Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Таблица вариантов контрольных заданий

Таблица вариантов контрольных заданий

Контрольные задания

1. Почему температура тропосферы с высотой понижается?

2. Как переменные составные части атмосферы влияют на температурный режим стратосферы?

3. Почему температура стратосферы с высотой повышается?

4. Чем можно объяснить понижение температуры в мезосфере?

5. Влияние жизнедеятельности человека на атмосферу (парниковый эффект).

6. Чем объясняется слоистая строение атмосферы?

7. Химический состав воздуха у земной поверхности.

8. Зависимость температуры и давления атмосферы от высоты.

9. Как переменные составные части атмосферы влияют на температурный режим тропосферы?

10. Влияние выхлопных газов на человека.

11. Образование фотохимического смога в газовой фазе.

12. Влияние жизнедеятельности человека на атмосферу (озоновые дыры).

13.Какие влияние имеет оксид углерода (1У) на климат атмосферы?

14. Вредные выбросы при производстве кирпича и керамики.

15. Озоновый цикл в стратосфере.

6. реакционноспособные частицы и их влияние на качество атмосферы.

17. Загрязнение атмосферы предприятиями химической и коксохимической промышленности.

18. Предельная концентрация распознавания запаха?

19. Содержание газообразных выбросов от курения топлива без учета выбросов от двигателей внутреннего курения.

20. Загрязнение атмосферы двигателями внутреннего сгорания.

21. Вредные загрязнения атмосферы от курения отходов.

22. Предельно допустимые концентрации (ПДК) веществ в атмосфере? В каких единицах измеряется ПДК?

23. Выбросы при производстве цемента с обжиговых печей без системы очистки

24. Вредные выбросы при производстве извести.

25. Вредные выбросы от стекловаренных печей в отсутствии увлажнения.

26. Какие источники загрязнения рассматриваются как основные?

27. Химические реакции в методах очистки воздуха от оксида серы (1У)? Вред наносят оксиды серы атмосфере и человеку? Которая ПДК оксида серы (1У) в атмосфере?.

28. Очистка воздуха от оксидов азота. Вред наносят оксиды азота атмосфере и человеку? Какая ПДК оксидов азота в атмосфере?

29. Химические реакции в методах очистки воздуха от сероводорода. Которая ПДК сероводорода в атмосфере?.

30. Образование и трансформация аэрозолей в атмосфере.

31. Образование частиц в тропосфере и стратосфере.

32. Очистка воздуха от фтора и фторидов. Которая ПДК фтора и фтор дев в атмосфере?.

33. Какие Вам известны промышленные методы очистки воздуха от оксидов углерода? Метод очистки воздуха от оксида углерода (11) наиболее эффективен? Которая ПДК оксида углерода (11) в атмосфере?.

34. Волюмометричний метод анализа компонентов воздуха. Приведите пример.

35. Основы абсорбционного спектрального анализа воздуха.

36. Прямое и обратное титрование как метод анализа компонентов воздуха. Примеры.

37. Какие Вам известны промышленные методы очистки воздуха от аммиака, аминов и пиридиновых оснований? Которая ПДК аммиака и аминов в атмосфере?.

38. Какой метод очистки воздуха от аммиака и аминов наиболее эффективен?

39. Очистка воздуха от оксидов азота. Вред наносят оксиды азота атмосфере и человеку? Которая ПДК оксидов азота в атмосфере?.

40. Газоманометричний анализ компонентов воздуха.

41. Основы эмиссионного спектрального анализа воздуха.

42. Основы хроматографических методов.

43. Основы ИК-спектроскопии.

44. Использование фотоколориметрического метода при анализе воздуха.

45. Закон Бугера-Ламберта-Бера и анализ воздуха.

46. ​​Основы электрохимических методов анализа воздуха.

47. Рассчитайте рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе при потенциометрическом методе анализа равна 10-9 г-ион / л? Какая среда этого раствора (кислое, щелочное или нейтральное)?

48. Чему равна концентрация ионов водорода в растворе, если рОН раствора в потенциометрическом методе анализа равна 5? Какая среда этого раствора (кислая, щелочная или нейтральная)?

49. Определить массу водорода (г), содержащий 3,01 • 10²⁴ молекул?

50. Определить, в каком объеме простого вещества F₂ содержится 2,408 •10²³ атомов фтора?

51. Для каких из приведенных реакций изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия:

1). H₂(г) + S (тв) = H₂S(г) + ∆Н;            4). N₂(г) + О₂(г) = 2NO (г) + ∆Н;

2). 2NO₂ (г) = N₂O₄(г) + ∆Н;                  5). Н₂(г) + I₂(тв) = 2HI(г) + ∆Н;

3). 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl + ∆Н;                    6). 2SO₂(г) + О₂(г) = 2SO₃(г) + ∆Н.

В ответе указать номера реакций в возрастающем порядке.

52. Для каких из приведенных реакций уменьшение объема сосуда, в которой происходит реакция, приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?

1. N₂(г) + О₂(г) = 2NO(г) - ∆Н;

2. СО₂(г) + С(тв) = 2СО(г) - ∆Н;

3. 2СО(г) + О₂(г) = 2СО₂(г) + ∆Н;

4. CО(г) + Н₂О(г) = СО₂(г) + Н₂(г) + ∆Н;

5. 2SO₃(г) + О₂(г) = 2SO₃(г) + ∆Н.

В ответе указать номера реакций в возрастающем порядке.

53. Масса 8 литров некоторого газа (н.у.) составляет 5,72 г. Определить относительную молекулярную массу этого газа.

54.Опреднлить в каком количестве озона содержится 5,412 • 1026 атомов?

55. В трех закрытых сосудах одинакового объема проводят независимо друг от друга реакции. Через 30 с после начала реакции:

1) в первом сосуде получено 11,1г HCl;

2) во второй сосуде получено 16,2 г HBr;

3) в третьей емкости получено 19,2 г HI.

Определить номер посуды, в которой реакция протекает с большей скоростью.

56. Скорость химической реакции при 20⁰С равна 1 моль / (л.с). Рассчитайте скорость этой реакции при 60^оС, если температурный коэффициент равен 3.

57. Две различные реакции протекают с выделением водорода. За одну минуту в одной из них образуется 2,24л водорода (н.у.), а в другой выделяется 2 г водорода. Во сколько раз скорость одной из этих реакций больше скорости другого?

58. Как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в реакциях:

1). 2SO₂(г) + О₂(г) = 2SO₃(г)

2). 3Fe₂O₃(тв) + СО(г) = 2Fe₃O₄(тв) + СО₂(г)

3). N₂O₄(г) = 2NO₂(г)

Введите обозначения: если равновесие будет смещаться вправо, отмечайте цифрой 1, если влево - цифрой 2, а не будет смещаться - цифрой 0. В ответе запишите соответствующие цифры.

59. Реакция при температуре 40 ° С протекает за 180 с. Температурный коэффициент реакции равен 3. за сколько времени завершится эта реакция при 59^оС? В ответе укажите время завершения реакции в секундах.

60. При действии соляной кислоты на смесь магния и карбоната магния выделяется 11,2 л газа (н.у.). После сгорания этого газа и конденсации пара объем газа уменьшается до 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю (%) карбоната магния в смеси.

61. Скорость химической реакции при 50^оС равна 5 моль / (л.с). Рассчитать скорость этой реакции при 100 °С, если температурный коэффициент равен 2.

62. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции

       2SO₂(г) + О₂ (г) = 2SO₃(г) + ∆Н, 

если при постоянной температуре уменьшить в 4 раза давление газовой смеси?

63. При охлаждении реакционной смеси с 50 до 20^оС скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Определить температурный коэффициент этой реакции.

64. При действии избытка серной кислоты (конц.) На сульфит натрия образовался газ, который взаимодействует с газом, образовавшимся в результате реакции избытка соляной кислоты с сульфидом железа (II). При этом добыли 10,9 г твердого вещества. Рассчитайте массы (г) сульфита натрия и сульфида железа, которые были использованы.

65. Газ, добыто при сгорании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с КОН, содержащийся в 100 мл 40% раствора КОН (плотность 1,4 г / мл). В результате реакции образовалось 120 г соли. Рассчитайте объем сероводорода (н.у.) в литрах.

66. Газ, образовавшийся при сгорании пирита, растворен в воде. При анализе к раствору добавили по каплям бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Образованный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу пирита.

67. Оксид фосфора (Y), образовавшийся при сгорании 6,2 г фосфора в избытке кислорода, растворили в 140 мл 14% раствора КОН (плотность - 1.14 г / мл). Определить массовый процент соли, образовалось в растворе.

68.Пробу смеси азота, оксида азота (11), оксида азота (1Y) объемом 82,4 мл пропустили сквозь воду. Объем газов, который не поглотился водой, составляет 50,4 мл. К ним добавили 16 мл кислорода. Объем после смешивания стал 56,1 мл. Определить процент (по объему) оксида азота (11) в исходной пробе.

69. Газ, образовавшийся при пропускании избытка оксида углерода (1Y) над 0,84 г накаленого угля, пошел на реакцию с 11,2 г оксида меди. Сколько мл 63% НNO₃ (плотность 1.4 г / мл) потребуется для полного растворения образованной в реакции вещества?

70. Через раствор соды, содержащий 1000 мл воды и 132,5 г безводного карбоната натрия, пропустили избыток оксида углерода (1Y). Рассчитать массу соли, выпавшей в осадок после окончания реакции, если ее растворимость при температуре опыта составляет 8 г на 100 г воды.

71. При обработке 40 г смеси меди, цинка, оксида кремния и оксида цинка серной кислотой (разведите.) Выделяется 4,48 л газа. Оставшийся осадок бып сплавлен с карбонатом натрия. При этом получили 3,36 л газа (н.у.). После обработки сплава водой твердый остаток растворили в серной кислоте (конц.) и получили 2,24 л газа. Определите мас.% Оксида цинка в смеси.

72. Газ, образованный при сгорании 4,48 л (н.у.) метана, был поглощен 14 мл 40% раствора NаОН (плотность 1.43 г / мл). Определить массу образованной соли.

73. В замкнутом сосуде емкостью 2м³ содержится смесь сероводорода с избытком кислорода при н.у. Смесь сожгли и после растворения в воде продуктов реакции образовалось 220 г 1% раствора кислоты. Определите объемную долю сероводорода в исходной смеси (%).

74. Газовая смесь содержит кислород объемом 2,24л и оксид серы (1Y) объемом 3,36л. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Определить массу смеси.

75. При взаимодействии 72,8 г смеси неизвестного металла (П) и его карбоната с соляной кислотой выделено 8,96 л (н.у.) газов. После сгорания смеси газов и конденсации водяного пара объем газов уменьшился до 6,72 л. Определите мас.% Металла в смеси.

76. Оксид фосфора (Y), полученный при сгорании 1,55 г фосфора, был направлен на анализ. С этой целью полученный газ пропустили через 3,7 л 0,1% раствора Са(ОН)₂ (плотность 1 г / мл). Какая соль была образована в результате реакции оксида фосфора из Са(ОН)₂.

77. 6.4 г серы сгорело на воздухе. В результате анализа продукт сгорания был поглощен 160 мл 5% раствором КОН. (Плотность 1 г / мл). Какой раствор вещества при этом получился?

78. 52.8 г сульфида железа (11) обработано НСl. Выделившийся газ сгорел в избытке воздуха. Этим газом нейтрализованы 120мл 40% раствора КОН. Определите плотность раствора КОН.

79. Смесь состоит из трех газов: оксида углерода (1Y), азота и аргона. Объемные доли газов равны соответственно 20,50 и 30%. Определить массовые доли газов в смеси.

80. Есть смесь, массовые доли газов в которой равны,%: водорода - 35, азота – 65. Определить объемные доли газов в смеси?

 81. Какие из перечисленных ниже газов легче воздуха: оксид углерода (11), оксид углерода (1Y), фтор, неон, ацетилен С₂Н₂, фосфин РН₃?

82. При очистке воздуха от сероводорода объем сероводорода 2.8 л (нормальные условия) пропустили через избыток раствора сульфата меди (П). При этом образовался осадок массой 11,4г. Определите выход продукта реакции.

83. При сжигании угля массой 50 г образовался оксид углерода (1Y), который пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96%?

84. В сосуде находится смесь водорода и кислорода объемом 25 мл. В результате реакции между компонентами остался кислород, не прореагировал, объемом 7 мл. Определите объемную долю кислорода в исходной смеси, если все объемы приведены к одинаковым условиям.

85. Какой объем хлора (н.у.) необходим для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г? Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%.

86. При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получен аммиак, объем которого при нормальных условиях составляет 1,12 л. Какой галогенид был взят?

86. При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид массой 24 г. Определите массовую долю серы в техническом продукте.

87. Некоторый газ, образованный бором и водородом, причем массовая доля водорода в нем равна 18,5%. Плотность этого газа по водороду составляет 27. Определите формулу этого газа.

88. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд объемом 15л при температуре 18^оС. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Определите молярную массу газа.

89. Оксид углерода (1Y) находится в сосуде, емкость которой равна 20 л при температуре 22⁰ С и давлении 500кПа. Определите массу оксида углерода (1Y).

90. Какой объем занимает при температуре 20^оС и давлении 250 кПа аммиак массой 51г?

91. Какой объем водорода выделится при нормальных условиях, если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

92. Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, должен прореагировать с избытком хлороводорода для получения хлорида аммония массой 10,7 г?

93. При очистке воздуха от сернистого газа (SO₂) его переводят в серный газ. Какой объем оксида серы (1Y) нужно взять для реакции окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (Y1) массой 20 г, если выход продукта составляет 80%? Объем рассчитать при нормальных условиях.

94. Массовые доли кремния и водорода, входящих в состав некоторого соединения, равны соответственно 91,3 и 8,7%. Определите формулу соединения, если плотность его паров по воздуху равна 3,172.

Ответ: Si₃H₈

95. При анализе смесь водорода и хлороводорода объемом 7л (нормальные условия) пропустили через раствор нитрата серебра, взятый с избытком, и получили осадок массой 28,7г. Определите объемную долю водорода в смеси.

Ответ: 36%.

96. При анализе через раствор йодида натрия массой 50 г с массовой долей 15% пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

Ответ: 88,2%.

97. Газ, образовавшийся при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300г. Образовался осадок массой 14,4г. Определите массовую долю сульфата меди (II) в растворе.

Ответ: 8%.

98. Уголь массой 10кг сгорел на воздухе. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Уголь содержит углерод (массовая доля 96%), серу (0,8%) и негорючие примеси. Какой объем воздуха при этом потрачен? Объем воздуха вычислить при температуре 30^оС и давлении 202,6 кПа.

Ответ: 47,36 м³.

99. Продуктами сгорания вещества массой 3,2 г являются азот объемом 2,24л (нормальные условия) и вода массой 3,6Г. Определите формулу соединения, если плотность его паров по водороду равна 16.

100. Какой объем газа измеренный при температуре 22^оС и давлении 98 кПа, выделится, если к раствору карбоната натрия массой 230г с массовой долей 15% долить раствор хлороводорода массой 220г с массовой долей 20% Ответ: 6,26л.

101. При взаимодействии щелочно-земельного металла массой 3,425г с водой выделился водород объемом 560мл (нормальные условия). Определите, какой металл был взят для анализа. Отвкт: барий.

102. Для нейтрализации раствора, полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой, потратили раствор хлороводорода объемом 43,67 мл с массовой долей 29,2% и плотностью 1,145 г / мл. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделился при разложении гидрида?

Ответ: 8,96л.

103. Хлороводород, полученный сульфатным методом из хлорида натрия массой 11,7г, пропустили через раствор нитрата серебра. Получили осадок массой 20,09г. Считая, что выход реакции количественный, определите выход хлороводорода.

Ответ: 70%.

104. Раствор хлороводорода объемом 33,2мл и плотностью 1,1 г / мл прореагировал с 4,5 л. аммиака при нормальных условиях. Определите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

Ответ: 20%.

105. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г / мл?

Ответ: 40,32л.

106. Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси, приведенный к нормальным условиям, уменьшился на 240 мл. Определите выходной объем водорода. Объем вычислите при нормальных условиях.

107. Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9г, поглотили водой массой 200г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе, если его выход в реакции составляет 70%.

Ответ: 2,5%.

108. Определить концентрацию оксидов азота (в пересчете на N₂O₅) в воздухе (мг/м³) с использованием фотоколориметрического метода, если для анализа взяты объем пробы воздуха 200 мл при температуре 298К и давлении 752мм.рт.ст. Метод основан на протекания реакции диоксида азота с иодидом калия:

2КI + 2NO₂ = I₂ + 2KNO₂   

Содержание диоксида азота определяют по реакции образования азокрасителя с реактивом Грисса и измерении оптической плотности раствора. По зависимости у = f (D) определяем по оптической плотности массу диоксида азота, полученного в объеме анализируемого раствора. Общий объем исследуемого раствора, 50 мл, объем раствора взятого к анализу, 10 мл, оптическая плотность раствора 0,11.

Данные для построения калибровочного графика D = f (b):

109. Какой объем сероводорода (при нормальных условиях) выделится из технического сульфида железа массой 3 кг, если массовая доля FeS составляет 95%?

Ответ: 725л.

110. Для определения содержания аммиака в пробе воздуха взято 50 мл серной кислоты (Сн (H₂SO₄) = 0,1 н) Определить остаток серной кислоты после взаимодействия части ее с аммиаком согласно уравнению реакции

H₂SO₄+ 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

для определения точки эквивалентности потрачено 35,6 мл 0,1 н раствора NaOH.

111. Определение содержания СО₂ в пробе воздуха, основано на измерении остатка щелочи после взаимодействия части ее с углекислым газом. Рассчитать содержание СО₂ в пробе газа, если объем раствора щелочи в заборной бутылке 50 мл (С_Н (КОН) = 0,1 н), а объем раствора кислоты (Сн (НС1) = 0,1 н), на титрование ушло 34,5 мл.

112. Рассчитать содержание аммиака в воздухе по объему (V%) если 50мл пробы воздуха при температуре 25 ° С и давлении 747мм.рт.ст. содержат 3 • 10^{-4 г. Сделайте вывод, превышают полученные результаты предельно допустимую концентрацию (ПДК) аммиака в воздухе.}

113. При сгорании 20 л метана и этана образовано 25л оксида углерода (1Y). Определите состав смеси в процентах.

114. Рассчитать исходную концентрацию аммиака в воздухе (г/л), если рН раствора пробы с аммиаком в воде 9,5. Сделайте вывод, превышают полученные результаты предельно допустимую концентрацию аммиака в воздухе (ПДК).

115. Рассчитать содержание СО₂ в воздухе по объему, если объем пробы воздуха 300 мл (температура 24^оС; давление 745мм.рт.ст.). Ответ: Содержание углекислого газа 3 • 10^-4г.

116. Рассчитать содержание аммиака в воздухе по объему (V%), если объем пробы воздуха 50 мл (температура 21^оС; давление 740мм.рт.ст.), а рН раствора пробы воздуха в воде с аммиаком, измеренный потенциометрическим методом составляет 9,5. Сделайте вывод, превышают полученные результаты предельно допустимую концентрацию (ПДК) аммиака в воздухе.

117. Рассчитать степень диссоциации (α), если рН раствора в воде пробы воздуха с аммиаком, измеренный потенциометрическим методом составляет 9,5. (Константа диссоциации равна K_д(NH₄OH) = 1,8 10^-5).

118. Какой объем оксида серы (Y1), измеренный при температуре 27^оС и давлении 98,5 кПа, образуется при обжиге пирита массой 30г, который кроме дисульфида железа FeS₂, содержит примеси, не образующиеся при обжиге SO₂? Массовая доля примесей в пирите составляет 20%. Ответ: 10,1л.

119. При очистке газового потока от аммиака, хлороводород массой 7,3г взаимодействует с аммиаком массой 5,1 г. Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка.

Ответ: 10,7г, избыток аммиака 1,7г.

120. Определить концентрацию оксидов азота (в пересчете на N₂O₅) в воздухе (мг/м3) с использованием фотоколориметрического метода, если для анализа взяты объем пробы воздуха 500 мл при температуре 25 ° С и давлении 747мм.рт.ст. Метод основан на протекании реакции диоксида азота с иодидом калия:

2КI + 2NO₂ = I₂ + 2KNO₂   

Содержание диоксида азота определяют по реакции образования азокрасителя с реактивом Грисса и измерении оптической плотности раствора. По зависимости у = f (D) определяем по оптической плотности массу диоксида азота, найденного в объеме анализируемого раствора. Общий объем исследуемого раствора, 50 мл, объем раствора взятого к анализу, 10 мл, оптическая плотность раствора 0,085.

Данные для построения калибровочного графика D = f (b):