Тема: Определение количества вещества, объёма и массы продуктов реакции. Избыток и недостаток реагентов.

Тема: Определение количества вещества, объёма и массы продуктов реакции. Избыток и недостаток реагентов.

Цель: продолжить формирование умений решать задачи по химическим уравнениям на примере реакций, в которых берут вещество, взятое в избытке;

ЦОР: тексты условий задач

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Физминутка

II. Проверка знаний

Самостоятельная работа по решению задач по вариантам

1. В 1845 году немецкий врач Бульрих обнаружил, что питьевая сода (NaHCO₃) устраняет изжогу – чувство жжения в нижней части пищевода при повышенной кислотности желудочного сока. 200г раствора пищевой соды с массовой долей 2, 5% избавят от неприятных ощущений, связанных с изжогой. Но при реакции соды с соляной кислотой (HCl), вызывающей изжогу, кроме соли и воды образуется углекислый газ (СО₂). Определите объём углекислого газа, образующегося при этом в желудке.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + Н₂О + СО₂

2. При укусах муравьёв или ожоге крапивой для устранения жжения рекомендуют обработать кожу 2% раствором питьевой соды (NaHCO₃). Какая масса муравьиной кислоты (НСООН) может быть нейтрализована 10г такого раствора?

НСООН + NaHCO₃→ НСООNa + Н₂О + СО₂

III. Домашнее задание

§ 28, упр. 1, 2; § 31, упр. 3, 4; § 32, упр. 5, 6; решить любые 3 задачи разными способами (желательно).

IV. Изучение нового материала

Фронтальная работа по решению задачи 1 с помощью алгоритмов – 1 человек у доски, остальные в тетрадях.

1. Вычислите объём углекислого газа, который можно получить при взаимодействии 44, 8л кислорода с 48г угля?

Почему получаются разные ответы при решении задачи с использованием данных кислорода и угля?

Внимание! Если по условию задачи указываются данные двух реагентов, то сначала нужно определить вещество, взятое в избытке.

n(O₂)=V(O₂)/V_m(O₂)=44, 8л/22, 4л/моль=2моль

n(C)=m(C)/M(C)=48/12=4моль

В соответствии с коэффициентами уравнения реакции

n(O₂)/1=2моль; n(C)/1=4моль

4моль > 2моль, следовательно, в избытке находится углерод. Избыток составит 2 моль.

( 44, 8/22, 4=2; 48/12=4 4> 2)

Расчёт объёма продукта ведём по О₂, так как он находится в недостатке.

44, 8/22, 4=х/22, 4; х=44, 8;

Ответ: V(CO₂)=44, 8л

Фронтальная работа по решению задач 1, 2 с помощью алгоритмов – 1 человек у доски, остальные в тетрадях.

2. Если вода жёсткая (содержит Са(НСО₃)₂), то это плохо для стирки и мытья. Гидрокарбонат кальция, растворимый в воде, взаимодействует с мылом и образует малорастворимые вещества, которые забивают поры ткани, делая её грубой и неэластичной. Если к жёсткой воде добавить соду (Na₂CO₃), то в результате реакции между этими веществами образуется карбонат кальция, выпадающий в осадок, и вода становится более пригодной для стирки. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 159г соды с жёсткой водой, содержащей 81г гидрокарбоната кальция.

3. Самый эффективный способ обезвреживания загрязнённых сточных вод химических предприятий – осаждение вредных примесей в виде труднорастворимых соединений. Вычислите массу выпадающего осадка, если предприятие подаёт на участок водоочистки сточную воду, содержащую 3, 31кг нитрата свинца (II). Осаждение ведут, добавляя к раствору 1, 26кг карбоната натрия. Будут ли очищены сточные воды от соединений свинца?

Самостоятельная работа по решению задач 3, 4 в тетрадях.

4. Вычислите объём водорода, который образуется при обработке 560г железа, раствором соляной кислоты, содерщим 1000г соляной кислоты.

V. Выставление оценок

12 Следующая ⇒