена ионов

комплексообразования

осаждения

окисления-восстановления

:: 003:: Тип аналитической химической реакции

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ → AgCl + 2NH₄NO₃

обмена ионов

комплексообразования

окисления-восстановления

осаждения

:: 004:: Тип аналитической химической реакции

CuSO₄ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

обмена ионов

осаждения

комплексообразования

окисления-восстановления

:: 005:: Тип аналитической химической реакции

PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄ + 2H₂O

обмена ионов

осаждения

комплексообразования

окисления-восстановления

:: 006:: Тип аналитической химической реакции

2 CoСl₂ + 12 KCN + Cl₂ → 2 K₃[Co(CN)₆] + 6 KCl

обмена ионов

окисления-восстановления

комплексообразования

осаждения

:: 007:: Окислительно-восстановительные аналитические химические реакции

NaСl + K[Sb(OH)₆] → Na[Sb(OH)₆] + KCl

6 FeSO₄ + K₂CrO₄ + 7 H₂SO₄→ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O

AlСl₃ + 6 KOH → K₃[Al(OH)₆] + 6 KCl

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + K₂S → CuS + 4 NH₃ + K₂SO₄

:: 008:: Аналитические химические реакции осаждения

NaСl + K[Sb(OH)₆] → Na[Sb(OH)₆] + KCl

6FeSO₄ + K₂CrO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

AlСl₃ + 6KOH → K₃[Al(OH)₆] + 6KCl

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + K₂S → CuS + 4NH₃ + K₂SO₄

:: 009:: Стадии комбинированной аналитической реакции

2AsO + 5H₂S + 6H → As₂S₃ + 8H₂O + 2S

окисление-восстановление; комплексообразование

окисление-восстановление; осаждение

растворение; окисление-восстановление

нейтрализация; комплексообразование

:: 010:: Стадии комбинированной аналитической реакции

As₂S₃ + 14H₂O₂ + 12NH₃ → 2AsO + 3SO + 12NH + 8H₂O

нейтрализация; комплексообразование

окисление-восстановление; осаждение

окисление-восстановление; комплексообразование

окисление-восстановление; растворение

Категория Аналитические реактивы (выбор)

:: 001:: Аналитические реактивы – химические вещества, предназначенные для

проведения химических опытов

поддерживания постоянного значения pH растворов

использования в аналитических, учебных и научно-исследовательских целях

приготовления растворов

:: 002:: Согласно кислотно-основной классификации групповым реактивом II аналитической группы катионов является

Na₂CO₃

H₂S

H₂S + HCl

HCl

:: 003:: Согласно кислотно-основной классификации групповым реактивом Ш аналитической группы катионов является

Na₂CO₃

H₂SО₄

HCl

NH₄OH

:: 004:: Согласно кислотно-основной классификации групповым реактивом V аналитической группы катионов является

Na₂CO₃NaOH

HCl

NH₄OH

:: 005:: Реактив, с помощью которого можно обнаружить ионы железа (III) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов

K₃[Fe(CN)₆]

(NH₄)₂SO₄

NH₄SCN

:: 006:: Реактив, с помощью которого можно обнаружить ионы железа (II) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов

K₃[Fe(CN)₆]

K₄[Fe(CN)₆]

NH₄SCN

:: 007:: Реактив, с помощью которого можно обнаружить ионы меди (II) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов

NH₃

FeC1₃

ZnSO₄

:: 008:: Реактив для определения ионов аммония

NaNO₃

Na₂HPO₄

К₂[HgI₄] + КОН

Na₃PO₄

:: 009:: Соответствие между катионами и реактивами, используемыми для их обнаружения Катион Реактив

Ba²⁺ K₂Cr₂O₇

Sr²⁺ NaCl

Ca²⁺ (NH₄)₂C₂O₄

Са²⁺ (NH₄)₂SO₄

:: 010:: Соответствие между катионами и реактивами, используемыми для их обнаружения Катион Реактив

Ni²⁺ H₂S

Zn²⁺ NaOH + Br₂

Co²⁺ NH₄SCN

Со²⁺ HNO₃

Категория Систематический и дробный качественный анализ (выбор)

:: 001:: При систематическом анализе смеси катионов I и II аналитических групп по кислотно-основной классификации присутствие катионов II аналитической группы устанавливают добавлением раствора

Na₂НРО₄

H₂S

HCl
NH₄OH

:: 002:: При систематическом анализе смеси катионов I, II и III аналитических групп по кислотно-основной классификации отделение катионов III аналитической группы проводят добавлением раствора

Na₂НРО₄

H₂SО₄

HCl

NH₄OH

:: 003:: При анализе выделенной смеси катионов III и IV аналитической группы отделение катионов хрома, алюминия и цинка проводят добавлением избытка раствора

Na₂НРО₄

H₂S

HCl

NaOH

:: 004:: При систематическом анализе выделенной смеси катионов V и VI аналитической групп по кислотно-основной схеме, после выделения VI группы катионов действием NH₃+NH₄Cl отделение от ионов меди (II) и ртути (II) проводят добавлением раствора

Na₂НРО₄

H₂S

HCl

NH₄OH

:: 005:: При систематическом анализе смеси анионов I аналитической группы выделение ионов хлорида, бромида и иодида осуществляют добавлением водного раствора

NH₃

NаOH

K₃[Co(NO₂)₆]

AgNO₃ + HNO₃

:: 006:: При анализе смеси осадков AgCl, AgBr и AgI – отделение хлорид- и бромид-ионов от иодид-ионов осуществляют добавлением 25%-ного водного раствора

Н₂SO₄

NH₃

HNO₃

NаOH

:: 007:: Диметилглиоксим используют для обнаружения ионов никеля(II) в присутствии ионов железа(III) при условии добавления в исследуемый раствор

Н₂SO₄

NH₃

NаOH

:: 008:: При систематическом анализе смеси катионов I аналитической группы определению ионов аммония реактивом Несслера мешают ионы

Li ⁺

Na⁺

Mg ²⁺

K⁺

:: 009:: Для обнаружения сульфат-ионов дробным способом используют реактив

BaCl₂ + HCl

CaCl₂ + HCl

MnCl₂ + HCl

MgCl₂ + HCl

:: 010:: Для обнаружения фосфат-ионов в пробе минерализата свободного от арсенатов дробным способом используют реактив

гипсовую воду

хлорид бария

бромную воду

молибденовую жидкость

Категория Аналитическая классификация катионов (выбор)

:: 001:: Групповой реагент на катионы Ag(I), Hg(I), Pb(II) при использовании кислотно-щелочной схемы анализа

NH₃

NaOH

HCl

H₂SO₄

:: 002:: Групповой реагент на катионы Ca(II), Sr(II), Ba(II) при использовании кислотно-щелочной схемы анализа

NaOH

H₂SO₄

NH₃

H₂S

:: 003:: Групповой реагент на катионы Zn²⁺, Cr³⁺, Al³⁺ при использовании кислотно-основной схемы анализа

NаОН

NH₃

H₂SO₄

HCl

:: 004:: Групповой реагент на ионы As(III), As(V), Sn(II), Sn(IV) при использовании кислотно-основной схемы анализа

NaOH

H₂SO₄

HNO₃

HCl

:: 005:: Групповой реагент на катионы Ag(I), Hg(I), Pb(II) при использовании кислотно-основной схемы анализа

HNO₃

NH₃

HCl

NaOH

:: 006:: Групповой реагент на катионы Co(II), Ni(II), Cu(II), Cd(II), Hg(II) при использовании кислотно-основной схемы анализа

NaOH

HNO₃

H₂SO₄

NH₃

:: 007:: H₂S при pH = 0, 5 по кислотно-основной схеме анализа является групповым реагентом для группы катионов

NH , Na(I), Mg(II), K(I)

Ca(II), Sr(II), Ba(II)

Al(III), Cr(III), Mn(II), Fe(III), Co(II), Ni(II)

Cu(II), Cd(II), Hg(II), Bi(III)

:: 008:: H₂S при pH 9 по кислотно-основной схеме анализа является групповым реагентом для группы катионов

~NH , Na(I), Mg(II), K(I)

~Ca(II), Sr(II), Ba(II)

~Al(III), Cr(III), Mn(II)

=Cu(II), Cd(II), Hg(II)

:: 009:: Катионы Co(II), Ni(II), Cu(II), Cd(II), Hg(II) по кислотно-основной схеме анализа относятся к группе

№ 2

№ 3

№ 6

№ 5

:: 010:: Катионы Ca(II), Sr(II), Ba(II) по кислотно-щелочной схеме анализа относятся к группе

№ 1

№ 2

№ 3

№ 5

Категория Реакции обнаружения катионов (выбор)

:: 001:: Ионы аммония в водном растворе можно обнаружить с помощью реакций

BaCl₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄ → 2NH₄HSO₄

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O

:: 002:: Обнаружение ионов калия по реакции

2КС1 + Na₃[Co(NO₂)₆] → K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaCl

проводят в

нейтральной среде

сильнокислой среде

слабощелочной среде

сильнощелочной среде

:: 003:: Ионы калия в 0, 1 М растворе HC1 можно обнаружить с помощью реакции

КС1 + NaHC₄H₄O₆ → KHC₄H₄O₆ + NaCl

2КС1 + Na₃[Co(NO₂)₆] → K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaCl

2КС1 + NaPb[Co(NO₂)₆] → KPb[Co(NO₂)₆] + NaCl

КС1 + Na₂Pb[Cu(NO₂)₆] → KPb[Cu(NO₂)₆] + NaCl

:: 004:: Микрокристаллоскопическая реакция обнаружения ионов натрия

CH₃COONa + UO₂(CH₃COO)₂ → NaUO₂(CH₃COO)₃

проводится в

нейтральной среде

разбавленной уксусной кислоте

разбавленном растворе щелочи

концентрированном растворе щелочи

:: 005:: Обнаружение ионов магния по реакции

Mg²⁺ + HPO + NH₃ → MgNH₄PO₄

проводят при рН, равном

:: 006:: Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов калия действием реактива Несслера

NH₄Cl + К₂[HgI₄] + КОН...

Hg(OH)₂

HgI₂

[I₂Hg₂NH₂]I

:: 007:: Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов калия действием гидротартрата натрия

КС1 + NaHC₄H₄O₆...

NaCl

KNaC₄H₄O₆

KHC₄H₄O₆

K₂HC₄H₄O₆

:: 008:: Определению калия по реакции

2КС1 + Na₃[Co(NO₂)₆] → K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaCl

мешают ионы

Fe³⁺

Al³⁺

Cs⁺

:: 009:: Реакцию осаждения MgNH₄PO₄ проводят

при рН 9

при рН < 7

на холоду

в присутствии ионов Ca²⁺

:: 010:: Ионы кальция в уксуснокислой среде можно обнаружить реакцией с

хлоридом серебра

нитратом натрия

оксалатом аммония

нитратом аммония

:: 011:: Для обнаружения ионов кальция в водном растворе необходимо добавить насыщенный раствор

BaSO₄

SrSO₄

MgSO₄

(NH₄)₂SO₄

:: 012:: Осаждение катионов стронция в виде его сульфата проводят

при охлаждении

при нагревании

насыщенным раствором сульфата бария

в присутствии аммиачного буферного раствора

:: 013:: Обнаружение ионов Ba²⁺ по реакции

2BaCl₂ + K₂Cr₂O₄ + H₂O → 2BaCrO₄ + 2KCl + 2HCl

проводят при pH, равном

3-5

5-6

9-11

:: 014:: Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов бария действием бихромата калия

BaCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂O + CH₃COONa...

BaCr₂O₇

BaCrO₄

HCl

K₂CrO₄

:: 015:: Обнаружение ионов Ca 2+ по реакции

CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] + NH₄Cl → CaKNH₄[Fe(CN)₆] + 3KCl

проводят

при кипячении

в присутствии буферной смеси NH4Cl + NH3

в присутствии ионов Ba 2+

на холоду

:: 016:: Определению ионов кальция по реакции

Ca²⁺ + C₂O → CaC₂O₄

мешают ионы

К⁺

Na⁺

Sr²⁺

:: 017:: Определению ионов стронция по реакции

SrCl₂ + CaSO₄(насыщенный раствор) → SrSO₄ + CaCl₂

мешают ионы

Ca²⁺

Na⁺

Mg²⁺

:: 018:: Определение ионов кальция по реакции

CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] + NH₄Cl → CaKNH₄[Fe(CN)₆] + 3KCl

проводят при pH, равном

:: 019:: Для обнаружения ионов алюминия(III) в среде с рН = 5 необходимо подействовать

концентрированной серной кислотой

8-оксихинолином

пероксидом водорода

бихроматом калия

:: 020:: Ионы олова(II) с нитратом висмута можно обнаружить путем добавления раствора

NaОН

нитрата натрия

нитрата аммония

нитрита калия

:: 021:: Ионы хрома(III) в щелочной среде можно обнаружить путем добавления раствора

хлорида серебра

нитрата натрия

пероксида водорода

сульфата аммония

:: 022:: Для обнаружения ионов алюминия в среде с рН = 9 необходимо подействовать

при нагревании

NH₄OH + NH₄CL

пероксидом водорода

бихроматом калия

:: 023:: Для обнаружения железа(II) в кислой среде необходимо подействовать

гексацианоферратом(III) калия

гексацианоферратом(II) калия

роданидом аммония

карбонатом натрия

:: 024:: Для обнаружения ионов железа(III) в кислой среде можно подействовать

пероксидом водорода

концентрированной серной кислотой

гексацианоферратом(II) калия

гексацианоферратом(III) калия

:: 025:: Для обнаружения ионов никеля(II) в щелочной (NaOH) среде необходимо подействовать

нитратом калия

концентрированной серной кислотой

бромной водой

гексацианоферратом(III) калия

:: 026:: Продукты химической реакции

AlCl₃ + Nа₂S + H₂O...

Al₂S₃

Al(OH)₃

Al₂O₃

HCl

:: 027:: Pеакцию обнаружения ионов Fe²⁺

Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3-

проводят при pH, равном

:: 028:: Катионы Al³⁺ осаждают 8-оксихинолином при pH, равном

:: 029:: Ионы Hg²⁺ в водном растворе можно обнаружить путем добавления

иодида калия

нитрата аммония

хлорида серебра

нитрата натрия

:: 030:: Для обнаружения ионов меди(II) в исследуемый раствор необходимо добавить избыток

карбоната натрия

концентрированной серной кислоты

аммиака

нитрата серебра

:: 031:: Для обнаружения ионов висмута(III) в щелочной (NaOH) среде необходимо подействовать

концентрированной серной кислотой

станнатом(II) натрия

бихроматом калия

нитратом калия

:: 031:: Для обнаружения ионов серебра в водном растворе необходимо подействовать

пероксидом водорода

нитратом калия

иодидом калия

гексацианоферратом(III) калия

:: 032:: Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов
ртути (I) действием аммиака Hg₂Cl₂ + NH₃

HgCl₂

HgNH₂Cl

Cl₂

NCl₃

:: 033:: Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов свинца(II) Pb(NO₃)₂ + К₂Cr₂O₇ + CH₃COONa + H₂O...

Na₂Pb(OH)₄

PbCrO₄

Na₂CrO₄

KNO₃

:: 034:: Обнаружение ионов свинца реакцией с бихроматом калия проводят

при недостатке ионов Cr₂O

в присутствии HNO₃

в присутствии CH₃COOH + CH₃COONa

в присутствии NaOH

:: 035:: Обнаружение ионов свинца по реакции с бихроматом проводят в среде:

СН₃СООН

HCl

HNO₃

H₂SO₄

Категория Предварительные испытания (выбор)

:: 001:: В предварительные испытания входят операции

проверка растворимости вещества в воде и растворах кислот

взвешивание

приготовление раствора точно известной концентрации

определение pH водного раствора

:: 002:: В предварительные испытания входят операции

обнаружение катионов

обнаружение анионов

проведение качественных реакций

обнаружения окислителей

:: 003:: Цвет бесцветного пламени газовой горелки в присутствии солей калия

красный

малиновый

бледно-фиолетовый

желтый

:: 004:: Цвет бесцветного пламени газовой горелки в присутствии солей бария

фиолетовый

красный

малиновый

бледно-зеленый

:: 005:: Цвет пламени газовой горелки в присутствии солей стронция

фиолетовый

зеленый

желтый

карминово-красный

:: 006:: Наименьшее значение рН будет иметь 0, 1 М раствор

HNO₃

CH₃COOH

CH₃COONa

NH₄OH

:: 007:: Образуется аммиак при термическом разложении

NH₄NO₂

NH₄NO3

(NH₄)₂СО₃

(NH₄)₂SО₄

:: 008:: Ионы аммония из водного раствора можно удалить с помощью реакций

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

NH4NO2 → N2 + H2O

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

12 Следующая ⇒