Скорость химической реакции. Экспериментальная часть.

Лабораторная работа №2

Скорость химической реакции

Цель: Изучить влияние концентраций веществ, температуры на скорость реакций, а также влияние концентрации и температуры на смещение химического равновесия.

Опыт №1.Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации вещества предлагается изучить на примере взаимодействия тиосульфата натрия с раствором серной кислоты. Эта реакция состоит из следующих стадий:

1) Na₂S₂O_{3 +}H₂SO₄→ H₂S₂O₃ + Na₂SO₄

2) H₂S₂O₃ → H₂SO₃ + S

3) H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑

Скорость всего процесса определяется скоростью наиболее медленной второй реакции.

Так как разложение тиосерной кислоты сопровождается выделением эквивалентного количества коллоидной серы, то по плотности ее суспензии можно судить о количестве разложившейся Н₂SO₄, и, следовательно, тиосульфата натрия.

Экспериментальная часть.

1. В четыре мерных цилиндра налить 0,5н раствор Na₂S₂O₃ и воду в количествах, указанных в таблице.

2. В четыре пробирки налить из бюретки (или набрать пипеткой) по 5 мл 0,2н раствора Н₂SO₄.

3. Слить попарно приготовленные растворы и отсчитать время до начала появления помутнения содержимого каждой пробирки.

4. Результаты записать в таблицу:

№

объем растворов, мл

Концентрация

(условная)

Na₂S₂O₃

Время до появления мути,

t, с

V_усл=1\τ

Na₂S₂O₃ (a)

H₂O (б)

Н₂SO₄ (в)

2,5

12,5 -

1с 2с 3с 4с

В этом и последующих опытах измеряется не скорость реакции, а промежуток времени между началом реакции и ее видимым результатом. Так как промежуток времени обратно пропорционален скорости V, то величину 1/τ называют условной скоростью реакции (V_усл.).

5. Построить график зависимости скорости разложения Na₂S₂O₃ (V_усл.) от концентрации Na₂S₂O₃.

V (усл. скорость)

С (концентрация)

6. Записать вывод.

12 3 Следующая ⇒