Лабораторная работа №3. Определение тепловых эффектов химических реакций. Правила техники безопасности . ознакомлен(а). Теоретическая часть

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Лабораторная работа №3

Определение тепловых эффектов химических реакций

Цель :Изучить на практике метод определения и расчета теплоты, которая выделяется при растворении.

Приборы и реактивы: термостат, термометр, цинковый порох, вещества: NaCl? NH₄NO₃, NaOH, CuSO₄, CuSO₄ · 5H₂O

Правила техники безопасности

С правилами техники безопасности

ознакомлен(а)

и обязуюсь их выполнять

_________________

Теоретическая часть

Все химические процессы протекают с выделением или поглощением теплоты. Раздел химической термодинамики, посвященный изучению тепловых эффектов химических реакций,

называется термохимией.

В термодинамике изменение энергетического состояния системы описывается величиной энтальпии Н, изменение которой равно ΔН = ΔНкон – ΔНисх, где ΔНкон – конечное, а ΔНисх –исходное энергетическое состояние системы. Положительное значение ΔН получается в том случае, когда ΔНкон > ΔНисх, т. е. когда система поглощает энергию в ходе процесса (эндотермический процесс). В случае, когда система выделяет энергию (экзотермический процесс), т. е. когда ΔНкон < ΔНисх, ΔН имеет отрицательное значение. Количество энергии, выделяемое или поглощаемое системой в ходе реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Уравнение химической реакции, в котором приведено значение теплового эффекта этой реакции (ΔH) и указаны агрегатные состояния реагентов и продуктов, называется термохимическим.

Стандартной теплотой (энтальпией) образования сложного вещества ( 298 H f Δ , кДж/моль) называется количество энергии (теплоты), выделяемое или поглощаемое при образовании одного моля сложного вещества из простых при стандартных условиях (Р = 1,013·10 5 Па и Т = 298 К). Значения стандартных энтальпий образования веществ приведены в справочниках.

Теплота растворения– количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при растворении 1 моля вещества в определенном большом объеме растворителя.

Теплота гидратации– количество теплоты, которое выделяет система, присоединяя к 1 молю безводной соли соответствующее количество воды.

В основе термохимических расчетов химических реакций лежит закон Гесса и следствия из него.

Изм

Лист

№ докум.

Подп.

Дата

Разраб.

Лит.

Лист

Листов

Пров.

Н. контр.

Утв.

Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции не зависит от того, протекает ли реакция в одну или несколько стадий, а определяется только начальным и конечным состоянием реагирующих веществ.

Следствие 1-е из закона Гесса: сумма энтальпий двух или более промежуточных стадий при переходе от исходного состояния к конечному состоянию равна энтальпии реакции, которая непосредственно ведет от исходного к конечному состоянию системы.

Следствие 2-е из закона Гесса: тепловой эффект реакции (изменение энтальпии) равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.

ΔrН0 = Σ( n прод·Δf Н0прод.) –Σ( nисх ·Δf Н0исх).

12 Следующая ⇒