б) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.

б) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.

В пробирку налейте раствор карбоната натрия и добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Объясните причину, определяющую практическую необратимости данной реакции ионного обмена.

________________________________________________________________

в) Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов.

В одну пробирку налейте по немного раствора аммиака, к которому добавьте несколько капель фенолфталеина, и добавьте в эту пробирку равное количество раствора соляной кислоты. Объясните изменение окраски. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

________________________________________________________________

Опыт №4. Изменение окраски индикаторов кислых и щелочных растворах.

Налить в пробирки по 2-3 мл раствора соляной кислоты, уксусной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Прилить в каждую из пробирок по 1-2 капли раствора фенофталеина и наблюдать, как изменится окраска. Добавить к растворам этих же веществ индикаторы метилоранж и лакмус. Результаты исследований оформить в виде таблицы 2, пользуясь таблицей 1. На основании полученных данных определите значение рН выданного раствора.

Таблица 1.

Интервалы перехода окраски некоторых кислотно-основных индикаторов

Индикатор	Интервал рН перехода окраски	Окраска до интервала перехода	Окраска в интервале перехода	Окраска за интервалом перехода
метиловый оранжевый	3,1 –4,4	красный	оранжевый	оранжево-желтый
лакмус	5,0 – 8,0	красный	фиолетовый	синий
фенолфталеин	8,0 – 9,8	бесцветный	бледно-розовый	малиновый

Таблица 2.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒