Тема: Теория электролитической диссоциации. Кислоты с точки зрения ТЭД

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Тема: Теория электролитической диссоциации. Кислоты с точки зрения ТЭД

Цель: раскрытьосновные положения теории электролитической диссоциации.

Научить писать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей.

1. Организационный момент

2. Мотивация урока

3. Объяснение нового материала

1. Основные положения теории электролитической диссоциации

2. Кислоты с точки зрения ТЭД

1. Основные положения теории электролитической диссоциации

-просмотр презентации

-Записи в тетрадях, используя текст учебника

Электролиты– вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток.

Неэлектролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток

К электролитам относятся соли, кислоты, основания. В молекулах этих веществ имеются ионные или ковалентные сильно полярные химические связи.

К неэлектролитам относятся вещества, в молекулах которых имеются ковалентные неполярные или малополярные связи. Например, кислород, водород, многие органические вещества – глюкоза, сахароза, бензол, эфиры и др.

-Работа с учебником:

Основные положения ТЭД: (учебник)

1. Молекулы электролитов при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы. Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией (или ионизацией)

Ионы – это атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд (Na⁺, S^2-, NO₃^- и др. )

Положительно заряженные ионы – катионы, отрицательно заряженные ионы – анионы.

К катионам относятся ион водорода Н⁺, ион аммония NH₄⁺, ионы металлов – Na⁺, Cu²⁺, Al³⁺ и др.

К анионам относятся гидроксид – ион ОН^-, ионы кислотных остатков – Cl^- SO₄^2-, PO₄^3- и др.

2. Диссоциация – процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (диссоциация, ионизация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация, моляризация).

Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых вместо знака равенства ставят знак обратимости (↔ ).

Например,

НNO₃ ↔ Н⁺ + NO₃^-

Каждая молекула нитрата магния диссоциирует на ион водорода и нитрат – ион. Следовательно, в результате диссоциации одной молекулы НNO₃ образуется ДВА иона.

Общая сумма зарядов катионов и зарядов анионов равна нулю, т. к. молекула электролита нейтральна.

3. Ионы и атомы одних и тех же элементов отличаются друг от друга по строению и свойствам.

4. Ионы вступают во взаимодействие друг с другом – реакции ионного обмена.

Таким образом, главной причиной диссоциации в водных растворах является гидратация ионов. В водных растворах все ионы находятся в гидратированном состоянии. Для простоты в химических уравнениях ионы изображают без молекул воды: H⁺, Mg²⁺, NO₃^- и т. д.

12 Следующая ⇒