Решение задач. Ответ: m(CaCO3)=50г. Ответ: m(PbCO3)=2,67кг

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Решение задач

Самостоятельная работа по решению задач по вариантам

1. m(NaHCO₃)= 200г · 0, 025 = 5г

5г хл

NaHCO₃ + HCl → NaCl + Н₂О + СО₂

1моль 1моль

84г/моль 22, 4л/моль

84г 22, 4л

5/84 = х/22, 4; х = 1, 33 V(CO₂) = 1, 33л

2. При укусах муравьёв или ожоге крапивой для устранения жжения рекомендуют обработать кожу 2% раствором питьевой соды (NaHCO₃). Какая масса муравьиной кислоты (НСООН) может быть нейтрализована 10г такого раствора?

m(NaHCO₃)= 10г · 0, 02 = 0, 2г

хг 0, 2г

НСООН + NaHCO₃→ НСООNa + Н₂О + СО₂

1моль 1 моль

46г/моль 84г/моль

46г 84г

х/46 = 0, 2/84; х = 0, 1095 m(НСООН) = 0, 11г

2. Решение:

81г 159г хг

Са (НСО₃)₂ + Na₂CO₃ → СаCO₃ +2 Na НСО₃

1моль 1моль 1моль

162г/моль 106г/моль 100г/моль

162г 106г 100г

Находим вещество, взятое в избытке:

81/162=0, 5; 159/106=1, 5; 1, 5 > 0, 5, следовательно,

Na₂CO₃в избытке

Расчёт массы продукта ведём по Са (НСО₃)₂, так как он находится в недостатке.

81/162 = х/100; х=50г

Ответ: m(CaCO3)=50г

3. Решение:

3, 31кг 1, 26кг хкг

Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → PbCO₃ +2 NaNО₃

1кмоль 1кмоль 1кмоль

331кг/кмоль 106кг/кмоль 267кг/кмоль

331кг 106кг 267кг

Находим вещество, взятое в избытке:

3, 31/331=0, 01; 1, 26/106=0, 012; 0, 012 > 0, 01, следовательно,

Na₂CO₃в избытке

Расчёт массы продукта ведём по Pb(NO₃)₂, так как он находится в недостатке.

3, 31/331 = х/267 х=2, 67

Ответ: m(PbCO3)=2, 67кг

4. 560г 1000г Хл

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1моль 2моль 1моль

56г/моль 36, 5г/моль 22, 4л/моль

56г 73г 22, 4л

560/56 = 10; 1000/73 = 13, 69 – избыток; 560/56 = х/22, 4; Х = 224

Ответ: V(Н₂) = 224л

Самостоятельная работа по решению задач

1. В 1845 году немецкий врач Бульрих обнаружил, что питьевая сода (NaHCO₃) устраняет изжогу – чувство жжения в нижней части пищевода при повышенной кислотности желудочного сока. 200г раствора пищевой соды с массовой долей 2, 5% избавят от неприятных ощущений, связанных с изжогой. Но при реакции соды с соляной кислотой (HCl), вызывающей изжогу, кроме соли и воды образуется углекислый газ (СО₂). Определите объём углекислого газа, образующегося при этом в желудке.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + Н₂О + СО₂

НСООН + NaHCO₃→ НСООNa + Н₂О + СО₂

Фронтальная работа (1 человек у доски, остальные в тетрадях) или самостоятельная работа по решению задач

2. Если вода жёсткая (содержит Са(НСО₃)₂), то это плохо для стирки и мытья. Гидрокарбонат кальция, растворимый в воде, взаимодействует с мылом и образует малорастворимые вещества, которые забивают поры ткани, делая её грубой и неэластичной. Если к жёсткой воде добавить соду (Na₂CO₃), то в результате реакции между этими веществами образуется карбонат кальция, выпадающий в осадок, и вода становится более пригодной для стирки. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 159г соды с жёсткой водой, содержащей 81г гидрокарбоната кальция.

3. Самый эффективный способ обезвреживания загрязнённых сточных вод химических предприятий – осаждение вредных примесей в виде труднорастворимых соединений. Вычислите массу выпадающего осадка, если предприятие подаёт на участок водоочистки сточную воду, содержащую 3, 31кг нитрата свинца (II). Осаждение ведут, добавляя к раствору 1, 26кг карбоната натрия. Будут ли очищены сточные воды от соединений свинца?

4. Вычислите объём водорода, который образуется при обработке 560г железа, раствором соляной кислоты, содержащим 1000г соляной кислоты.

Самостоятельная работа по решению задач

NaHCO₃ + HCl → NaCl + Н₂О + СО₂

НСООН + NaHCO₃→ НСООNa + Н₂О + СО₂

Фронтальная работа (1 человек у доски, остальные в тетрадях) или самостоятельная работа по решению задач

⇐ Предыдущая 12