2. Кислоты с точки зрения ТЭД

2. Кислоты с точки зрения ТЭД

(слайд 11-12. )

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н⁺

Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот:

HCl ↔ H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ ↔ 2H⁺+ SO₄^2-

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней зависит от основности слабой кислоты H_x(Ac), где х – основность кислоты. Например,

H₂CO₃ ↔ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ↔ H⁺ + CO₃^2-

К₁ > K₂

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно ТЭД, объясняются присутствием в их растворах гидратированых ионов водорода Н⁺ (Н₃О⁺).

5. Закрепление изученного материала

Выберите один правильный вариант ответа.

1. Неэлектролитами являются оба вещества в паре

1) гидроксид бария (р-р) и азотная кислота

2) серная кислота и сульфат натрия (р-р)

3) этиленгликоль (р-р) и метанол

4) этанол и хлорид кальция (р-р)

2. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в водный раствор:

1) сахарозы

2) хлорида натрия

3) глицерина

4) этанола

2. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

д\з п. 1-2 р\т по разделу.

⇐ Предыдущая 12