Растворимость некоторых солей в 100 г воды в пересчете на безводную соль

Растворимость некоторых солей в 100 г воды в пересчете на безводную соль

t,^оС	Количество безводной соли, г
	KAl(SO₄)₂	NaCl	NH₄NO₃	Na₂SO₄		Ca(CН₃СОО)₂
	KAl(SO₄)₂·12H₂O	NaCl	NH₄NO₃	Na₂SO₄·10H₂O	Na₂SO₄	Ca(CН₃СОО)₂· 2H₂O
	3,0	35,7	118,3	5,0	-	37,4
	4,0	35,8		9,0	-	36,0
	5,9	36,04	192,0	19,4	-	34,7
	8,4	36,3	241,8	40,8	-	33,8
32,38	-	-	-	49,7	-	-
	11,7	36,6	297,0	-	48,8	33,2
	17,0	37,0	344,0	-	46,7	32,8
	24,8	37,3	421,0	-	45,3	32,7
	40,0	37,8	499,0	-	44,1	33,0
	71,0	38,4	580,0	-	43,7	33,5
	109,0	39,0	740,0	-	42,9	-
	-	39,8	841,0	-	42,5	-

масса вещества (в граммах)

t (температура)

Записать вывод.

________________________________________________________________

Опыт №3. Приготовление гипертонического раствора хлорида натрия.

Гипертонические растворы хлорида натрия с массовой долей, равной 0,03 (3%), применяются наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран.

Приготовление данного раствора требует предварительного расчета!

1. Рассчитайте необходимую массу соли для приготовления 50г раствора NaCl c массовой долей соли 0,03.

_____________________________________________________________

2. На лабораторных весах взвесить рассчитанную массу NaCl.

3. Высыпьте в стакан отвешенную соль. Сюда же с помощью мерного цилиндра внесите рассчитанный объем дистиллированной воды. Полученная смесь перемешивается до полного растворения хлорида натрия. Выводы.

4. Определите плотность приготовленного раствора (г/мл), для чего во взвешенную чашку для выпаривания отмерьте пипеткой 10 мл приготовленного раствора и взвесьте чашку для выпаривания с раствором. По результатам взвешивания рассчитайте плотность приготовленного раствора.

_____________________________________________________________

ρ= ______________________(г/мл)

5. Установите массовую долю (в %) приготовленного раствора, пользуясь таблицей 2.

_____________________________________________________________

w (NaCl) =_______________________

Таблица 2

Плотность водных растворов NaCl при 20°С

w (NaCl)	ρ, г/мл	w (NaCl)	ρ, г/мл	w (NaCl)	ρ, г/мл
0,00%	1,000	5,50%	1,038	11,00%	1,078
0,50%	1,003	6,00%	1,041	11,50%	1,082
1,00%	1,005	6,50%	1,045	12,00%	1,086
1,50%	1,009	7,00%	1,049	12,50%	1,089
2,00%	1,013	7,50%	1,053	13,00%	1,093
2,50%	1,017	8,00%	1,056	13,50%	1,097
3,00%	1,020	8,50%	1,060	14,00%	1,101
3,50%	1,024	9,00%	1,063	14,50%	1,105
4,00%	1,027	9,50%	1,067	15,00%	1,109
4,50%	1,031	10,00%	1,071	15,50%	1,113
5,00%	1,034	10,50%	1,074	16,00%	1,116

Опыт №4. Приготовление раствора молярной концентрации эквивалента вещества по фиксаналу.

Растворы с известной молярной концентрацией эквивалента используется для количественных определений в медико-биологических исследованиях.

Фиксанал (стандарт-титр) – стеклянная запаянная ампула, содержащая точное количество эквивалента определенного вещества.

Следовательно, для приготовления раствора заданной концентрации необходимо иметь ампулу, содержащую, например, 0,1 моль-эквивалент вещества.

Экспериментальная часть:

В мерную колбу вставляется воронка, снабженная пробивным устройством, с помощью которого пробивается тонкое дно ампулы, после чего ее содержимое количественно переносится в колбу путем промывания дистиллированной водой. Объем жидкости в колбе доводится водой до метки.

"Зачислено" _____ баллов

"____"_________________20___г. __________________

(подпись преподавателя)

⇐ Предыдущая 12