Экспериментальная часть.. Химическое равновесие.. Экспериментальная часть.

________________________________________________________________

Опыт №2. Зависимость скорости химической реакции от температуры.

В данном опыте необходимо сравнить скорость разложения Na₂S₂O₃ при одинаковых начальных концентрациях, но различных температурах.

Экспериментальная часть.

1. В четыре пробирки налить по 10 мл раствора Na₂S₂O₃ и в четыре другие пробирки по 5 мл раствора Н₂SO₄.

2. Все пробирки поместить в стакан с водой и через 5-7 минут, измерив температуру воды в стакане, слить содержимое одной пары пробирок с Н₂SO₄ и Na₂S₂O₃ и отсчитать время до начала помутнения.

3. Далее добавить в стакан немного горячей воды так, чтобы температура воды в стакане увеличилась примерно на 10 градусов. Вновь выдержать растворы при данной температуре 5-7 мин, и слить содержимое второй пары пробирок с Н₂SO₄ и Na₂S₂O₃, отметить время до начала помутнения. Опыт с последней парой пробирок провести примерно на 30 градусов выше первоначальной.

4. Результаты записать в таблицу:

№

Объем растворов, мл

t°с

Время от начала отсчета до помутнения,

τ , с.

V_усл=1\ τ

Na₂S₂O₃

Н₂SO₄

_____ ______ ______ ______

_____________ _____________ ____________ ____________

_______ _______ _______ _______

5. Построить график зависимости скорости разложения Na₂S₂O₃ (V_усл.) от температуры.

V (усл. скорость)

t (температура)

6. Записать вывод.

________________________________________________________________

Химическое равновесие.

Опыт № 3. Влияние концентрации на смещение химического равновесия.

В обратимой реакции

FeCl₃ + 3 KSCN ↔ Fe(SCN)₃ + 3 KCl

вещества имеют различную окраску: Fe(SCN)₃ – кроваво-красного цвета,

FeCl₃ – желтого цвета,

KSCN и КСl – бесцветные.

При изменении концентрации одного из реагирующих веществ окраска раствора меняется, что указывает на направление смещения равновесия.

Экспериментальная часть.

1. К 20 мл воды в небольшом стакане прибавить по 1-2 капле насыщенных растворов FeCl₃и KSCN.

2. Полученный раствор разлить на 4 пробирки.

3. В первую добавить несколько капель концентрированного раствора FeCl₃, во вторую – несколько капель концентрированного раствора KSCN, в третью – немного кристаллического КСl, четвертую оставить для сравнения.

4. Результаты внести в таблицу:

№	Добавленный раствор	Изменение интенсивности окраски	Направление смещения равновесия (указывается стрелками)
1. 2. 3.	FeCl₃ KSCN КСl	_______________________ ________________________ ________________________	____________ ____________ _____________

Опыт №4. Влияние температуры на смещение химического равновесия.

Влияние температуры изучается на реакции взаимодействия йода с крахмалом, при которой образуется синее вещество сложного состава (соединение включения)

йод + крахмал ↔ йод-крахмал (синего цвета)

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒